100毫升醋酸加多少蒸馏水

A. 在室温下pH=12的NaOH溶液100ml，要使它的pH变为11．（1）①、如果加入蒸馏水，应加______mL②、如果加入p

（1）①pH=12 的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，设加入水的体积是V₂，c₁V₁=c₂（V₁+V₂）=0.01mol/L×0.1L=（0.1+V₂）L，V₂=

0.01mol/L×0.1L

0.001mol/L

=0.9L=900mL，
故答案为：900；
②pH=12 的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，pH=10的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.0001mol/L，设加入pH=10的NaOH溶液体积是V₂，
c₁V₁+c₂V₂=c₃（V₁+V₂）=0.01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×V₂=0.001mol/L（0.1+V₂），
V₂=1L=1000mL，
故答案为：1000；
③pH=2的HCl溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，设加入盐酸的体积是V，
c（OH^-）=

n(碱)?n(酸)

V(酸)+V(碱)

=

0.01mol/L×(0.1?V)L

(0.1+V)L

=0.001mol/L，
V=81.8mL，故答案为：81.8；
（2）水电离生成氢离子和氢氧根离子，所以酸能抑制水电离，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸锌是强酸弱碱盐，促进水电离，所以水的电离平衡向右移动；
a．向溶液中加入NaNO₃，导致溶液中含有硝酸，硝酸和锌反应不产生氢气，故a错误；
b．CuSO₄和锌发生置换反应生成铜，铜、锌和稀硫酸构成原电池，所以能加快反应速率，故b正确；
c．Na₂SO₄ 不影响反应速率，故c错误；
d．NaHCO₃和硫酸反应生成二氧化碳，氢离子浓度减小，所以生成氢气的速率减小，故d错误；
e．加入CH₃COONa，醋酸是弱电解质，导致溶液中氢离子浓度减小，生成氢气速率减小，故e错误；
故答案为：向右；b；
（3）该溶液中氢离子浓度为10^-10，mol/L，则溶液中氢氧根离子浓度=

10?14

10?10

mol/L=10^-4mol/L，所以由水电离出的OH^-离子浓度与溶液中的H⁺离子浓度之比为10⁶：1，故答案为：10⁶：1；
（4）HCO₃^-水解，反应为：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，溶液呈碱性；Al³⁺水解，反应为：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，Al₂（SO₄）₃溶液呈酸性；NaHCO₃溶液跟Al₂（SO₄）₃溶液混合，发生相互促进的水解：3HCO₃^-+Al³⁺=3CO₂↑+Al（OH）₃↓，产生大量的气体和沉淀，故答案为：3HCO₃^-+Al³⁺=3CO₂↑+Al（OH）₃↓；
（5）明矾是KAl（SO₄）₂?12H₂O，其溶液中离子浓度由大到小的顺序是不水解的二元硫酸根离子浓度最大，钾离子和铝离子要考虑铝的水解，结合水解呈酸性，所以离子浓度大小顺序为：c（SO₄^2-）＞c（K⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；因铝离子水解生成氢氧化铝胶体起净水作用，水解离子反应为Al³⁺+3H₂O?Al（OH）_{3（胶体）}+3H⁺；
明矾晶体溶于水后的溶液中加入Ba（OH）₂溶液，当溶液中的SO₄^2-刚好完全沉淀时，二者以1：2反应，反应生成硫酸钡、偏铝酸钾、水，该离子反应为Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O，
故答案为：c（SO₄^2-）＞c（K⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）_{3（胶体）}+3H⁺；碱；Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O；
（6）FeCl₃是强酸弱碱盐，铁离子水解而导致其溶液呈酸性，水解离子方程式为Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，所以其溶液pH＜7；在配制氯化铁溶液时，常将FeCl₃固体先溶于较浓的盐酸中，从而抑制氯化铁水解，故答案为：酸；＜；Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；抑制；
（7）醋酸是弱电解质部分电离，电离方程式为：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；AlCl₃属于强酸弱碱盐水解显酸性，其水解离子方程式表示为：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，氯化铝水溶液在加热时水解生成Al（OH）₃和HCl，HCl易挥发，灼烧得到Al₂O₃，
故答案为：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；Al₂O₃．

