蒸馏金属铯

⑴ Cd是那种金属的化学符号

镉(cadmium)

一种化学元素，化学符号Cd，原子序数48，原子量112.411，属周期系ⅡB族。1817年德国F.施特罗迈尔从碳酸锌中发现镉，K.S.L.赫尔曼和J.C.H.罗洛夫也在氧化锌中发现镉，其英文名称来源于拉丁文cadmia，含义是菱锌矿。镉在地壳中的含量为2×10-5％，在自然界中都以化合物的形式存在，主要矿物为硫镉矿(CdS)，与锌矿、铅锌矿、铜铅锌矿共生，浮选时大部分进入锌精矿，在焙烧过程中富集在烟尘中。在湿法炼锌时，镉存在于铜镉渣中。

镉是银白色有光泽的金属，熔点320.9℃，沸点765℃，相对密度8.642。有韧性和延展性。镉在潮湿空气中缓慢氧化并失去金属光泽，加热时表面形成棕色的氧化物层。高温下镉与卤素反应激烈，形成卤化镉。也可与硫直接化合，生成硫化镉。镉可溶于酸，但不溶于碱。镉的氧化态为＋1、＋2。氧化镉和氢氧化镉的溶解度都很小，它们溶于酸，但不溶于碱。镉可形成多种配离子，如Cd(NH3）、Cd(CN)、CdCl等。镉的毒性较大，被镉污染的空气和食物对人体危害严重，日本因镉中毒曾出现“痛痛病”。

可用多种方法从含镉的烟尘或镉渣（如煤或炭还原或硫酸浸出法和锌粉置换）中获得金属镉。进一步提纯可用电解精炼和真空蒸馏。镉主要用于钢、铁、铜、黄铜和其他金属的电镀，对碱性物质的防腐蚀能力强。镉可用于制造体积小和电容量大的电池。镉的化合物还大量用于生产颜料和荧光粉。硫化镉、硒化镉、碲化镉用于制造光电池。

镉(Cadmium) 化学符号：
Cd 镉的危害：被镉污染的食物导致关节炎,神经 痛和全身骨痛,饮食不进,引起肺气肿 ,肾失调等· 可能含有的组件或用料：包装件、染料、 电子件 、表面处理、焊料、 塑胶制品 ……

