乙酸与蒸馏水反应实验现象

A. 乙酸的酯化反应的实验现象是

试管内液面上方有油状液体出现，并发出香味儿。

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B. 铯与水反应现象

铯能与水发生剧烈的反应，如果把铯放进盛有水的水槽中，马上就会爆炸，所以做反应时一定要小心。甚至和温度低到-116℃的冰均可发生猛烈反应产生氢气、氢氧化铯，生成的氢氧化铯是氢氧化碱中碱性最强的。

铯在碱金属中是最活泼的，能和氧发生剧烈反应，生成多种铯氧化物。在潮湿空气中，氧化的热量足以使铯熔化并燃烧。

与卤素也可生成稳定的卤化物，这是由于它的离子半径大所带来的特点。铯和有机物也会发生同其他碱金属相类似的反应，但它比较活泼。

(2)乙酸与蒸馏水反应实验现象扩展阅读：

铯在空气中氧化不仅仅得到氧化铯、过氧化铯，还有超氧化铯、臭氧化铯等复杂的非整比化合物产生。

Cs的盐通常是无色的，除非阴离子有颜色（如高锰酸铯是紫色的），许多简单的盐具有潮解性，但比更轻的其他碱金属弱。铯的乙酸盐、碳酸盐、卤化物、氧化物、硝酸盐和硫酸盐可溶于水。

复盐通常溶解度较小，硫酸铝铯溶解度较小的性质常用来从矿石中提纯铯。与锑（例如CsSbCl4）、铋、镉、铜、铁和铅形成的复盐通常溶解度很小。

C. 钠分别与水、乙醇、乙酸的反应现象

钠与水反应的现象：
1. 钠浮在水面上
2. 钠在水面上迅速游动，并有轻微的嘶嘶声
3. 钠融成一个小球
4. 反应后溶液中滴入酚酞，变红
5. 生成的气体可点燃，有爆鸣声
钠与乙醇反应的现象：
1、钠下沉（钠的密度比乙醇的大）
2、有气泡出现，但无爆鸣声（有气体产生，虽然该气体为氢气，但由于被乙醇隔绝，不与空气接触，不与氧气反应，故没有爆鸣声，1mol乙醇中的1mol-OH羟基上的氢参加了反应）
3、反应结束后，试管壁变热，但钠不熔化（反应放热，但热量没达到钠的熔点，反应慢，放热，羟基上的氢不如水活泼）
4、反应结束后往试管滴加酚酞，溶液变红（证明反应生成碱性物质（乙醇钠））2H3CH2OH+2Na==2H3CH2ONa+H2（气体）也叫取代反应（Na取代H）氧化反应（加氧去氢都叫氧化反应，生成H2）
钠与乙酸反应的现象：迅速反应，产生无色气体，溶液为无色

D. 乙酸的酯化反应有什么现象

上层为无色油状液体,下层饱和碳酸钠溶液中有气泡放出（气体中混有乙酸,与碳酸钠反应产生CO2气体）.此外,如果在实验过程中向上层液体中滴加少量紫色石蕊溶液,会观察到在油状液体中出现一个红色的色素环,因为部分乙酸溶于乙酸乙酯,震荡后下层液体变红,色素环消失.

E. 乙酸和乙醇反应当看到饱和碳酸钠出现什么现现像时实验停止

(1)A、B、C、D (2)①饱和碳酸钠溶液 ②分液 分液漏斗 ③稀硫酸 ④蒸馏 ⑤b 酒精灯 冷凝管 牛角管 锥形瓶 略高于118 ℃ （1）制取乙酸乙酯的反应是可逆反应，蒸发出来的气体除了含有乙酸乙酯外，还有乙酸和乙醇。乙酸可以和饱和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳气体，乙醇可以溶解在饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯的密度小于水的，所以在上层。因此A、B、C、D均正确。 （2）因为饱和碳酸钠溶液可以吸收乙酸，溶解乙醇，同时降低乙酸乙酯在水中的溶解度，所以可以通过饱和碳酸钠溶液分液，分液的主要仪器是分液漏斗。B中主要是乙醇、碳酸钠和乙酸钠的混合液，通过蒸馏得到乙醇，要得到乙酸，需要加入硫酸重新生成乙酸，最后再通过蒸馏得到乙酸。蒸馏时需要控制蒸汽的温度，所以温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶支管的出口处，即b处。因为乙酸的沸点是118℃，所以温度应略高于118℃。

