工业废水随意排放会造成严重污染

❶ （2014青岛一模）工业废水随意排放会造成严重污染，根据成分不同可采用不同的处理方法．（1）电池生产工

（1）①由于Ksp（FeS）＞Ksp（CuS），所以在相同条件下CuS的溶解度更小，沉淀会向着生成CuS的方向进行，故离子方程式为FeS（s）+Cu²⁺（aq）=CuS（s）+Fe²⁺（aq），故答案为：①FeS（s）+Cu²⁺（aq）=CuS（s）+Fe²⁺（aq）；
②a、Ba（NO₃）₂ 中有硝酸根离子，二氧化硫通入后生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子，就相当于硝酸了．硝酸氧化亚硫酸成硫酸，硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，故a可选；
b、因为亚硫酸钡溶于盐酸，较弱酸不能制备较强酸，所以不能生成沉淀，故b不可选；
c、二氧化硫和氢氧根反应生成亚硫酸根离子，钡离子和亚硫酸根离子结合生成亚硫酸钡沉淀，故c可选；
d、与b项相比，溶有氨气的BaCl₂溶液呈碱性，在碱性溶液中可以生成亚硫酸钡沉淀，故d可选；
故答案为：acd；
③足量的二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸氢钠，得到的溶液即为亚硫酸氢钠溶液，溶液呈酸性说明亚硫酸根的电离程度大于其水解程度，钠离子既不电离也不水解，所以[Na⁺]＞[HSO₃^-]，氢离子除了来源于HSO₃^-的电离还来源于水的电离，所以[H⁺]＞[SO₃^2-]，由于电离程度比较微弱所以[HSO₃^-]＞[H⁺]，溶液呈酸性所以[OH^-]最小，因此各离子浓度的大小关系为[Na⁺]＞[HSO₃^-]＞[H⁺]＞[SO₃^2-]＞[OH^-]，
故答案为：[Na⁺]＞[HSO₃^-]＞[H⁺]＞[SO₃^2-]＞[OH^-]；
（2）铁作阳极时电极反应式为：Fe-2e^-=Fe²⁺，Fe²⁺具有强还原性，可以把Cr₂O₇^2-还原为Cr³⁺，Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，石墨为惰性电极，惰性电极作阳极时电极反应式为：2Cl^--2e^-=Cl₂，而氯气不能把Cr₂O₇^2-还原为Cr³⁺，
故答案为：因为Fe电极在电解过程中产生还原性的Fe²⁺，将溶液中Cr₂O₇^2-还原为Cr³⁺，Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．若改用石墨电极，阳极产生的是
Cl₂，不能将Cr₂O₇^2-还原为Cr³⁺．
（3）在燃料电池中，可燃物充入负极区，所以NH₃充入的a极作负极；产生的X气体为氧化产物，可直接排放到大气中，说明X对大气无污染，因此X为氮气，由该燃料电池示意图可知负极反应产物有水，由于是碱性电池，氢氧根离子也参与负极电极反应，综上所述可写出负极反应式：2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O；根据公式Kw=Kh×Kb，T℃下Kw=1.5×10^-8×1.8×10^-5=2.7×10^-13；水的电离是吸热的，所以温度越高Kw越大，由于2.7×10^-13＞1.0×10^-14，所以T＞25℃，
故答案为：负；2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O；2.7×10^-13；＞．

❷ 工业废水中含有多种有害成分，任意排放将造成严重污染，进行分类处理达标后才能排放．（1）含有Cu2+等离

（1）在相同条件下CuS的溶解度比FeS更小，沉淀会向着生成CuS的方向进行，故离子方程式为FeS（s）+Cu²⁺（aq）=CuS（s）+Fe²⁺（aq）；H₂S通入足量NaOH溶液中生成Na₂S，Na₂S溶液中存在物料守恒，即n（Na）=2n（S），则c（Na⁺）=2[c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）]；
故答案为：FeS（s）+Cu²⁺（aq）=CuS（s）+Fe²⁺（aq）；2[c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）]；
（2）根据题中信息可知pH大于10，即c（OH^-）＞10^-4mol/L时，Cr（OH）₃会溶解生成CrO₂^-，其反应的离子方程式为：Cr（OH）₃+OH^-=CrO₂^-+2H₂O；
故答案为：Cr（OH）₃+OH^-=CrO₂^-+2H₂O；
（3）①在燃料电池中，可燃物充入负极区，所以NH₃充入的a极作负极；产生的X气体为氧化产物，可直接排放到大气中，说明X对大气无污染，因此X为氮气，由该燃料电池示意图可知负极反应产物有水，由于是碱性电池，氢氧根离子也参与负极电极反应，综上所述可写出负极反应式：2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O；
故答案为：负；2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O；
②A．一水合氨为弱电解质，加水稀释促进氨水的电离，c（OH^-）减小，但c（H⁺）增大，故A不选；
B．加水稀释促进氨水的电离，则n（OH^-）增大，n（NH₃?H₂O）减小，所以

c(OH?)

