某无色废水中可能含有

㈠ 某工厂排出的无色废水经测定pH=3,如果往此废水中滴入紫色石蕊试液,溶液变成红色；由于制废需要，

应选择生石灰
生石灰主要成分为CaO，与水反应可生成Ca（OH）2，可以调为微碱性。纯Ca（OH）2水溶液pH为12.65。
石灰石基本不溶于水，铁屑可与H+反应将废水中和至pH=7左右，无法调至碱性。

㈡ 某厂排放的无色污水有明显的酸性，造成环境污染．某环境小组设计两个不同的实验，证明污水确有酸性，他们

（1）酸能使石蕊试液变红色，所以要检验废水仍显酸性，就可以向废水样版品中滴加石蕊试液，权若溶液变红色，则说明废水显酸性；
（2）酸能和锌粒反应生成氢气，所以我们可以向废水样品中加入锌，如果有气体产生，则说明废水显酸性．欲在处理污水时采用最经济的方法降低其酸性可以向污水中加入熟石灰．
故答案为：（1）取样，滴加紫色石蕊溶液，若变红，证明污水显酸性；
（2）取样，加入锌粒，有气体生成，证明污水显酸性；熟石灰．

㈢ 化学小组同学为鉴定某工厂排出的无色污水成分，他们查阅该工厂的有关资料后，

肯定有HCl
可能有Na2SO4
没有Na2CO3的原因是HCl和Na2CO3不能共存（会反应）

㈣ 某化工厂排出的无色废水中，可能含有HCl、Na2SO4、NaCl、NaOH、MgCl2中的一种或几种．为测定其成分，某兴

（1）根据“测得该抄废水的pH为11”，则可推测一定不含的物质是HCl、MgCl₂，因为会发生中和反应和发生复分解反应生成氢氧化镁沉淀；
（2）掌握测定该废水pH值的具体实验操作：取样，滴在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH值；
（3）根据“若向废水中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀”，则可推测含有：Na₂SO₄．则发生的化学方程式为：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl．
故答案为：
（1）HCl、MgCl₂，
（2）取样，滴在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH值．
（3）Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl

㈤ 某学校环保小组在向以硫酸和钠盐为原料的化工厂排放的无色废水中滴入氯化钡溶液

某学校环保小组在向以硫酸和钠盐为原料的化工厂排放的无色废水中滴入内氯化钡溶容液后．产生白色沉淀，你认为产生白色沉淀的原因可能是废水中存在____Ag+____或__SO4 2-______或___OH-_____（写化学式，不考虑废水中存在混合物），若要证明___OH-_____物质（任选一种）的存在，要补做的实验操作是，用试管取含上述白色沉淀的少量废水，往其中滴入__HCl______。

Ag+ + Cl- --> AgCl沉淀
Ba2+ + SO4 2- ——〉BaSO4沉淀
Ba2+ + 2OH2- ——〉Ba（OH）2 沉淀
Ba（OH）2 + 2HCl ——〉BaCl2 + 2H2O

㈥ 某工厂排放的无色废水经测定ph=2

A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与酸反应，可以使溶液呈碱性，可以专加入；
B、氢氧化钠呈碱属性，能与酸反应，可以使溶液呈碱性，可以加入；
C、铁粉能与酸反应，但是不能呈碱性，不能加入；
D、盐酸呈酸性，不能加入；
比较AB两个选项，加入生石灰最经济，故选A．

㈦ （2013山西）化学小组同学为鉴定某工厂排出的无色污水成分，他们查阅工厂的有关资料后，推测出污水中可能