化学符号及英文写法
第 01 号元素: 氢 [化学符号]H, 读“轻”, [英文名称]Hydrogen

第 02 号元素: 氦 [化学符号]He, 读“亥”, [英文名称]Helium

第 03 号元素: 锂 [化学符号]Li, 读“里”, [英文名称]Lithium

第 04 号元素: 铍 [化学符号]Be, 读“皮”, [英文名称]Beryllium

第 05 号元素: 硼 [化学符号]B, 读“朋”, [英文名称]Boron

第 06 号元素: 碳 [化学符号]C, 读“炭”, [英文名称]Carbon

第 07 号元素: 氮 [化学符号]N, 读“淡”, [英文名称]Nitrogen

第 08 号元素: 氧 [化学符号]O, 读“养”, [英文名称]Oxygen

第 09 号元素: 氟 [化学符号]F, 读“弗”, [英文名称]Fluorine

第 10 号元素: 氖 [化学符号]Ne, 读“乃”, [英文名称]Neon

第 11 号元素: 钠 [化学符号]Na, 读“纳”, [英文名称]Sodium

第 12 号元素: 镁 [化学符号]Mg, 读“美”, [英文名称]Magnesium

第 13 号元素: 铝 [化学符号]Al, 读“吕”, [英文名称]Aluminum

第 14 号元素: 硅 [化学符号]Si, 读“归”, [英文名称]Silicon

第 15 号元素: 磷 [化学符号]P, 读“邻”, [英文名称]Phosphorus

第 16 号元素: 硫 [化学符号]S, 读“流”, [英文名称]Sulfur

第 17 号元素: 氯 [化学符号]Cl, 读“绿”, [英文名称]Chlorine

第 18 号元素: 氩 [化学符号]Ar,A, 读“亚”, [英文名称]Argon

第 19 号元素: 钾 [化学符号]K, 读“甲”, [英文名称]Potassium

第 20 号元素: 钙 [化学符号]Ca, 读“丐”, [英文名称]Calcium

第 21 号元素: 钪 [化学符号]Sc, 读“亢”, [英文名称]Scandium

第 22 号元素: 钛 [化学符号]Ti, 读“太”, [英文名称]Titanium

第 23 号元素: 钒 [化学符号]V, 读“凡”, [英文名称]Vanadium

第 24 号元素: 铬 [化学符号]Cr, 读“各”, [英文名称]Chromium

第 25 号元素: 锰 [化学符号]Mn, 读“猛”, [英文名称]Manganese

第 26 号元素: 铁 [化学符号]Fe, 读“铁”, [英文名称]Iron

第 27 号元素: 钴 [化学符号]Co, 读“古”, [英文名称]Cobalt

第 28 号元素: 镍 [化学符号]Ni, 读“臬”, [英文名称]Nickel

第 29 号元素: 铜 [化学符号]Cu, 读“同”, [英文名称]Copper

第 30 号元素: 锌 [化学符号]Zn, 读“辛”, [英文名称]Zinc

第 31 号元素: 镓 [化学符号]Ga, 读“家”, [英文名称]Gallium

第 32 号元素: 锗 [化学符号]Ge, 读“者”, [英文名称]Germanium

第 33 号元素: 砷 [化学符号]As, 读“申”, [英文名称]Arsenic

第 34 号元素: 硒 [化学符号]Se, 读“西”, [英文名称]Selenium

第 35 号元素: 溴 [化学符号]Br, 读“秀”, [英文名称]Bromine

第 36 号元素: 氪 [化学符号]Kr, 读“克”, [英文名称]Krypton

第 37 号元素: 铷 [化学符号]Rb, 读“如”, [英文名称]Rubidium

第 38 号元素: 锶 [化学符号]Sr, 读“思”, [英文名称]Strontium

第 39 号元素: 钇 [化学符号]Y, 读“乙”, [英文名称]Yttrium

第 40 号元素: 锆 [化学符号]Zr, 读“告”, [英文名称]Zirconium

第 41 号元素: 铌 [化学符号]Nb, 读“尼”, [英文名称]Niobium

第 42 号元素: 钼 [化学符号]Mo, 读“目”, [英文名称]Molybdenum

第 43 号元素: 碍 [化学符号]Tc, 读“得”, [英文名称]Technetium

第 44 号元素: 钌 [化学符号]Ru, 读“了”, [英文名称]Ruthenium

第 45 号元素: 铑 [化学符号]Rh, 读“老”, [英文名称]Rhodium

第 46 号元素: 钯 [化学符号]Pd, 读“巴”, [英文名称]Palladium

第 47 号元素: 银 [化学符号]Ag, 读“银”, [英文名称]Silver

第 48 号元素: 镉 [化学符号]Cd, 读“隔”, [英文名称]Cadmium

第 49 号元素: 铟 [化学符号]In, 读“因”, [英文名称]Indium

第 50 号元素: 锡 [化学符号]Sn, 读“西”, [英文名称]Tin

第 51 号元素: 锑 [化学符号]Sb, 读“梯”, [英文名称]Antimony

第 52 号元素: 碲 [化学符号]Te, 读“帝”, [英文名称]Tellurium

第 53 号元素: 碘 [化学符号]I, 读“典”, [英文名称]Iodine

