蒸馏水电位

❶ 3.用电位法测定土壤酸碱度时,以蒸馏水和氯化钾作浸提剂分别测定得的土壤酸碱度有什么不同

因为常用pH计的电极的贮存液是氯化钾溶液。

❷ 电位滴定时,如果用自来水代替蒸馏水,对测定结果有无影响为什么

蒸馏水可以认为是纯净水，H2O
而自来水则是混和物，里面含有H+，Cl-，HClO等←再来水厂
净化水
要加漂白的

❸ 电位滴定时，如用自来水代替蒸馏水，问对测定结果有无影响

蒸馏水可以认为是纯净水，h2o
而自来水则是混和物，里面含有h+，cl-，hclo等←再来水厂净化水要加漂白的

❹ 电动车电瓶加蒸馏水后，放电时间变短了，是怎么回事情

电动车电瓶加蒸馏水后,没有多大作用，应该加硫酸，而且要回复电位

❺ 为什么要清洗氟电极，使其响应电位值负于-370mv

因为氟电极属于晶体膜电极，其出厂电位一般在320毫伏以上，所以为了更好的测量低浓度样品，清洗电位值越高越好，这样一方面电极可以对样品响应的更好；另一方面如果电位没洗上去，会存在交叉污染现象，导致结果偏高。

氟离子选择性电极的纯水电位与电极组成 (LaF3 单晶的质量,内参比溶液的组成)有关，也与所用纯水的质量有关,一 般为-300 mV 左右。氟离子选择电极若暂不使用,宜于干放。

在使用时，一定要注意把溶液的 pH 控制在 5~6 之间，因为氟离子选择性电极有较好的选择性，主要干扰离子是 OH-，在碱性溶液中，电极表面会发生反应：LaF3-+3OH-→La(OH) 3+3F-，在较高的酸度下，由于 HF 和 HF2-的生成。

难溶盐晶体的金属离子有能斯特响应。晶体膜电极又分为均相膜和非均相膜电极两类。均相膜电极会使 F-活动降低.晶体膜电极的敏感膜，由难溶盐的单晶切片或多晶沉淀压片制成。这类电极对构成和非均相膜电极在原理上是相同的，只是在电极的检测下限和响应时间等性能上有所差异。

晶体膜电极的内导体系有两种：

1）内导体系由内参比电极和内参比溶液组成。内参比电极一般用Ag/AgCl电极，内参比溶液则随电极的种类而异；

2）内导体系为固体块
连接。在膜薄片压制前加少量银粉或一小段银丝于沉淀粉末上，一起加压制取，制成膜后焊接一根银丝或铜丝，也可用环氧导电胶将银丝或铜丝与薄膜粘接在一起。

(5)蒸馏水电位扩展阅读：

氧化还原反应属可逆反应，同其他可逆反应一样，在一定条件下也能达到平衡。随着反应不断进行，参与反应的各物质浓度不断改变，其相应的电极电位也在不断变化。电极电位高的电对的电极电位逐渐降低，电极电位低的电对的电极电位逐渐升高。

最后必定达到两电极电位相等，则原电池的电动势为零，此时反应达到了平衡，即达到了反应进行的限度。利用能斯特方程式和标准电极电位表可以算出平衡常数，判断氧化还原反应进行的程度。若平衡常数值很小，表示正向反应趋势很小，正向反应进行得不完全；

若平衡常数值很大，表示正向反应可以充分地进行，甚至可以进行到接近完全。因此平衡常数是判断反应进行 程度的标志。

❻ 为什么电极在初次使用前,必须在蒸馏水中浸泡一昼夜以上

电极在使用前必须在溶液中浸泡，其原因如下：
a. 电极的敏感膜只有在其表面形成很薄的水合凝胶层时，才能正常对氢离子作出响应电位与pH值的关系才能遵循能斯特方程。
b. 电极在水中浸泡后，其不对称电位会下降并趋于稳定，同时内阻降低。
c. 对于复合电极而言，在溶液中浸泡可使液接界保持润湿和畅通，液接界电位保持稳定。不同电极的浸泡方法不同。
a. 对于非复合电极，一般可采用蒸馏水（或去离子水）、pH值为4.00的缓冲液或0.01mol/L的盐酸溶液浸泡。浸泡的时间根据敏感膜的厚薄，敏感膜的形状及电极老化程度而定。厚的敏感膜，电极使用时间较长，其浸泡时间也较长，一般为8~24h。
锥型电极由于其结构特点，浸泡时间更长。一般来说，溶液温度高比温度低浸泡效果好，
但切忌浸泡在碱性溶液中。
b. 对于复合pH电极，浸泡溶液与上述不同，通常浸泡在与外参比溶液相同的溶液中，切忌浸泡在蒸馏水或去离子水中。浸泡方法不对，好的电极性能会变坏。当复合pH电极浸泡在蒸馏水或去离子水中时，外参比溶液会经过液接界渗漏到蒸馏水或去离子水中，此时，溶解在氯化钾溶液中的银络合离子，在外界氯离子浓度突然降低到接近零的情况下，会重新生成氯化银，沉淀在液接界部位，阻塞液接界，使外参比溶液不能正常渗漏，造成液接界电位不稳定，电极内阻增高，电极性能变坏，严重时会使电极无法工作。