F. 乙醇与乙酸反应后产生水蒸气通入na2co3溶液有什么现象

乙醇和乙酸在浓硫酸的作用下加热形成乙酸乙酯。
产物通入饱和碳酸钠溶液，现象：溶液表面有油状不溶于水液体，有特殊香味。

G. 制备乙酸乙酯的实验现象

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原发布者:酷哥刘
实验一乙酸乙酯的制备实验目的1、熟悉和掌握酯化反应的基本原理和制备方法，掌握可逆反应提高产率的措施；2、掌握液体有机化合物的精制方法（分馏）。实验内容一、实验原理在少量酸（H2SO4或HCl）催化下，羧酸和醇反应生成酯，这个反应叫做酯化反应(Esterification)。该反应通过加成-消去过程。质子活化的羰基被亲核的醇进攻发生加成，在酸作用下脱水成酯。该反应为可逆反应，为了完成反应一般采用大量过量的反应试剂（根据反应物的价格，过量酸或过量醇）。有时可以加入与水恒沸的物质不断从反应体系中带出水移动平衡（即减小产物的浓度）。在实验室中也可以采用分水器来完成。酯化反应的可能历程为：乙酸乙酯的合成方法很多，例如：可由乙酸或其衍生物与乙醇反应制取，也可由乙酸钠与卤乙烷反应来合成等。其中最常用的方法是在酸催化下由乙酸和乙醇直接酯化法。常用浓硫酸、氯化氢、对甲苯磺酸或强酸性阳离子交换树脂等作催化剂。若用浓硫酸作催化剂，其用量是醇的3%即可。其反应为：酯化反应为可逆反应，提高产率的措施为：一方面加入过量的乙醇，另一方面在反应过程中不断蒸出生成的产物和水，促进平衡向生成酯的方向移动。但是，酯和水或乙醇的共沸物沸点与乙醇接近，为了能蒸出生成的酯和水，又尽量使乙醇少蒸出来，本实验采用了较长的分馏柱进行分馏。二、实验仪器及所需药品仪器：恒压漏斗、三口圆底烧瓶、温度计、刺形分馏柱、蒸馏头、直形冷凝管、接引管和

H. 盐酸 乙酸 设计实验说明酸性强弱 一定要有反应现象的

方案一：物质的量浓度相同的盐酸和乙酸的比较

实验步骤：分别取浓度均为0．1mol·L－1的盐酸和乙酸溶液，测其pH。

实验现象：盐酸pH＝1，乙酸pH＞1。

结论： 盐酸在水中完全电离是强酸，乙酸在水中部分电离为弱酸。

方案二：pH相同的盐酸和乙酸的比较

实验步骤：将体积相同、pH都等于3的盐酸和乙酸加水稀释相同的倍数，如100倍，用pH试纸测其稀释后的pH。

实验现象：结果盐酸的pH＝5，乙酸的3＜pH＜5，可见盐酸的pH大，乙酸的pH小。

结论： 因为盐酸在水中完全电离，当溶液的体积增大至原来的100倍，c（H＋）由1×10－3mol·L－1变为1×10－4mol·L－1，pH＝5；而乙酸在稀释过程中，溶液中大量未电离的乙酸分子继续电离，c（H＋）减小较慢，不是由1×10－3mol·L－1变为1×10－4mol·L－1，而是介于1×10－3mol·L－1与1×10－4mol·L－1之间，溶液的pH不是由3变至5而是变到3与5之间，由此证明盐酸为强酸，乙酸为弱酸。

方案三：通过测定氯化钠和乙酸钠溶液的pH大小比较

实验步骤：分别取物质的量浓度为0．1mol·L－1的NaCl溶液和CH3COONa溶液，用pH试纸测其pH。

实验现象：前者pH＝7，后者pH＞7。

结论： NaCl为强碱强酸盐，而CH3COONa为强碱弱酸盐，CH3COO－水解，破坏了水的电离平衡，使溶液呈碱性。故盐酸为强酸，乙酸为弱酸。

方案四：向盐酸和乙酸的溶液中分别加入相应的钠盐固体，再测二者的pH，根据pH的变化大小比较

实验步骤：各取少量pH均为3的盐酸和乙酸溶液，向其中分别加入NaCl晶体和CH3COONa晶体，振荡．

实验现象：待晶体溶解后，测得盐酸的pH几乎不变，而乙酸溶液的pH增大。这说明在乙酸的溶液中存在着CH3COOH CH3COO－＋H＋的电离平衡，CH3COONa溶于水后，电离出大量CH3COO－离子，使乙酸的电离平衡向生成乙酸的方向移动，抑制了CH3COOH的电离，使c（H＋）减小。

结论：因此溶液的pH增大。由此证明盐酸为强酸，乙酸为弱酸。

方案五：向盐酸和乙酸的钠盐溶液中滴加酚酞指示剂，通过观察溶液的颜色变化进行比较

实验步骤：将NaCl和CH3COONa晶体分别溶于少量水中，然后滴入酚酞溶液。

实验现象：结果前者溶液不变色，后者溶液呈红色。

结论：说明NaCl为强碱强酸盐，CH3COONa显碱性，为强碱弱酸盐。由此证明盐酸为强酸，乙酸为弱酸。

方案六：向盐酸和乙酸的稀溶液中分别加入甲基橙，然后再加入相应的钠盐，根据溶液的颜色变化进行比较

实验步骤：分别取适量0．1mol·L－1的盐酸和乙酸溶液。然后分别加入相应的钠盐晶体

实验现象：向二者之中加入甲基橙溶液，均呈红色，前者溶液不变色，后者溶液逐渐变为橙色或黄色。

结论：前者溶液不变色，后者溶液逐渐变为橙色或黄色。

I. 为什么乙酸乙醇酯化反应的实验现象

乙醇、乙酸易挥发，饱和的碳酸钠溶液可以溶解挥发出来的乙醇，中和挥发出来的乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层得到酯。