第 54 号元素: 氙 [化学符号]Xe, 读“仙”, [英文名称]Xenon

第 55 号元素: 铯 [化学符号]Cs, 读“色”, [英文名称]Cesium

第 56 号元素: 钡 [化学符号]Ba, 读“贝”, [英文名称]Barium

第 58 号元素: 铈 [化学符号]Ce, 读“市”, [英文名称]Cerium

第 59 号元素: 镨 [化学符号]Pr, 读“普”, [英文名称]Praseodymium

第 60 号元素: 钕 [化学符号]Nd, 读“女”, [英文名称]Neodymium

第 61 号元素: 钷 [化学符号]Pm, 读“颇”, [英文名称]Promethium

第 62 号元素: 钐 [化学符号]Sm, 读“衫”, [英文名称]Samarium

第 63 号元素: 铕 [化学符号]Eu, 读“有”, [英文名称]Europium

第 64 号元素: 钆 [化学符号]Gd, 读“轧”, [英文名称]Gadolinium

第 65 号元素: 铽 [化学符号]Tb, 读“忒”, [英文名称]Terbium

第 66 号元素: 镝 [化学符号]Dy, 读“滴”, [英文名称]Dysprosium

第 67 号元素: 钬 [化学符号]Ho, 读“火”, [英文名称]Holmium

第 68 号元素: 铒 [化学符号]Er, 读“耳”, [英文名称]Erbium

第 69 号元素: 铥 [化学符号]Tm, 读“丢”, [英文名称]Thulium

第 70 号元素: 镱 [化学符号]Yb, 读“意”, [英文名称]Ytterbium

第 71 号元素: 镥 [化学符号]Lu, 读“鲁”, [英文名称]Lutetium

第 72 号元素: 铪 [化学符号]Hf, 读“哈”, [英文名称]Hafnium

第 73 号元素: 钽 [化学符号]Ta, 读“坦”, [英文名称]Tantalum

第 74 号元素: 钨 [化学符号]W, 读“乌”, [英文名称]Tungsten

第 75 号元素: 镧 [化学符号]La, 读“兰”, [英文名称]Lanthanum

第 75 号元素: 铼 [化学符号]Re, 读“来”, [英文名称]Rhenium

第 76 号元素: 锇 [化学符号]Os, 读“鹅”, [英文名称]Osmium

第 77 号元素: 铱 [化学符号]Ir, 读“衣”, [英文名称]Iridium

第 78 号元素: 铂 [化学符号]Pt, 读““, [英文名称]Platinum

第 79 号元素: 金 [化学符号]Au, 读“今”, [英文名称]Gold

第 80 号元素: 汞 [化学符号]Hg, 读“拱”, [英文名称]Mercury

第 81 号元素: 铊 [化学符号]Tl, 读“他”, [英文名称]Thallium

第 82 号元素: 铅 [化学符号]Pb, 读“千”, [英文名称]Lead

第 83 号元素: 铋 [化学符号]Bi, 读“必”, [英文名称]Bismuth

第 84 号元素: 钋 [化学符号]Po, 读“泼”, [英文名称]Polonium

第 85 号元素: 砹 [化学符号]At, 读“艾”, [英文名称]Astatine

第 86 号元素: 氡 [化学符号]Rn, 读“冬”, [英文名称]Radon

第 87 号元素: 钫 [化学符号]Fr, 读“方”, [英文名称]Francium

第 88 号元素: 镭 [化学符号]Ra, 读“雷”, [英文名称]Radium

第 89 号元素: 锕 [化学符号]Ac, 读“阿”, [英文名称]Actinium

第 90 号元素: 钍 [化学符号]Th, 读“土”, [英文名称]Thorium

第 91 号元素: 镤 [化学符号]Pa, 读“仆”, [英文名称]Protactinium

第 92 号元素: 铀 [化学符号]U, 读“由”, [英文名称]Uranium

第 93 号元素: 镎 [化学符号]Np, 读“拿”, [英文名称]Neptunium

第 94 号元素: 钚 [化学符号]Pu, 读“不”, [英文名称]Plutonium

第 95 号元素: 镅 [化学符号]Am, 读“眉”, [英文名称]Americium

第 96 号元素: 锔 [化学符号]Cm, 读“局”, [英文名称]Curium

第 97 号元素: 锫 [化学符号]Bk, 读“陪”, [英文名称]Berkelium

第 98 号元素: 锎 [化学符号]Cf, 读“开”, [英文名称]Californium

第 99 号元素: 锿 [化学符号]Es, 读“哀”, [英文名称]Einsteinium

第 100 号元素: 镄 [化学符号]Fm, 读“费”, [英文名称]Fermium

第 101 号元素: 钔 [化学符号]Md, 读“门”, [英文名称]Mendelevium

第 102 号元素: 锘 [化学符号]No, 读“诺”, [英文名称]Nobelium

第 103 号元素: 铹 [化学符号]Lw, 读“劳”, [英文名称]Lawrencium

第 104 号元素: 鐪 [化学符号]Rf, 读“卢”, [英文名称]unnilquadium

第 105 号元素: [化学符号]Db, 读“杜”, [英文名称]bnium

第 106 号元素: 钅喜 [化学符号]Sg , 读”喜“, [英文名称]

