探究水壶的水垢成分实验视频

① 醋除去水壶中的水垢实验报告

实验目的：测试水垢主要成分
实验材料：长垢水壶 醋 炉子
实验原理：碳酸钙＋醋酸＝醋酸钙＋水＋二氧化碳
实验步骤：1：壶里道上醋 烧。
2：鉴定生成气体。
实验结论：水垢是碳酸钙

② 一道初中化学题 某校化学小组对热水瓶底部水垢的主要成分进行如下探究…（详细见里面） 求解

会，
不可以，因为若2.5g水垢全部为CaCO3，产生CO2的质量应1.1g，而实验测得生成的CO2质量为1.25g>1.1g，所以水垢中一定含有MgCO3

③ 化学(醋除去水壶中的水垢)的探究实验报告怎么写

食醋的主要成分：3～5%乙酸（醋酸）

水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2。
食醋可以除水垢，是因为食醋中的乙酸具有酸性。

④ 请你参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务．研究课题：探究热水壶底部水垢的主要成分

提出猜想：根据查阅到有关物质的溶解性表，氢氧化镁和碳酸钙不溶，而氢氧化钙和碳酸镁微溶，因此，猜想水垢中一定含有不溶的氢氧化镁和碳酸钙，可能含有微溶的氢氧化钙和碳酸镁；
故答案为：CaCO₃；MgCO₃；
设计方案：（1）为检验氢氧化钙，取上层清液加入碳酸钠溶液，无白色沉淀出现，说明所取上层清液中不含氢氧化钙；
故答案为：Na₂CO₃溶液；
（2）a、为防止实验过程中因装置漏气而造成结果错误，在进行实验前要对装置的气密性进行检验；利用碳酸盐可与稀盐酸完全反应放出二氧化碳，因此，所使用的酸应为稀动盐酸；
故答案为：装置的气密性；稀盐酸；
b、装置II中盛放的浓硫酸可以吸收生成的二氧化碳气体中混有的水，避免水对气体质量的测定产生影响；装置I中盛放的氢氧化钠溶液可除去空气中的二氧化碳，避免在鼓入空气时空气中的二氧化碳影响对反应生成二氧化碳质量测定；
故答案为：吸收CO₂中的水；除去空气中的CO₂；
c、干燥管内碱石灰因吸收二氧化碳而质量增加，干燥管增加的质量即为二氧化碳气体的质量；根据测量结果所得曲线，最终产生二氧化碳质量为24g；
假设50g水垢全部为碳酸钙或碳酸镁，完全反应放出二氧化碳的质量分别为x、y
CaCO₃～CO₂
100 44
50g x

100

50g

＝

44

x

x=22g＜24g，因此水垢不能全部为碳酸钙；
MgCO₃～CO₂
84 44
50gy

84

50g

＝

44

y

y≈26.2g＞24g，因此水垢一定含有碳酸镁；
故答案为：即使50g水垢全部为CaCO₃，产生CO₂的质量应为22g，而实验测得生成的CO₂质量＞22g；
实验结论：根据甲同学的实验，该水垢样品中一定不含氢氧化钙；根据乙同学的实验探究，该水垢样品中一定含碳酸镁；因此，水垢的主要成分应为氢氧化镁、碳酸钙和碳酸镁的混合物；
故答案为：Mg（OH）₂、CaCO₃、MgCO₃．

⑤ 初三化学题 研究热水壶底部水垢的主要成分

重复②和③的操作，目的是使装置内的CO2全部进入D瓶中，减小实验误差

重复②和③的操作时，装置内还有一些CO2，进入D装置中，其质量肯定会变化哦

⑥ 已知水壶里的水垢主要成分是一种含钙的化合物，请你设计一个实验探究水垢的主要成分．提出假设验证方法及

假设水垢主要成分是碳酸钙，向水垢中滴入数滴氢氧化钠溶液，然后向反应后版的溶液中通入二氧权化碳，因氢氧化钠与碳酸钙反应生成Ca（OH）₂，CO₂与Ca（OH）₂反应生成沉淀，此时溶液变浑浊，证明水垢的主要成分为CaCO₃．

