潍坊某工厂排放的废水中含有naoh

㈠ 某造纸厂排放的废水中含有Na2CO3和NaOH．为了测定废水中Na2CO3的质量分数，取废水100g，逐滴加入稀盐酸至

嗯，来有图的。
第一问源，根据图可得生成气体为Co2，4.4g
第二问，设Na2CO3质量为X，稀盐酸中溶质质量为Y
Na2CO3+2HCL=2NaCl+H2O+CO2↑

106 73 44
X Y 4.4g
列方程求X=10.6g y=7.3g
废水中Na2CO3的质量分数10.6/100gX100%=10.6%
稀盐酸溶质的质量分数．7.3g/（153g-80g）X100%=10%
初三安好~同为初三生飘过~

㈡ 某造纸厂排放的废水中含有Na2CO3和NaOH．为了测定废水中Na2CO3的质量分数，取一定质量的废水，逐滴加入稀

（1）碳酸钠和氢氧化钠都能够和稀盐酸反应，且在反应时氢氧化钠先和稀盐酸反应，所专以当加入稀盐属酸到80g反应后，此时溶液的溶质为碳酸钠和氯化钠；
（2）设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钠的质量为x，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 44
x 4.4g

㈢ 在河边有A、B、C、D四家工厂向河中排放废水，每个工厂的废水中含有NaOH、HCl、MgCl 2 、Na 2 CO 3 四种物

㈣ 某工厂排放的废水中含有硫酸，市环保局对该厂排放的废水进行了抽样检查，取一定量废水用2%的氢氧化钠溶液

（1)硫酸中H,S,O,三种元素抄的质量比=1*2:32:16*4=1:16:32。
（2）所取废水样品的质量=236-40=196克。
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2*40 98
40克*2% x x=0.98克。
（3）废水中硫酸的质量分数=0.98/196=0.5%。

㈤ 某工厂排放的废水中含有硫酸,原来采用氢氧化钠溶液处理,通过调节流量阀,使最

NaOH的相对分子质量为40，KOH的相对分子质量为56，如果要中和等质量的硫酸，所需KOH的质量要大于NaOH的质量．故碱的流量阀应作的调节为加大流量．
故选B．

㈥ 某工厂排放的废水中含有硫酸，原来采用氢氧化钠溶液处理，通过调节流量阀，使最终排出的溶液呈中性（如图

NaOH的相对分子质量为40，KOH的相对分子质量为56，如果要中和等质量的硫酸，所需KOH的质量要大于NaOH的质量．故碱的流量阀应作的调节为加大流量．
故选B．

㈦ 某造纸厂排放的废水中含有Na2CO3和NaOH。为了测定废水中Na2CO3的质量分数，取废水100g，

解：设所用盐抄酸的质袭量分数为X，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠的质量为Y，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠的质量为Z，
Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
73 117 44
(153g-80g)*X Y 4.4g
X=10%
Y=11.7g
HCl + NaOH = NaCl +H2O
36.5 58.5
80g*10% Z
Z=12.8g
所得溶液中溶质的质量分数=（12.8g+11.7g)/(153g+100g-4.4g)*100%=9.9%
希望我的回答能对你的学习有帮助！

㈧ 查得某工厂排放的废水中有大量NaOH，若直接排入河流会造成水体污染，应怎样处理此工厂中的废水写出你的

碱性废抄水直接排放到河流袭中，会污染水资源，影响到水中动植物的生存．可以加入酸性物质进行中和，调至pH=7，例如盐酸或稀硫酸，化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H₂O或2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O．
故答案为：加入酸性物质进行中和，调至pH=7；NaOH+HCl═NaCl+H₂O（或2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O）．

㈨ 25.（2分）如右图，在河边有A、B、C、D四家工厂向河中排放废水。若每个工厂的废水中含有NaOH

A：酸红碱蓝，所以在此有可能的就是NaOH和Na2CO3
B：有白色浑浊就是说会水解产生沉淀的，有MgCl2和Na2CO3
D:有气泡，想都不要想就是Na2CO3
那C就是HCl
A是NaOH
B是MgCl2
E：澄清，是因为B出来的MgCl2先与NaOH反应完全，就只有NaCl
F处有NaCl就不难推出了

注意水流的高低就知道气泡和沉淀的产生

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㈩ 某厂排放的废水中含有碳酸钠，易造成环境污染。化学兴趣小组为该厂设计废水处理和利用的方案．

二氧化碳的分子量是抄44，4.4g就是0.1mol的量，所以按照化学方程式有2倍的氯化钠生成，同时消耗2倍的盐酸；所以生成的氯化钠是0.2mol，氯化钠分子量是：23+35=58，所以就是0.2*58=11.6g的氯化钠生成。
不用盐酸的原因是盐酸饱和溶液（弄盐酸）也最大只有37%的浓度，且会因为盐酸是挥发酸，导致测量不准确，所以不能用盐酸来计量。