第 107 号元素: 钅波 [化学符号]Bh, 读"波“, [英文名称]Bohrium

第 108 号元素: 钅黑 [化学符号]Hs, 读”黑“, [英文名称]

第 109 号元素: 钅麦 [化学符号]Mt, 读"麦",[英文名称]

第 110 号元素: 鐽 [化学符号]Ds, 读”达“, [英文名称]Darmstadtium

第 111 号元素: 钅仑 [化学符号]Rg, , 读”伦“, [英文名称]Roentgenium

第 112 号元素: uub（112）

第 113 号元素: uut（113）

第 114 号元素: uuq（114）

第 115 号元素: uup（115）

第 116 号元素: uuh（116）

第 117 号元素: uuo（118未被认可）

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⑵ 化学界的历史大事

化 学 大 事 年 表
约50万年前
“北京人”已知用火

公元前5000～前3000年
中国已开始制作陶器

公元前4000年
中国已知酿酒

公元前3000年
埃及人采集金、银制饰物

公元前2000年
中国齐家文化遗址出土文物中有铸红铜器

公元前1400年
小亚细亚的赫梯人已知炼铁

公元前10世纪
埃及人已开始制作玻璃器皿

公元前5世纪～前3世纪
中国提出五行（金、木、水、火、土）学说

公元前4世纪
希腊德谟克利特提出朴素的原子论

希腊亚里士多德提出四元素（火、气、土、水）说

公元前2世纪
中国《神农本草经》成书

中国炼丹术兴起

中国西汉时已有利用胆水炼铜的记载

公元60年左右
罗马老普林尼提出分离金银的火试金法

公元105年
中国蔡伦监造出良纸

公元2世纪
中国魏伯阳著《周易参同契》

约公元360年
中国葛洪著《抱朴子内篇》

公元656～666年
中国颁布药典《新修本草》

公元808年
中国唐代出版的《太上圣祖金丹秘诀》所载“伏火矾法”乃是原始火药的配方

公元10世纪
阿拉伯阿维森纳著《医典》

公元1163年
中国吴悞著《丹房须知》中有较完整的蒸馏器图

公元1450年
德意志B.瓦伦丁发现铋

公元16世纪
瑞士帕拉采尔苏斯提出三要素说

公元1556年
德意志G.阿格里科拉的《坤舆格致》出版

公元1596年
中国李时珍的《本草纲目》成书
比利时J. B.van海尔蒙特作“柳树试验”

