废水中钙镁离子的测定实验报告
A. 工业用水的总硬度测定的实验报告和演示
工业用水的总硬度的测定
实验目的
1.了解配位滴定法基本原理和方法。
2.了解水的硬度的概念及其表示方法。
实验原理
含有钙、镁离子的水叫硬水。测定水的总硬度就是测定水中钙、镁离子的总含量，可用EDTA配位滴定法测定：
滴定前： M + EBT M-EBT
(红色)
主反应： M + Y MY
终点时： M-EBT + Y MY + EBT
(红色) （蓝色）
滴定至溶液由红色变为蓝色时，即为终点。
滴定时，Fe3+、Al3+等干扰离子可用三乙醇胺予以掩蔽；Cu2+、Pb2+、Zn2+等重属离子，可用KCN、Na2S或巯基乙酸予以掩蔽。
水的硬度有多种表示方法，本实验要求以每升水中所含Ca2+、Mg2+总量（折算成CaO的质量）表示，单位mg·L-1。
器材和药品
1.器材 天平（0.1g、0.1mg），容量瓶（100mL），移液管（20mL），酸式滴定管（50mL），锥形瓶（250mL）等。
2.药品 HC1（1∶1），乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y·2H2O，A.R.），碱式碳酸镁[Mg（OH）2·4MgCO3·6H2O，基准试剂]，NH3-NH4Cl缓冲溶液（pH=10.0），三乙醇胺（1∶1），铬黑T指示剂（0.2%氨性乙醇溶液）等。
实验方法
一、Mg2+标准溶液的配制（约0.02mol·L-1）
准确称取碱式碳酸镁基准试剂0.2~0.25g，置于100mL烧杯中，用少量水润湿，盖上表面皿，慢慢滴加1∶1 HC1使其溶解（约需3~4mL）。加少量水将它稀释，定量地转移至100mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
其浓度计算：
二、EDTA标准溶液的配制与标定
1.EDTA标准溶液的配制（约0.02mol·L-1）
称取2.0g乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y·2H2O）溶于250mL蒸馏水中，转入聚乙烯塑料瓶中保存。
2.EDTA标准溶液浓度的标定
用20mL移液管移取Mg2+标准溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL氨性缓冲溶液和3~4滴EBT指示剂，用0.02mol·L-1EDTA标准溶液滴定，至溶液由紫红色变为蓝色即为终点。平行标定3次。
EDTA浓度计算： ，取三次测定的平均值。
三、水的总硬度测定
用20mL移液管移取水样于250mL锥形瓶中，加氨性缓冲溶液6mL，1∶1三乙醇胺溶液3mL，EBT指示剂3~4滴，用EDTA标准溶液滴定，至溶液由紫红色变为蓝色即为终点。平行测定3次。
水的总硬度计算： ，取三次测定的平均值。
B. 水质的净化与检测的实验报告。 1.实验目的 2.实验原理 3.主要仪器和试剂 4、实验步骤和实验现
1实验目的及要求
掌握铬法测定污水COD的方法及原理，同时了解其他水质指标，如SS、NH3-N、PO43-。
1.2实验原理
（1）重铬酸钾法测定污水COD
实验原理：化学需氧量是用化学氧化剂氧化水中有机物污染物时所消耗的氧化剂量，用氧量（mg/L）表示。化学需氧量愈高，也表示水中有机污染物愈多。常用的氧化剂主要是重铬酸钾和高锰酸钾。以高锰酸钾作氧化剂时，测得的值称CODMn。以重铬酸钾作氧化剂时，测得
的值称CODCr，或简称COD。