B. 100毫升99%的冰醋酸加100毫升水浓度为多少

99/200

C. 20ml醋酸至1000ml水后是多少摩尔的醋酸

醋酸盐缓冲液(pH3.5) 取醋酸铵25g加水25ml溶解加7mol/L盐酸溶液38ml
用2mol/L盐酸溶液或5mol/L氨溶液准确调节pH值至3.5(电位指示),用水稀释至100ml,
即
醋酸－锂盐缓冲液(pH3.0) 取冰醋酸50ml加水800ml混合用氢氧化锂调节pH
值至3.0再加水稀释至1000ml即
醋酸－醋酸钠缓冲液(pH3.6) 取醋酸钠5.1g,加冰醋酸20ml再加水稀释至250ml,
即
醋酸－醋酸钠缓冲液(pH3.7) 取水醋酸钠20g,加水300ml溶解加溴酚蓝指示
液1ml及冰醋酸60～80ml至溶液蓝色转变纯绿色再加水稀释至1000ml即
醋酸－醋酸钠缓冲液(pH3.8) 取2mol/L醋酸钠溶液13ml与2mol/L醋酸溶液87ml,加
每1ml含铜1mg硫酸铜溶液0.5ml,再加水稀释至1000ml即
醋酸－醋酸钠缓冲液(pH4.5) 取醋酸钠18g,加冰醋酸9.8ml,再加水稀释至1000ml,
即
醋酸－醋酸钠缓冲液(pH4.6) 取醋酸钠5.4g,加水50ml使溶解用冰醋酸调节pH值
至4.6再加水稀释至100ml即
醋酸－醋酸钠缓冲液(pH6.0) 取醋酸钠54.6g加1mol/L醋酸溶液20ml溶解加
水稀释至500ml即
醋酸－醋酸钾缓冲液(pH4.3) 取醋酸钾14g加冰醋酸20.5ml再加水稀释至1000
ml即
醋酸－醋酸铵缓冲液(pH4.5) 取醋酸铵7.7g加水50ml溶解加冰醋酸6ml与适
量水使100ml即

知道需要.

D. 10ml的99%冰醋酸，要稀释到3%.需要加多少毫升蒸馏水

10*0.99/0.03-10=320ml;
需要320ml;
有问题请追问~

E. 向二十毫升0.05摩尔每升的醋酸溶液中加入十毫升蒸馏水，溶液的浓度是多少

C=0.05/1.5=0.03333mol/l

F. 问：100毫升99%的冰醋酸要加多少水为浓度30%

G. 70%醋酸溶液如何配制

首先要看白醋的含醋酸量是多少，再按下公式计算；
c1×v1=c2×v2
例；
如白醋含醋酸量是15%，欲配3%的500毫升，取白醋为；
15%×v1=3%×500
v1=100
则取100毫升15%白醋，加水至500毫升即可。用此公式可计算任意浓度稀释。

H. 25℃时有pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11．（体积变化忽略不计）（1）如果加入蒸馏水，应加______m

pH=12的NaOH溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，pH降为11，则溶液中c（OH^-）=0.001mol/L，
（1）（1）设加入水的体积为xL，
溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则
0.01mol/L×0.1L=0.001mol/L×（0.01+x）L，
x=0.9L，即900ml，
故答案为：900；
（2）pH=10的氢氧化钠溶液中c（OH^-）=0.0001mol/L，
设pH=10的氢氧化钠的体积为yL，则0.01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×yL=0.001mol/L×（0.1+y）L，y=1L=1000mL，
故答案为：1000；
（3）设加入0.01mol/L的盐酸体积为zL，则
0.01mol/L×（0.1-z）L=0.001mol/L×（0.1+z）L
z=0.081.8L=81.8mL，故答案为：81.8；
（4）假设醋酸是强酸，则需要加入的醋酸和盐酸的体积相同，实际上，醋酸是弱酸，则加入的醋酸要多余81.8mL时，溶液的pH才能为11，故答案为：多．

I. 将100毫升高锰酸钾溶液稀释一倍，需要加入多少蒸馏水

简单来说就是100ml，但如果要考虑到溶液混合后体积的变化，这并没有什么意义，变化的体积太小，可以忽略

J. 100毫升纯冰醋酸加多少水PH值可以到最小

醋酸是弱复电解质，氯化氢是强电解质制，因为醋酸中存在电离平衡，盐酸中不存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，所以加等体积的水稀释等pH的醋酸和盐酸，稀释后的醋酸溶液中C（H+）大于盐酸溶液中C（H+），所以醋酸的pH小于盐酸，即m＜n
（1）从醋酸是弱电解质的角度分析，醋酸与Zn反应同时，电离出H+，pH变化较缓慢；
（2）醋酸是弱电解质，加水稀释时，会电离出更多的氢离子；
Ⅱ、根据Ksp=c（Cu2+）•[c（OH-）]2=2×10-20，根据Cu2+离子的浓度计算OH-离子的浓度，根据水的离子积常数计算氢离子浓度，并以此计算溶液pH值；
Ⅲ、纯碱（Na2CO3） 溶液中的碳酸根离子易水解显碱性，向红色溶液中加入足量BaCl2溶液，生成碳酸钡沉淀，根据颜色的变化分析；