蒸馏防液设计
Ⅰ 蒸馏时为防止液体剧烈沸腾，可以加入_____。
沸石,
类似与石灰石的东西,有大量的孔隙,可以防止爆沸
Ⅱ 水蒸气蒸馏装置采取哪些措施防止系统发生倒吸和堵塞
水蒸气蒸馏装置采取哪些措施防止系统发生倒吸和堵塞
普通的蒸馏是回把液体蒸出来。如答果蒸馏用来分离组分，则蒸馏的分离的馏分一般温度比较宽。对于两种组分沸点比较接近的，比如5度，蒸馏就很难把它们分开。而分馏是用分馏柱做精密的蒸馏，一般能过分离沸点很接近的馏分（具体能 分离的沸点差别多大，取决于分馏柱的设计，很好的分馏柱可以分离差别2度的组分）。
Ⅲ 如何防止蒸馏溶液炭化现象
Fe3+易水解，水解生成HFe（OH）3导致溶液变浑浊，水解的离子方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，可加入盐酸抑制内FeCl3水解，防止生成容沉淀而导致溶液变浑浊，故答案为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；盐酸．
Ⅳ 水的蒸馏为什么不要开始蒸馏的液体
开始蒸馏时因为设备或者管道有污垢，为了保证蒸馏出来的水质,所发刚开始的蒸馏水不收集。
蒸馏：
蒸馏是一种热力学的分离工艺，它利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的单元操作过程，是蒸发和冷凝两种单元操作的联合。与其它的分离手段，如萃取、过滤结晶等相比，它的优点在于不需使用系统组分以外的其它溶剂，从而保证不会引入新的杂质。
蒸馏的应用：
分离液体混合物，仅对混合物中各成分的沸点有较大的差别时才能达到较有效的分离；
测定纯化合物的沸点；
提纯，通过蒸馏含有少量杂质的物质，提高其纯度；
回收溶剂，或蒸出部分溶剂以浓缩溶液。操作步骤；
蒸馏的注意事项：
在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
温度计水银球的位置应与支管口下端位于同一水平线上。
蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3。
冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。
蒸馏高沸点物质时，由于易被冷凝，往往蒸气未到达蒸馏烧瓶的侧管处即已经被冷凝而滴回蒸馏瓶中。因此，应选用短颈蒸馏瓶或者采取其它保温措施等，保证蒸馏顺利进行。
蒸馏之前，必须了解被蒸馏的物质及其杂质的沸点和饱和蒸气压，以决定何时（即在什么温度时）收集馏分。
蒸馏烧瓶应当采用圆底烧瓶。沸点在40-150℃的液体可采用150℃以上的液体，或沸点虽在150℃以下，对热不稳常压的简单蒸馏。对于沸点在定、易热分解的液体，可以采用减压蒸馏和水蒸汽蒸馏。
Ⅳ 在蒸馏烧瓶中加小石粒是为了防止液体
1、液泡,沸腾
2、冷水,热水
3、你要我判断是不?√
4、工业蒸馏水
5、沸点,汽化,液化
6、你又要我判断?√
回答补充：
过滤法,固体
Ⅵ 蒸馏时，沸石为什么能防止液体暴沸
.比如水.沸石是抄多孔的石头.,受热会从小孔中释放微小的空气,就容易产生暴沸(瞬间剧烈沸腾)现象,作为液体气化时的",到了100℃仍然不沸腾,这个时候;;种子".防止液体进入过热状态,液体容易冲出烧瓶,就是过热了.过热状态是指达到液体沸腾温度,液体仍不气化的现象,如果碰一下,产生危险
Ⅶ 蒸馏时，加了沸石为什么就可以防止液体瀑沸
若加热纯液体，当液体受热变成气体时，能产生气泡，由于是纯回液体，所以该气泡不会答受到其它作用力，在上升过程中逐渐增大，形成大气泡，即可能产生暴沸现象。
加入沸石，可以使气泡在上升过程中被破坏，分解成小气泡，避免产生暴沸现象。由于沸石的多孔结构，使其避免暴沸的作用更好。
实际上，只要是加热固体和液体的混合物，就不用防止暴沸，就是因为固体的存在，对气泡有一定的破坏作用。所以在中学化学中，只要注意，是加热的液体或液体混合物，一般都会加沸石或碎瓷片，来防止暴沸。如石油的分馏、实验室加热酒精与浓硫酸制取乙烯。
Ⅷ 实验室制取蒸馏水时，为了防止液体通过导管直接流到试管中，加热时不使液体剧烈沸腾
加热剧烈会导致沸腾剧烈，这时水蒸气的冲击会带一些小水珠（液体）一起跑到冷凝管里，这里的水珠可不是蒸馏得到的，本身不纯净，因此达不到净化分离的作用。
Ⅸ 蒸馏实验中防止液体挥发
A．用托盘天平称量药品时，药品在左盘，砝码在右盘，药品的质量等于砝码和游码专的质量之和，故A正确；
B．蒸属馏时，加入碎瓷片可防止液体暴沸，故B正确；
C．蒸发时应避免温度过高而导致固体分解，当有大量固体析出时可停止加热，用余热蒸干，故C错误；
D．容量瓶只能在常温下使用，不能够用来盛装过冷或过热的液体，故D正确．
故选C．
Ⅹ 关于蒸馏
什么是沸石 ：
zeolite
化学式表示为RR[Alx+2ySin-(x+2y)O2n]·mH2O的一族含水架状结构铝硅酸盐矿物。式中R1+代表碱金属离子，基本上为K+或Na+，个别为Li+；R2+代表 碱土金属离 子，主要为Ca2+ 、Ba2+，其次为Sr2+、Mg2+。自然界已发现的沸石有30多种，较常见的有方沸石、菱沸石、钙沸石、片沸石、钠沸石、丝光沸石、辉沸石等，都以含钙、钠为主。它们含水量的多少随外界温度和湿度的变化而变化。晶体所属晶系随矿物种的不同而异，以单斜和正交（斜方）晶系的占多数。方沸石、菱沸石常呈等轴状晶形，片沸石、辉沸石呈板状，毛沸石、丝光沸石呈针状或纤维状。钙十字沸石和辉沸石双晶常见。纯净的各种沸石均为无色或白色，但可因混入杂质而呈各种浅色。玻璃光泽。解理随晶体结构而异。莫氏硬度中等。比重介于 2.0～2.3，含钡的则可达 2.5～2.8。沸石主要形成于低温热液阶段，常见于喷出岩气孔中，也见于热液矿床和近代温泉沉积中。沸石可以藉水的渗滤作用，以进行阳离子的交换，其成分中的钠、钙离子可与水溶液中的钾、镁等离子交换，工业上用以软化硬水。沸石的晶体结构是由硅（铝）氧四面体连成三维的格架，格架中有各种大小不同的空穴和通道，具有很大的开放性。碱或碱土金属子和水分子均分布在空穴和通道中，与格架的联系较弱。不同的离子交换对沸石结构影响很小，但使沸石的性质发生变化。晶格中存在的大小不同空腔，可以吸取或过滤大小不同的其他物质的分子。工业上常将其作为分子筛，以净化或分离混合成分的物质 ，如气体分离、石油净化、处理工业污染等。
为什么能防止爆沸？
电石是有很多孔的，正因为有这些孔，所以它有很大的吸附表面，可以吸附空气中的水分，液体中被融解的气体，在加热的过程中会体积膨胀，突然迸出，通过沸石的多孔结构，这些气体会逐步释放，防止突然迸发.