c(NH3?H2O)

增大，故B选；
C．c（H⁺）?c（OH^-）=Kw是常数，不随浓度的变化而变化，故C不选；
D．c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-），加水稀释溶液的PH减小，即c（OH^-）减小，所以c（NH₄⁺）+c（H⁺）减小，故D不选；
故答案为：B；
③T℃下，NH₃?H₂O的电离常数为K_a，NH₄⁺的水解平衡常数为K_h，则该温度下水的离子积常数K_w=c（H⁺）?c（OH^-）=

c(NH4+)?c(OH?)

c(NH3?H2O)

×

c(NH3?H2O)?c(H+)

c(NH4+)

=K_a?K_h；
故答案为：K_a?K_h；
④A、已知N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.2kJ?mol^-1，△H=正反应的活化能-逆反应的活化能=-92.2kJ?mol^-1，则逆反应的活化能=正反应的活化能+92.2kJ?mol^-1，所以逆反应的活化能不小于92.2kJ?mol^-1，故A正确；
B、测得0到10s内，c（H₂）减小了0.75mol?L^-1，则c（NH₃）增加了0.5mol?L^-1，所以10s内氨气的平均反应速率为：

0.5mol?L?1

10s

=0.05mol?L^-1?s^-1，故B错误；
C、随反应进行反应物的浓度减小，反应速率减小，所以10s到15s内c（NH₃）增加量小于0.25mol?L^-1，故C正确；
D、减少生成物的浓度，反应速率减小，则达平衡后，分离出少量NH₃，平衡向正反应方向移动，v_正减小，故D错误；
故答案为：AC．

❸ 工业上常产生大量的废气、废水、废渣、废热，如果处理不好，随意排放，会造成污染，而如果科学回收，可变

（1）在沸腾炉和接触室中均发生放热反应，故硫酸厂产生余热的主要设备有 沸腾炉和接触室，故答案为：沸腾炉和接触室；
（2）硫酸厂产生的大量烧渣的主要成分是Fe₂O₃，用途是 作高炉炼铁的原料（或回收有色金属、提取金银、制砖等合理答案都可）；电解精炼铜阳极泥的主要成分是金、银等贵金属，所以一种用途回收贵金属金、银等，
故答案为：作高炉炼铁的原料（或回收有色金属、提取金银、制砖等合理答案都可）；回收贵金属金、银等；
（3）①SO₂通常用足量氨水吸收，然后再用稀硫酸处理，发生SO₂+2NH₃+H₂O=（NH₄）₂SO₃（或SO₂+NH₃+H₂O=NH₄HSO₃）、（NH₄）₂SO₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+SO₂↑+H₂O[或2NH₄HSO₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+2SO₂↑+2H₂O]，
故答案为：SO₂+2NH₃+H₂O=（NH₄）₂SO₃（或SO₂+NH₃+H₂O=NH₄HSO₃）、（NH₄）₂SO₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+SO₂↑+H₂O[或2NH₄HSO₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+2SO₂↑+2H₂O]；
②优点为生成的（NH₄）₂SO₄作化肥，二氧化硫可循环利用，生成的SO₂可用作制硫酸的原料，硫酸铵可作化肥；故答案为：生成的SO₂可用作制硫酸的原料，硫酸铵可作化肥；
（4）采用逆流原理的化工设备或化学仪器 有：热交换器．冷凝管，
故答案为：热交换器冷凝管（或工业制硫酸中的吸收塔）；
（5）二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙与水，反应方程式为：SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+H₂O，亚硫酸钙在水存在的条件下被氧气氧化生成CaSO₄?2H₂O，反应方程式为：2CaSO₃+O₂+4H₂O=2CaSO₄?2H₂O，
故答案为：SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+H₂O，2CaSO₃+O₂+4H₂O═2CaSO₄?2H₂O．

❹ 工业废水中会对环境造成污染的物质

随着我国国民经济的高速发展,城市化步伐的不断加快及公众对环境专质量的要求日益增强属,全国大量的城市污水处理厂相继建成并投入运行，面临着如何处理每天产生的大量的剩余污泥问题，这些污泥如果处理不当，将会对环境产生二次污染。目前我国尚无最终处理方法，污泥中的致病菌超标，传统上用做农肥，不能完全符合卫生标准。而对于含有较高比例的工业废水的污水，污泥中会含有一定比例的重金属物质，长期排放会在土壤中富集而形成土地污染。因此近年来污水处理厂的脱水污泥无适当出路的任意堆放已经造成二次污染，污泥处置问题已经成为我国许多污水厂亟待解决的问题。

