蒸馏法测定铵盐中n的含量

㈠ 铵盐中氮含量测定 我公式看不懂

【解析】：铵盐与甲醛反应，生成强酸（H+）,可以用氢氧化钠标准溶液滴定，测定铵盐的含量
【计算式】分子：CVM计算的是氮的毫克数；分子是铵盐的质量数m（毫克）

㈡ 为什么不能用碱标准溶液直接滴定法测定铵盐中氮的含量

因为碱和铵盐反应产生氨气，氨气易溶于水，pH不能确定，导致终点无法指示，不能确定。

㈢ 蒸馏法测定铵盐中N含量时，能用作吸收液的是：A.硼砂B.HClC. HAc D.NH4Cl

硼砂(Na2B4O7·10H2O)在水中溶解，并发生如下反应：

溶液容pH值大于7，呈碱性，因此不能用于吸收氨气

㈣ 铵盐中氮含量的测定为什么不能用

由铵根离子和酸根离子构成的离子化合物，这类化合物称为铵盐，它们一专般是无色的晶体，易属溶于水。铵盐是离子型化合物，都是白色晶体（高锰酸铵是紫黑色），易溶于水，溶水时吸热。
由于氢氧化铵是一种弱碱，所以铵盐在水溶液中都有一定程度的水解，若是由强酸组成的铵盐其水溶液呈酸性，因此，在任何铵盐溶液中加入强碱并加热，都会释放出氨气。实际应用中常利用这一方法检验铵盐。
铵盐不稳定，固态铵盐受热易分解，一般分解为氨气和酸。如果酸是不挥发性的，则只有氨气挥发逸出，而酸则是残留容器中。如果相应的酸有氧化性，则分解出来的氨气会立即被氧化。由于这些反应产生大量热，分解产物是气体，所以，它们受热往往会发生爆炸。氯化铵受热分解为氯化氢和氨气，遇冷时二者又重新结合为氯化铵，这叫做假升华，不同于碘的升华。碳酸氢铵加热则完全汽化，也出现假升华的现象。
希望我能帮助你解疑释惑。

㈤ 简单叙述硫酸铵中 n 含量的测定有几种方法

实验目的：

(1)学习NaOH标准溶液的配制和标定方法；

(2)学习容量瓶和移液管的使用方法,进一步熟练碱式滴定管的滴定操作；

(3)学习用甲醛法测定某些铵态氮肥中含氮量的原理和方法。

实验原理：

由于铵盐中NH4+酸性太弱,不能用NaOH溶液直接正确滴定.常采用甲醛法使弱酸强化,发应按下式定量进行
4 NH4+ +6HCHO====(CH2)6NH+ +3H+ +6H2O

酸可用NaOH标准溶液标定,用酚酞作指示剂.NaOH固体腐蚀性强,易潮解和吸收空气中的CO2,导致不纯.因此,NaOH标准溶液的浓度需要通过标定.常用的基准试剂是邻苯二甲酸氢钾和草酸等,但由于前者易于保存,摩尔质量较大,因而应用更为广泛.发应如下：HP— +OH— =====P2— +H2O
由于滴定至计量点是溶液显碱性,因此用酚酞作指示剂

了解甲醛法测定某些铵态氮肥中含氮量的原理和方法

了解NaOH标准溶液的配制和标定方法。

基本操作：

NaOH标准溶液的配制、碱式滴定管的操纵。

实验步骤：

（1)配制0.1mol/LNaOH溶液1000ml

快速称4.0gNaOH固体于烧杯中,加约50ml水搅拌使其溶解,转进带橡皮塞的玻璃试剂瓶中,再加水至1000ml,盖紧塞子,摇匀,贴上标签。

(2)(NH4)2SO4的含氮量

称1.5g~1.8g(NH4)2SO4于烧杯,加水搅拌溶解,转进250ml容量瓶→定容.取25.00ml试样,加10mlHCHO和1~2滴酚酞于锥形瓶→摇匀静置2分钟,用NaOH标准溶液滴定。

注意事项：

甲醛中含有少量的甲酸，应事先除往；

留意碱滴定管滴定前要赶走气泡，滴定过程中不要形成气泡。

题目分析：

①标定时终点判定不正确,指示剂应该微红；

②配制溶液的浓度和需要的浓度有差别。

㈥ 铵盐中氮含量的测定结果的相对误差怎样计算

因为铵根离子酸性太弱.一般用返滴定法.所有生成的氨气都要定量吸收.
或者与甲醛反应后用NAOH直接滴定.

㈦ 采用蒸馏法测铵盐的含量时，蒸馏出的氨气可用硼酸吸收，问能否用HAc溶液代替硼酸作为吸收液为什么

采用蒸馏法测定铵盐的含量时，蒸馏出来的
NH3
导入近饱和的
H3BO3
溶液吸收，
然后用标准内
HCl
溶液滴容定。
问：能否用
HAc
溶液代替
H3BO3
作为吸收液?为什么?
答：不能。因为
HAc
吸收了
NH3
后生成
NH4Ac，而
Ac-的碱性极弱，不满足准确滴定
的条件。

㈧ 铵盐中氮的测定，甲醛法测定铵盐中氮含量时，有哪步会造成误

铵盐抄中氮的测定，甲醛法测定铵盐中氮含量时，有哪步会造成误
甲醛中的酸多是弱酸，用碱滴到终点时溶液的pH值应在9左右，所以该用酚酞，不能用甲基橙或百里香酚蓝。铵盐中试样的游离酸为强酸，突跃范围较大，终点时近中性，所以可以用甲基橙，当然也可以用百里香酚蓝等为指示剂。