重铬酸钾法测COD的原理是在水样中加如一定量的重铬酸钾和催化剂硫酸银，在强酸性介质中加热回流一段时间，部分重铬酸钾被水样中可氧化物质还原，用硫酸亚铁铵滴定剩余的重铬酸钾，根据消耗重铬酸钾的量计算COD的值。
（2）污水中悬浮物（SS）的测定
测定方法：用0.45m滤膜过滤水样，留在滤料上并于103-105℃烘至恒重的固体，经103-105℃烘干后得到SS含量。
（3）污水氨氮的测定---纳氏试剂分光光度法
测定范围：本方法测定氨氮浓度范围以氨计为0.050mg/L-0.30mg/L。
测定原理：氨氮是指以游离态的氨或铵离子形式存在的氨。氨氮与纳氏试剂反应生成黄棕色的络合物，在400nm-500nm波长范围内与光吸收成正比，可用分光光度法进行测定。
3实验仪器、材料、试剂及注意事项
（一）重铬酸钾法测定污水COD实验条件：
（A）仪器
微波闭式COD消解仪、氟塑消解罐，25mL或50mL酸式滴定管、锥形瓶、移液管、容量瓶等。
（B）试剂
重铬酸钾标准溶液（c（l/6 K2Cr2O7=0.2500mol/L），试亚铁灵指示
液，硫酸亚铁铵标准溶液{c（NH4）2Fe(SO4)2·6H2O=0.1mol/L},H2SO4-Ag2SO4溶液
(C)测量范围
1/4
0.25mol/L重铬酸钾溶液测定大于50mg/LCOD，0.025mol/L测定5-50mol/L的COD值。
（二）污水中悬浮物（SS）的测定仪器及注意事项
烘箱，分析天平，干燥器，孔径为0.45um、直径45-60mm滤膜，玻璃漏斗，真空泵，内径为30-50mm称量瓶，无齿扁嘴镊子，蒸馏水或同等纯度的水。
注意事项：
（1）树叶、木棒、水草等杂质应从水样中除去。
（2）废水粘度高时，可加2-4倍蒸馏水稀释，摇均匀待沉淀物下降后再过滤。
（3）也可采用石棉坩埚进行过滤。
（三）污水氨氮测定的试剂、材料、仪器及注意事项
试剂和材料：
（1）无氨蒸馏水：在每升蒸馏水中加0.1mL浓硫酸进行重蒸馏。或用离子交换法，蒸馏水通过强酸性阳离子交换树脂（氢型）柱来制取。无氨水贮存在带有磨口玻璃塞的玻璃瓶内，每升中加10g强酸性阳离子交换树脂（氢型），以利保存。
（2）硫酸铝溶液：称取18g硫酸铝[Al2(SO4)3·18H2O]溶于100mL
水。
(3)50%(m+V)氢氧化钠溶液：称取25g氢氧化钠（NaOH）水中。
（4）酒石酸钾钠溶液：称取50g酒石酸钾钠（KNaC4H6O6·4H2O）溶于100mL水中，加热煮沸驱氨，待冷却后用水稀释至100mL。
（5）纳氏试剂：称取80g氢氧化钾KOH），溶于60mL水中。称取20g碘化钾（KI）溶于60mL水中。称取8.7g氯化汞，加热溶于125mL水中，然后趁热将该溶液缓慢地加到碘化钾溶液中，边加边搅拌，直到红色沉淀不再溶解为止。在搅拌下，将冷却的氢氧化钾溶液缓慢滴加到上述混合液中，并稀释至400mL，于暗处静置24h，倾出上清液，贮于棕色瓶内，用橡胶塞塞紧，存放在暗处，此试剂至少稳定一个月。
（6）磷酸盐缓冲溶液：称取7.15g无水磷酸二氢钾（KH2PO4）及45.08g
磷酸氢二钾（K2HPO4·3H2O）溶于500mL水中。
（7）2%（m+V）硼酸溶液：称取20g硼酸（H3BO3），溶于1000mL水中。
（8）氨氮标准溶液（10mg/L）：吸取10.00mL氨氮贮备溶液于1000mL容量瓶中，稀释至标线，用时现配。
仪器：
500mL全玻璃蒸馏器，20mm比色皿，分光光度计
C. 分析化学设计实验报告
照葫芦画瓢吧。指示剂它只说了铬黑T，还有用到钙红。测锌和铝的话，大概要换指示剂，不过有表格可以查。
水的总硬度的测定
实验目的
1.了解配位滴定法基本原理和方法。
