计算蒸馏水加naoh的ph

㈠ 试管中加入3毫升蒸馏水再加入3滴0.1摩尔每升的NaOH溶液ph值为多少

（1）1滴==>0.05ml;稀溶液体积有加和性！
（2）[OH-] = 0.1*3*0.05/(3+3*0.05)
=0.0048mol/L
POH = 2.32
（3）PH=14-POH
=14- 2.32
=11.68

㈡ （1）在室温下pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH变为11．①如果加入蒸馏水，应加______mL．②如果加入pH=

（1）①pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，
设加入水的体积是V₂，
c₁V₁=c₂（V₁+V₂）=0.01mol/L×0.1L=（0.1+V₂）L，
V₂=

0.01mol/L×0.1L

0.001mol/L

-0.1L=0.9L=900mL，
故答案为：900；
②pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，pH=10的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.0001mol/L，
设加入pH=10的NaOH溶液体积是V₂，
c₁V₁+c₂V₂=c₃（V₁+V₂）=0.01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×V₂=0.001mol/L（0.1+V₂），
V₂=1L=1000mL，
故答案为：1000；
③氢离子浓度是0.01mol/L，设加入盐酸的体积是V，
c（OH^-）=

n(碱)?n(酸)

V(酸)+V(碱)

=

0.01mol/L×(0.1?V)L

(0.1+V)L

=0.001mol/L，
V=81.8mL，
故答案为：81.8；
（2）水电离生成氢离子和氢氧根离子，所以酸能抑制水电离，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸锌是强酸弱碱盐，促进水电离，所以水的电离平衡向右移动；
a．向溶液中加入NaNO₃，导致溶液中含有硝酸，硝酸和锌反应不产生氢气，故a错误；
b．CuSO₄和锌发生置换反应生成铜，铜、锌和稀硫酸构成原电池，所以能加快反应速率，故b正确；
c．Na₂SO₄不影响反应速率，故c错误；
d．NaHCO₃和硫酸反应生成二氧化碳，氢离子浓度减小，所以生成氢气的速率减小，故d错误；
e．加入CH₃COONa，醋酸是弱电解质，导致溶液中氢离子浓度减小，生成氢气速率减小，故e错误；
故答案为：向右；b；
（3）该溶液中氢离子浓度为10^-10，mol/L，则溶液中氢氧根离子浓度=

10?14

10?10

mol/L=10^-4mol/L，所以由水电离出的OH^-离子浓度与溶液中的H⁺离子浓度之比为10⁶：1，
故答案为：10⁶：1；
（4）Fe（s）+

1

2

O₂（g）═FeO（s）△H=-272.0kJ/mol①
2Al（s）+

3

2

O₂（g）═Al₂O₃（s）?△H=-1675.7kJ/mol②
将方程式②-①×3得3FeO（s）+2Al（s）═Al₂O₃（s）+3Fe（s）?△H=（-1675.7kJ/mol）-3（-272.0kJ/mol）=-859.7kJ/mol，
所以其热化学反应方程式为3FeO（s）+2Al（s）═Al₂O₃（s）+3Fe（s）?△H=-859.7kJ/mol，
故答案为：3FeO（s）+2Al（s）═Al₂O₃（s）+3Fe（s）?△H=-859.7kJ/mol．

㈢ 你好，我称取2.41gNaOH，加入100ml蒸馏水，配NaOH溶液，测得pH偏小，为13.33，请问原因

首先你这么确定正确值的啊，2.41g加入100ml水中你都没有办法确定溶液的体积，必须的100ml水加入了氢氧化钠后体积增大，根本无法确定溶液真正体积，正确的做法应该是2.41g氢氧化钠加入适量水中，然后定容。
我认为是你计算的方法错了把

按照你回复楼上的说法，我知道了，浓NaOH别想在普通的化学实验室配出来，就这么说吧，你见过这么浓的氢氧化钠吗？
就这样，一般的水平也就到这儿了，你去请教下专家吧，这个不是随便说说就能说明白的，也是不能乱说的