❼ 电位法测定pH值的原理是什么

答：以玻璃电极为指示电极，饱和甘汞电极为参比电极，插入溶液中组成原电池。在25℃时，单位pH值标度相当于59.1mV电动势变化值，在仪器上直接以pH读数表示。温度差异在仪器上有补偿装置。

电位法测得PH值？

电位分析法所用的电极被称为原电池。原电池是一个系统，它的作用是使化学反应能量转成为电能。此电池的电压被称为电动势（EMF）。此电动势（EMF）由二个半电池构成，其中一个半电池称作测量电极，它的电位与特定的离子活度有关，如H+；另一个半电池为参比半电池，通常称作参比电极，它一般是测量溶液相通，并且与测量仪表相连。

例如，一支电极由一根插在含有银离子的盐溶液中的一根银导线制成，在导线和溶液的界面处，由于金属和盐溶液二种物相中银离子的不同活度，形成离子的充电过程，并形成一定的电位差。失去电子的银离子进溶液。当没有施加外电流进行反充电，也就是说没有电流的话，这一过程最终会达到一个平衡。在这种平衡状态下存在的电压被称为半电池电位或电极电位。这种（如上所述）由金属和含有此金属离子的溶液组成的电极被称为第一类电极。

此电位的测量是相对一个电位与盐溶液的成分无关的参比电极进行的。这种具有独立电位的参比电极也被称为第二电极。对于此类电极，金属导线都是覆盖一层此种金属的微溶性盐（如：Ag/Agcl），并且插入含有此种金属盐阴离子的电解质溶液中。此时半电池电位或电极电位的大小取决于此种阴离子的活度。

此二种电极之间的电压遵循能斯特（NERNST）公式：

将E0、R、T（298.15K即25℃）等数值代入上式既得：

E=59.16mv/25℃ per pH （式中已将ln（H3O+）转化为pH）

式中R和F为常数，n为化合价，每种离子都有其固定的值。对于氢离子来讲n=1。温度“T”做为变量，在能斯特公式中起很大作用。随着温度的上升，电位值将随之增大。对于每1℃的温度变大，将引起电位0.2mv/per pH变化。用pH值来表示则每1℃第1pH变化0.0033pH值。

这也就是说：对于20～30℃之间和7pH左右的测量不需要对温度变化进行补偿；而对于温度＞30℃或＜20℃和pH值＞8pH或6pH的应用场合则必须对温度变化进行补偿。

pH值一电位一离子浓度之间的关系

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 OH离子

14 13 12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0 H 离子

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 pH

+414.4···· ·· ····+.59.2 0 -59.2············ ···· -414.4 mv/25℃

从以上我们对PH测量的原理进行了分析而得知我们只要用一台毫伏计即可把PH值显示出来。正确了解PH计原理与测量方法，更有助于我们合理、准确的使用PH计。同时，也让PH计功能最大化，给大家带来更多效益。

❽ 蒸馏水的氧化还原电势是多少

纯净水和蒸馏水应该是差不多一样的。怡宝纯净水ORP=348mV（温度21.3℃）；农夫山泉矿泉水ORP=385mV（温度20.7℃）。

低耗氧量的水，加入高锰酸钾与酸工业蒸馏水是采用蒸馏水方法取得。要得到更纯的水，可在一次蒸馏水中加入碱性高锰酸钾溶液，除去有机物和二氧化碳；加入非挥发性的酸（硫酸或磷酸），使氨成为不挥发的铵盐。

由于玻璃中含有少量能溶于水的组分，因此进行二次或多次蒸馏时，要使用石英蒸馏器皿，才能得到很纯的水，所得纯水应保存在石英或银制容器内。

(8)蒸馏水电位扩展阅读：

氧化还原电势还可以判断氧化还原反应进行的程度，化学反应进行的程度可以根据标准平衡常数来衡量，氧化还原反应的标准平衡常数可根据有关电对的标准电极电势求得，因此，用电极电势可以判断氧化还原反应进行的程度。

氧化还原电势能测定溶液的pH及物质的某些常数弱酸的pH、解离常数K、难溶化合物的溶度积Ksp、配合物的稳定常数Kf等都可以用测定电池电极电势的方法求得。电极电势可以表示氧化还原对所对应的氧化型物质或还原型物质得失电子能力（即氧化还原能力）的相对大小。

❾ 为什么测定氟离子溶液之前以及测定水样前要把氟电极洗至空白电位

氟电极使用前要活化，所以要洗至空白

❿ 蒸馏水的DO，电导率，氧化还原电位，铵，硝酸盐，氯化物是多少

氧化还原半反应标准电极电势可体现出氧化还原能力的强弱，是否可自发发生。电导率表示物质导电能力的强弱，这两个概念没什么关系。你多看几遍定义就好了