2.了解水的硬度的概念及其表示方法。
实验原理
含有钙、镁离子的水叫硬水。测定水的总硬度就是测定水中钙、镁离子的总含量，可用EDTA配位滴定法测定：
滴定前： M + EBT M-EBT
(红色)
主反应： M + Y MY
终点时： M-EBT + Y MY + EBT
(红色) （蓝色）
滴定至溶液由红色变为蓝色时，即为终点。
滴定时，Fe3+、Al3+等干扰离子可用三乙醇胺予以掩蔽；Cu2+、Pb2+、Zn2+等重属离子，可用KCN、Na2S或巯基乙酸予以掩蔽。
水的硬度有多种表示方法，本实验要求以每升水中所含Ca2+、Mg2+总量（折算成CaO的质量）表示，单位mg·L-1。
器材和药品
1.器材 天平（0.1g、0.1mg），容量瓶（100mL），移液管（20mL），酸式滴定管（50mL），锥形瓶（250mL）等。
2.药品 HC1（1∶1），乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y·2H2O，A.R.），碱式碳酸镁[Mg（OH）2·4MgCO3·6H2O，基准试剂]，NH3-NH4Cl缓冲溶液（pH=10.0），三乙醇胺（1∶1），铬黑T指示剂（0.2%氨性乙醇溶液）等。
实验方法
一、Mg2+标准溶液的配制（约0.02mol·L-1）
准确称取碱式碳酸镁基准试剂0.2~0.25g，置于100mL烧杯中，用少量水润湿，盖上表面皿，慢慢滴加1∶1 HC1使其溶解（约需3~4mL）。加少量水将它稀释，定量地转移至100mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
其浓度计算：
二、EDTA标准溶液的配制与标定
1.EDTA标准溶液的配制（约0.02mol·L-1）
称取2.0g乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y·2H2O）溶于250mL蒸馏水中，转入聚乙烯塑料瓶中保存。
2.EDTA标准溶液浓度的标定
用20mL移液管移取Mg2+标准溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL氨性缓冲溶液和3~4滴EBT指示剂，用0.02mol·L-1EDTA标准溶液滴定，至溶液由紫红色变为蓝色即为终点。平行标定3次。
EDTA浓度计算： ，取三次测定的平均值。
三、水的总硬度测定
用20mL移液管移取水样于250mL锥形瓶中，加氨性缓冲溶液6mL，1∶1三乙醇胺溶液3mL，EBT指示剂3~4滴，用EDTA标准溶液滴定，至溶液由紫红色变为蓝色即为终点。平行测定3次。
水的总硬度计算： ，取三次测定的平均值。
思考题
1.用EDTA滴定Ca2+、Mg2+时，为什么要加氨性缓冲溶液？
2.测定水的总硬度时，加入三乙醇胺的目的是什么？
3.用HCl分解碱式碳酸镁基准试剂时，不先加水润湿或HCl过浓，会对标定结果产生什么影响？
4.水样中钙含量高而镁含量低时，常在溶液中先加入少量MgY，这样做的目的是什么？为什么？
D. 谁能给我水的总硬度测定的实验报告和演示
水的总硬度的测定
实验目的
1.了解配位滴定法基本原理和方法.
2.了解水的硬度的概念及其表示方法.
实验原理
含有钙、镁离子的水叫硬水.测定水的总硬度就是测定水中钙、镁离子的总含量,可用EDTA配位滴定法测定：
滴定前：M + EBT M-EBT
(红色)
主反应：M + Y MY
终点时：M-EBT + Y MY + EBT
(红色) （蓝色）
滴定至溶液由红色变为蓝色时,即为终点.