㈣ 常温下，有pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降为11．（1）如果加入蒸馏水，就加入______ mL （忽略密度

（1）pH=12 的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，设加内入水的体积容是V₂，c₁V₁=c₂（V₁+V₂）=0.01mol/L×0.1L=（0.1+V₂）L，V₂=

0.01mol/L×0.1L

0.001mol/L

=0.9L=900mL，
故答案为：900；
（2）pH=12 的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，pH=10的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.0001mol/L，
设加入pH=10的NaOH溶液体积是V₂，
c₁V₁+c₂V₂=c₃（V₁+V₂）=0.01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×V₂=0.001mol/L（0.1+V₂），
V₂=1L=1000mL，
故答案为：1000；
（3）0.008mol/L HCl溶液中氢离子浓度为0.008mol/L，设加入盐酸的体积为V，
c（OH^-）=

0.01mol/L×0.1L?0.008mol/LL×V

0.1L+V

=0.001mol/L，
解得：V=100mL．
故答案为：100．

㈤ 有pH=12的NaoH溶液100ml，要使它的pH降为11..!（1）若加入蒸馏水，应加多少ml

A.PH=11.则c(NaOH)=0.001mol/L.为原来的1/10.加水的话溶液的体积应该变为原来体积的10倍.所以加水是900ml.
B.设加入PH=10的NaOH为VL
V＊10＾-4+0.1＊10＾-2=(V+0.1)＊10＾-3
解得V=1
所以应该加入PH=10的NaOH1000ml
C.设加入HCl VL
0.1＊10＾-2-V＊0.01=(V+0.1)＊10＾-3
解得V=0.0818L
所以应该加入0.01mol/L的HCl81.8ml

㈥ 在氢氧化钠溶液中滴加蒸溜水溶液的ph值如何变化

PH值变小,, 氢氧化钠深液是碱性,7以上.,蒸馏水的PH值理论上为7.

㈦ PH为10的NaOH溶液加入10ml的蒸馏水后的PH值为什么

pH变小，但是不知道氢氧化钠溶液的体积，所以无法计算加水后的pH

㈧ naoh和蒸馏水反应酸碱性

稀硫酸呈酸性，pH小于7，氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7，蒸馏水呈中性，pH等于7，故其pH从小到大的排列顺序为①③②．
故选C．

㈨ 原蒸馏水PH5.8要加多少氢氧化钠提升PH值为7.2

1>900ml
2>10ml
1.ph由12变为11易知浓度减少10倍，即体积变大10倍为1000ml.所以加900ml水，2.设加水为xml.根据前后溶质守恒，为方便阅读设a=10^-12mol/l，b=10^-10mol/l，c=10^-11mol/l
则方程为a*100ml+b*x=c*(x+100ml)解得为10ml

㈩ pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11．（体积变化忽略不计）（1）如果加入蒸馏水，应加______mL；（2）

（1）pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，设加入水的体积是V₂，C₁V₁=C₂（V₁+V₂）=0.01mol/L×0.1L=（0.1+V₂）L×0.001mol/L，V₂=

0.01mol/L×0.1L

0.001mol/L

=0.9L=900mL，
故答案为：900；
（2）pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，pH=10的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.0001mol/L，
设加入pH=10的NaOH溶液体积是V₂，C₁V₁+C₂V₂=C₃（V₁+V₂）=0.01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×V₂=0.001mol/L（0.1+V₂），V₂=1L=1000mL，
故答案为：1000；
（3）盐酸的浓度是0.01mol/L，设加入盐酸的体积是V，C（OH^-）=

n(碱)?n(酸)

V(酸)+V(碱)

=

0.01mol/L×0.1L?0.01mol/L×VL

(0.1+V)L

=0.001mol/L，v=81.8mL，
故答案为：81.8．