⑴ 空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：（1）溴在周期表中位于______周
（1）溴的原子序数为35，原子核外有4个电子层，最外层电子数为7，则位于周期表第四周期ⅦA族，
故答案为：第四，ⅦA；
（2）Br2和SO2发生氧化还原反应生成HBr和H2SO4，反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，
故答案为：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；
（3）步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在80-90℃，应为温度过高，大量水蒸气排出，溴气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低，温度过高或过低都不利于生产，
故答案为：温度过高，大量水蒸气排出，溴气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低；
（4）液溴与溴水的混合物分层，可用分液的方法分离液溴与溴水的混合物，液溴密度大于水，从分液漏斗下口流出，
故答案为：分液漏斗；下口；
（5）氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，产量低，应经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程进行富集，
故答案为：氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的富集过程．
⑵ 海水提溴吹出的溴直接收集就行，为什么还得用
为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”：
氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的富集过程．
⑶ 海水提溴第二次得到的溴水的混合物蒸馏得到的是什么
是水和溴的混合蒸汽
因为虽然水的沸点与溴的沸点相差很大
溴的沸点是58.5℃
但是水在这个温度也会蒸发 部分
所以用蒸馏法提取溴的效果不理想
⑷ 海水提溴时最后一步蒸馏
SO2 Br2 2H2O＝＝2HBr H2SO4、、、2HBr Cl2＝＝2HCl Br2、、、.因为SO2气体进行空气吹出法提取Br2时,在第一道程序中版含Br2的水溶液中也权多多少少有一些HBr没有被Cl2给置换出来,所以需要用Cl2再置换一次以提高Br2的纯度
⑸ 空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：（1）步骤④的离子反应方程式为_
（1）因SO2和氯气、水反应生成硫酸和氢溴酸：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案为：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；
（2）因液溴与溴水不相溶，用分液漏斗分离，故答案为：分液；
（3）蒸馏使用到的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶、尾接管（牛角管），故答案为：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶、尾接管（牛角管）；
（4）氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，产量低，应经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程进行富集，
故答案为：氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的富集过程；
（5）苦卤用来制取金属镁的过程为：镁离子
| 碱 |
⑹ 空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下： （1）溴在周期表中位于_______
(1)4，VIIA（共2分） (2)酸化可抑制Cl 2 、Br 2 与水反应(3分) (3)Br 2 +SO 2 +2H 2 O=4H + +2Br - +SO 4 2- (2分) (4)温度过高，产生大量水蒸气，溴蒸气中水蒸气增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低。（3分） (5)分液漏斗(2分) (6)“空气吹出、SO 2 吸收、氯化”的过程实际上是一个Br 2 的浓缩过程，与直接蒸馏含Br 2 海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低。（3分）
⑺ 海水提取溴是怎样提取的
海水提溴是从海水中提取元素溴的技术。溴及其衍生物是制药业和制取阻燃剂、钻井液等的重要原料，需求量很大。国外从1934年开始海水提溴试验和开发，目前日本、法国、阿根廷和加拿大等国家和地区已建有海水提溴工厂，年产量基本保持在36万吨的水平。中国从1966年开始海水提溴，至今仍处于小型试生产的规模。海水提溴技术有水蒸气蒸馏法、空气吹出法、溶剂萃取法、沉淀法、吸附法等，其中空气吹出法和水蒸气蒸馏法为国内外所普遍采用。空气吹出法的基本流程是酸化→氧化→吹出→吸收→蒸馏；吸收工艺普遍采用碱吸收和一氧化硫吸收，吸收剂有碱、硫、铁屑、溴化钠等。
⑻ 空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下： (1)步骤③的离子方程式：
(1)Br 2 ＋SO 2 ＋2H 2 O=4H ＋ ＋2Br － ＋SO 4 2- (2)分液漏斗 (3)溴化铁(或其他含Br － 的盐类物质) (4)温度过高，大量水蒸气被蒸出，溴蒸气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低 (5)酸化可抑制Cl 2 、Br 2 与水反应 (6)将“溴水混合物Ⅰ”转变为“溴水混合物Ⅱ”是Br 2 的浓缩过程，可提高效率，减少能耗，降低成本
⑼ 空气吹出发工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：（1）步骤①中用硫酸酸化的目的
（1）氯气、溴单质与水之间能发生反应，酸化可抑制它们与水的反应，氯气能将溴离子氧化为溴单质，即Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，故答案为：酸化可抑制Cl2、Br2与水反应；Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；
（2）SO2和氯气、水反应生成硫酸和氢溴酸，即：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，故答案为：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；
（3）溴水的混合物中，将溴单质和水分离得到溴蒸汽可以采用蒸馏法，故答案为：蒸馏；
（4）反应中Br2起氧化剂、还原剂作用，根据电子转移守恒可知，2×n氧化剂（Br2）=2×5×n还原剂（Br2），故n氧化剂（Br2）：n还原剂（Br2）=5：1，故吸收1mol Br2时，转移的电子数为1mol×2× ×5= mol， 故答案为： ； （5）将KSCN溶液滴加到酸性Fe 3+溶液中，溶液立即变成血红色；通入SO 2后，血红色消失，因为SCN -称为“类卤离子”，根据反应：Br 2+SO 2+2H 2O=4H ++2Br -+SO 42-，推得，红色消失的过程中发生反应：2Fe（SCN） 3+SO 2+2H 2O=4H ++2Fe 2++SO 42-+6SCN -，故答案为：2Fe（SCN） 3+SO 2+2H 2O=4H ++2Fe 2++SO 42-+6SCN -．
⑽ 海水提溴过程中蒸馏温度为什么控制在80-90度
太低的话不蒸发，太高的话水蒸气也会出来不少的，影响纯度。
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