滴定时,Fe3+、Al3+等干扰离子可用三乙醇胺予以掩蔽；Cu2+、Pb2+、Zn2+等重属离子,可用KCN、Na2S或巯基乙酸予以掩蔽.
水的硬度有多种表示方法,本实验要求以每升水中所含Ca2+、Mg2+总量（折算成CaO的质量）表示,单位mg·L-1.
器材和药品
1.器材 天平（0.1g、0.1mg）,容量瓶（100mL）,移液管（20mL）,酸式滴定管（50mL）,锥形瓶（250mL）等.
2.药品 HC1（1∶1）,乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y·2H2O,A.R.）,碱式碳酸镁[Mg（OH）2·4MgCO3·6H2O,基准试剂],NH3-NH4Cl缓冲溶液（pH=10.0）,三乙醇胺（1∶1）,铬黑T指示剂（0.2%氨性乙醇溶液）等.
实验方法
一、Mg2+标准溶液的配制（约0.02mol·L-1）
准确称取碱式碳酸镁基准试剂0.0.25g,置于100mL烧杯中,用少量水润湿,盖上表面皿,慢慢滴加1∶1 HC1使其溶解（约需3~4mL）.加少量水将它稀释,定量地转移至100mL容量瓶中,用水稀释至刻度,摇匀.
其浓度计算：
二、EDTA标准溶液的配制与标定
1.EDTA标准溶液的配制（约0.02mol·L-1）
称取2.0g乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y·2H2O）溶于250mL蒸馏水中,转入聚乙烯塑料瓶中保存.
2.EDTA标准溶液浓度的标定
用20mL移液管移取Mg2+标准溶液于250mL锥形瓶中,加入10mL氨性缓冲溶液和3~4滴EBT指示剂,用0.02mol·L-1EDTA标准溶液滴定,至溶液由紫红色变为蓝色即为终点.平行标定3次.
EDTA浓度计算：,取三次测定的平均值.
三、水的总硬度测定
用20mL移液管移取水样于250mL锥形瓶中,加氨性缓冲溶液6mL,1∶1三乙醇胺溶液3mL,EBT指示剂3~4滴,用EDTA标准溶液滴定,至溶液由紫红色变为蓝色即为终点.平行测定3次.
水的总硬度计算：,取三次测定的平均值.
E. 实验报告中的实验数据处理怎么写
某某的测量平均值为（例X）X的平均值为1,Sx=0.01, 得儿塔M=0.2 n为测量的回组数
U(a)=S(x)/根号n,= （答1）
U(b)=得儿塔M/根号3= （2）
U(x)=根号（1）的平方+（2）的平方
某某的测量结果为：X的平均值+或-U(x)
类推,纯手打,望采纳,
F. EDTA测定珍珠粉中钙离子的含量的实验报告
1 实验准备 1.1 实验要求 水样必须在24小时内进行测定，实验中所需试剂均用蒸馏水配制，在电炉上煮至近干的锥形瓶取下冷却至温热条件即可加水溶解，最好能放置一段时间再进行后续实验，确保实验结果的准确性。 1.2 试剂与材料 1.2.1 硫酸（GB625):1+1溶液。 1.2.2 过硫酸钾（GB641):40g/L溶液，贮存于棕色瓶中（有效期一个月）。 1.2.3 三乙醇胺：1+2水溶液。 1.2.4 氢氧化钾（GB629）：200g/L溶液。 1.2.5 钙-羧酸指示剂：0.2g钙-羧酸指示剂〔2-羟基-1-(2-羟基-4磺基-1-萘偶氮)-3萘甲酸〕与100g氯化钾(GB 646)混合研磨均匀，贮存于磨口瓶中。 1.2.6 乙二胺四乙酸二钠(EDTA)(GB 1401)标准滴定溶液:c(EDTA)=0.01mol/L。 1.2.7 氨-氯化铵缓冲溶液：pH=10。 