提出假设	验证方法及操作	实验现象	结论
假设主要成分是CaCO3	向水垢中滴入数滴氢氧化钠溶液，然后向反应后的溶液中通入二氧化碳	溶液变浑浊	氢氧化钠与碳酸钙反应生成Ca（OH）2，CO2与Ca（OH）2反应生成沉淀，所以水垢的主要成分为CaCO3

⑦ 水壶中水垢的成分及处理探究报告

主要是碳酸钙和氢氧化镁，酸洗

⑧ 已知水壶里的水垢主要成分是一种含钙的化合物，请你设计一个实验探究水垢的主要成分． 提出假设 验证

假设水垢主要成分复是碳酸钙，向水垢中制滴入数滴氢氧化钠溶液，然后向反应后的溶液中通入二氧化碳，因氢氧化钠与碳酸钙反应生成Ca（OH） 2 ，CO 2 与Ca（OH） 2 反应生成沉淀，此时溶液变浑浊，证明水垢的主要成分为CaCO 3 ． 提出假设 验证方法及操作 实验现象 结论 假设主要成分是CaCO 3 向水垢中滴入数滴氢氧化钠溶液，然后向反应后的溶液中通入二氧化碳 溶液变浑浊 氢氧化钠与碳酸钙反应生成Ca（OH） 2 ，CO 2 与Ca（OH） 2 反应生成沉淀，所以水垢的主要成分为CaCO 3

⑨ 请你参与某学习小组研究性学习的过程，并协助完成相关任务：【研究课题】探究水壶内部水垢的主要成分【查

【提出猜想】碳酸钙不溶于水，因此水垢中可能含有碳酸镁，碳酸镁微溶于水，因此水垢中可能含有碳酸镁；
故答案为：CaCO₃；MgCO₃；
【设计方案】（1）由溶解性表，要检查氢氧化钙是否存在，可利用向溶液中滴加碳酸钠溶液的方法，观察反应没有出现沉淀判断氢氧化钙的不存在；
故答案为：Ca（OH）₂；
【评价】（1）装置A中盛放氢氧化钠溶液，可吸收空气中的二氧化碳，以除去空气二氧化碳防止对后面测定的影响；若A瓶中无NaOH溶液，空气中的二氧化碳会进入装置中，所以D瓶中的质量将增大；二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式是2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
故答案为：除去空气中的CO₂；增大；2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（2）根据题给条件可知，如果全部是碳酸钙则生成22g气体，而题目中生成了24g二氧化碳，又根据“两种不同金属形成的碳酸盐与足量盐酸反应时，若两金属的化合价相同、两种盐的质量相同，则相对分子质量小者放出的气体多”根据Mr（MgCO₃）=84，Mr（CaCO₃）=100，所以可以判断在水垢中还含有碳酸镁，可以判断出水垢中还含有碳酸镁．故答案为：MgCO₃；实际生成CO₂的质量是24g，大于22g；
（3）根据给橡皮塞和导管的直径以及要求在打孔时最好呈三角形，以达到美观和坚固的目的．故答案为：．

⑩ 某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究，请完成以下活动，并回答相关问题．【查阅资料】

由题中溶解性表知碳酸钙和氢氧化镁不溶于水，其余的氢氧化钙、碳酸镁微溶，碳酸氢钙和碳酸氢镁都溶于水，故水垢的主要成分包括：CaCO₃、Mg（OH）₂
实验1：确定水垢中是否含有氢氧化钙，选用二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀而使溶液变浑浊，故填：

实验步骤	实验现象	实验结论
在少量研碎的水垢中加入适量的蒸馏水充分搅拌、过滤，再往滤液中 通入二氧化碳	变浑浊	水垢中含有氢氧化钙

（2）①通过产生的二氧化碳来确定碳酸钙的存在，则必须保证装置的气密性良好，C中盛有的是浓硫酸，浓硫酸能除去二氧化碳中的水，反应结束后打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是 把B中的二氧化碳气体全部通入DE中，故填：检查装置的气密性，除去二氧化碳中的水，把B中的二氧化碳气体全部通入DE中；
②氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故填：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
③生成二氧化碳的质量为：401.54g-400.00g=1.54g，设碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x1.54g

100

x

＝

44

1.54g

x=3.5g
水垢中如不含碳酸镁，则碳酸钙的质量为3.5g，而水垢的质量是3g，故一定含有碳酸镁，故填：1.54，A