❺ （15分） 工业上常产生大量的废气、废水、废渣、废热，如果处理不好，随意排放，会造成污染，而如果科学

（1）沸腾炉和接触室（2）作高炉炼铁的原料(或回收有色金属、提取金银、制砖等都可) 回收贵金属金、银等 （3）①SO 2 ＋NH 3 ·H 2 O=NH 4 HSO 3 、2NH 4 HSO 3 ＋H 2 SO 4 = (NH 4 ) 2 SO 4 ＋2H 2 O＋2SO 2 ↑ [或SO 2 ＋2NH 3 ·H 2 O===(NH 4 ) 2 SO 3 ＋H 2 O，(NH 4 ) 2 SO 3 ＋H 2 SO 4 ===(NH 4 ) 2 SO 4 ＋H 2 O＋SO 2 ↑] ②生成的SO 2 可用作制硫酸的原料，硫酸铵可作化肥 （4）热交换器冷凝管(或工业制硫酸中的吸收塔) （5）SO 2 +Ca(OH) 2 ==CaSO 3 ↓+H 2 O ，2CaSO 3 +O 2 +4H 2 O==2CaSO 4 ·2H 2 O。 ❻ 工业污水随意排放会污染大气吗 如果全都随意排，我们人类都没法生存了，如电镀的氰化物，剧毒，之前广东这边一家电镀企业还碱铜过滤机泄漏,整条河里的鱼类全翻白死,致使那个镇一个多星期不许到市场买青菜,还好漏得最不是很大,发现早,要不然可要出人命的 ❼ 工业污水的排放是造成水污染的重要原因______ 自然界的水有较强的自净能力，但由于人类生产、生活过程中向水中排放了大量的废物，导致水质恶化现象，这就是水污染，水污染途径有：工业废水的任意排放，农业废水的任意排放，生活污水的任意排放，化肥和农药的任意使用，所以防治方法是：工业废水、农业废水、生活污水经过处理后再排放，合理地使用化肥和农药．工业污水的随意排放也是造成水体污染的一个重要原因； 故答案为：√ ❽ 工业污水随意排放会污染大气吗 工业生产过程中产生的各种废气、废水、废渣,这些工业废物的随意排放都会对自然环境造成不同程度的危害,其中以工业废气的排放量与危害影响最大。空气的流通会使废气随大气流动而扩散,威胁着人们的身体健康。 ❾ 工业废水随意排放会造成严重污染，根据成分不同可采用不同的处理方法。（1）电池生产工业废水中常含有Cu （1）①FeS(s)+Cu 2+ (aq)=" CuS(s)+" Fe 2+ （aq） ②A C D ③c(Na + )>c(HSO 3 - )> c (H + )>c(SO 3 2- )> c(OH - )。 (2)因为Fe电极在电解过程中产生还原性的Fe 2+ ，将溶液中Cr 2 O 7 2 － 还原为Cr 3+ ，Cr 2 O 7 2 － ＋6Fe 2+ ＋14H + ＝2Cr 3+ ＋6Fe 3+ ＋7H 2 O。若改用石墨电极，阳极产生的是Cl 2 ，不能将Cr 2 O 7 2 － 还原为Cr 3+ 。 （3）负 2NH 3 +6OH － －6e － =N 2 +6H 2 O 2.7×10 －13 ；＞ 阅读全文 与工业废水随意排放会造成严重污染相关的资讯 污水井盖下面是些什么管道 进口污水自吸泵 东西湖区污水池清理 城市街道污水除臭液生产厂家 水泥企业化验废水 生活污水氨氮排放标准 印染前处理废水的混凝 绍兴废水池加盖除臭 茶盘废水盒 施工废水污水怎么处理方法 热点内容 丁度巴拉斯情人电影推荐 发布：2024-08-19 09:13:07 浏览：886 类似深水的露点电影 发布：2024-08-19 09:10:12 浏览：80 《消失的眼角膜》2电影 发布：2024-08-19 08:34:43 浏览：878 私人影院什么电影好看 发布：2024-08-19 08:33:32 浏览：593 干 B 发布：2024-08-19 08:30:21 浏览：910 夜晚看片网站 发布：2024-08-19 08:20:59 浏览：440 台湾男同电影《越界》 发布：2024-08-19 08:04:35 浏览：290 看电影选座位追女孩 发布：2024-08-19 07:54:42 浏览：975 日本a级爱情 发布：2024-08-19 07:30:38 浏览：832 生活中的玛丽类似电影 发布：2024-08-19 07:26:46 浏览：239 © Design www.haozejingshui.net 2014-2021 本站内容源自于网络，如遇问题可联系相关处理。