2 实验原理 在pH为12～13时，以钙-羧酸为指示剂，用EDTA标准滴定溶液测定水样中的钙离子含量。滴定时EDTA与溶液中游离的钙离子仅应形成络合物，溶液颜色变化由紫红色变为亮蓝色时即为终点。 3 实验步骤 3.1 说明 实验所测水样为外来循环冷却水系统中加过药剂的水样，因此水样在测定之前必须加硫酸和过硫酸钾加热消解来消除有机磷系药剂对测定的干扰，加三乙醇胺时用来消除铁，铝离子对测定的干扰，从而确保实验结果的准确性。 3.2 分析结果的表达 以mg/L表示的水样中碳酸钙含量X按下列公式计算：式中：c---EDTA标准滴定溶液的浓度，实验室所标定的EDTA的浓度为0.01069mol/L； v 1 ---滴定钙离子时，消耗EDTA标准滴定溶液的体积，mL； v 2 ---所取水样的体积，mL； 100.1---CaCO 3 的质量分数。 3.3 测定步骤 3.3.1 原方法：用移液管吸取50mL水样于250mL锥形瓶中，加1mL硫酸溶液(1.2.1)和5mL过硫酸钾溶液(1.2.2)加热煮沸至近干，取下冷却至室温加50mL水，3mL三乙醇胺(1.2.3)、7mL氢氧化钾溶液(1.2.4)和约0.2g钙-羧酸指示剂(1.2.5)，用EDTA标准滴定溶液(1.2.6)滴定，近终点时速度要缓慢，当溶液颜色由紫红色变为亮蓝色时即为终点。测定结果见下表1. 表1.原方法测定 水样来源 系统1 系统2 系统3 系统4 V EDTA 6.75mL 10.00mL 9.05mL 11.33mL C( 以CaCO 3 计) 144.46mg/L 214.01mg/L 193.68mg/L 242.48mg/L 3.3.2 改进方法：用移液管吸取50mL水样于250mL锥形瓶中，加1mL硫酸溶液(1.2.1)和5mL过硫酸钾溶液(1.2.2)加热煮沸至近干，取下冷却至温热条件下加50mL水，慢慢摇匀2分钟，再加入3mL三乙醇胺(1.2.3)、10mL氢氧化钾溶液(1.2.4)和约0.2g钙-羧酸指示剂(1.2.5)，用EDTA标准滴定溶液(1.2.6)滴定，近终点时速度要缓慢，当溶液颜色由紫红色变为亮蓝色时即为终点。测定结果见下表2. 表2.改进方法测定 水样来源 系统1 系统2 系统3 系统4 V EDTA 6.72mL 9.50mL 8.70mL 11.2mL C( 以CaCO 3 计) 150.97mg/L 203.31mg/L 195.45mg/L 251.64mg/L 4 实验结果分析 原方法测定水样中钙硬度，由于钙-羧酸指示剂的显色范围在pH为12～13，再滴定前向溶液中加入7mL氢氧化钾溶液(1.2.4)调节溶液的PH，有的溶液PH并没有达到要求。在溶液用EDTA标准滴定溶液(1.2.6)滴定至终点亮蓝色后，将溶液放置一段时间，溶液又变成原来的颜色红色，并且溶液中生成了一定量的红色絮状物，再用EDTA标准滴定溶液(1.2.6)滴定至终点，如果再将溶液放置一段时间，有的溶液到终点，有的还会变成原来的颜色。总之，滴定至终点现象不明显很难判断。采用改进方法测定水样中钙硬度，向溶液中加入10mL氢氧化钾溶液(1.2.4)调节好溶液的PH后，用EDTA标准滴定溶液(1.2.6)滴定溶液，溶液由红色变为亮蓝色即到终点。 5 结 论 原方法测定水样中钙硬度，滴定终点现象不明显，难判断，且数据的波动性很大，在一定程度上影响了分析结果的准确性。用改进方法测定水样中钙硬度，就不会出现上述情况，该方法在一定程度上提高了分析效率，也保证了分析结果的准确性。