公元1637年
中国宋应星的《天工开物》出版，记载了用炉甘石制“倭铅”（金属锌）的方法

公元1661年
英国R.玻意耳的《怀疑派化学家》出版，提出化学元素的科学定义

公元1663年
英国R.玻意耳用植物色素作指示

公元1679年
德意志L.J. von孔克尔发明吹管分析

公元1703年
德意志G.E.施塔尔提出燃素说

公元1729年
法国C.J.日夫鲁瓦最早使用容量分析法

公元1750年
法国V.G.弗朗索瓦用指示剂进行酸碱滴定

公元1751年
瑞典A. F.克龙斯泰德发现镍

公元1755年
英国J.布莱克发现“固定空气”（即二氧化碳）

公元1766年
英国H.卡文迪什发现氢

公元1769～1785年
瑞典C.W.舍勒离析了多种有机酸

公元1772年
英国D.卢瑟福发现氮

公元1773年
瑞典C. W.舍勒发现氧
法国G. F.鲁伊勒发现脲

公元1774年
瑞典C. W.舍勒发现锰，制得氯

公元1775年
瑞典T.O.贝格曼提出化学亲合力论

公元1777年
法国 A.-L.拉瓦锡证明化学反应中的质量守恒定律，提出燃烧的氧化学说

公元1780年
瑞典T.O.贝格曼的《矿物的湿法分析》出版，提出重量分析法

公元1781年
瑞典C. W.舍勒发现钨

公元1782年
瑞典P. J.耶尔姆发现钼

公元1786年
法国A. -L.拉瓦锡发现酒精经氧化转变成乙酸

公元1790年
英国W.格雷哥尔发现钛

公元1797年
法国N. -L.沃克兰发现铬

公元1798年
法国N. -L.沃克兰发现铍

公元1799年
法国 J.-L.普鲁斯特提出定比定律
法国 C.-L.贝托莱指出化学反应进行的方向与参与反应的物质的量有关；化学反应可达到平衡

公元1800年
意大利A.伏打制成电堆

公元1801年
西班牙A. M.Del里奥发现钒

英国C.哈切特发现铌

公元1802年
瑞典A. G.厄克贝里发现钽

公元1806年
瑞典J.J.贝采利乌斯发现同分异构现象

公元1803年
英国J.道尔顿提出原子学说和倍比定律

英国W.H.渥拉斯顿发现钯和铑

英国W.亨利提出亨利定律

公元1807年
英国H.戴维制得金属钾和钠

公元1808年
法国J.-L.盖-吕萨克提出气体化合体积定律
法国J.-L.盖－吕萨克和L.-J.泰纳尔分别制得单质硼
英国H.戴维制得金属钙、镁、锶、钡

公元1811年
意大利A.阿伏伽德罗提出分子假说

法国B.库图瓦发现碘

公元1812年
法国A. -M.安培发现氟

公元1814年
瑞典J.J.贝采利乌斯提出化学符号和化学方程式书写规则

公元1817年
瑞典J.J.贝采利乌斯发现硒

瑞典J.A.阿弗韦聪发现锂

公元1819年
法国 P.-L.杜隆和A.T.珀替提出原子热容定律

法国P.-J.佩尔蒂埃和J.-B.卡芳杜发现萘

公元1820年
法国P.-J.佩尔蒂埃分离出奎宁

公元1824年
英国M.波拉尼提出催化反应的吸附理论

瑞典J.J.贝采利乌斯制得单质硅

法国A.J.巴拉尔发现溴

法国J.-L.盖-吕萨克用容量分析法测定银

法国S.卡诺提出卡诺定理

公元1825年
英国M.法拉第发现苯

丹麦H.C.奥斯特发现铝

公元1826年
法国J.-B.-A.杜马根据蒸气密度测定原子量

公元1827年
俄国Г.В.奥赞发现钌

公元1828年
德意志F.维勒合成脲
瑞典J.J.贝采利乌斯发现钍

公元1829年
德意志J.W.德贝莱纳提出“三元素组”的元素分类法

公元1830年
德意志 J.von李比希建立有机物中碳氢定量分析法和提出取代学说

公元1832年
德意志 J.von李比希和F.维勒提出基的概念

公元1833年
英国M.法拉第提出电解定律

法国J.-B.-A.杜马建立有机物中氮的定量分析法

德意志E.米切利希从苯甲酸脱羧制得苯

公元1834年
德意志F.F.龙格从煤焦油分离出苯胺、喹啉、苯酚

公元1835年
瑞典J.J.贝采利乌斯提出催化概念

公元1839年
美国C.古德伊尔发明橡胶硫化法

法国J.-B.-A.杜马提出有机化合物分类的类型论

公元1840年
俄国G.H.盖斯发现热总量守恒定律

公元1841年
瑞典J.J.贝采利乌斯的《化学教程》出版

德意志C.R.弗雷泽纽斯的《定性化学分析导论》出版，提出简明的阳离子系统定性分析法

公元1843年
法国 C.-F.热拉尔提出同系列概念

公元1845年
德意志C.F.舍恩拜因制得纤维素硝酸酯

公元1847年
德意志 H.von亥姆霍兹提出“力之守恒”，后发展为热力学第一定律

美国J.W.吉布斯提出热力学势概念，后经美国G.N.路易斯改称自由能

公元1848年
法国L.巴斯德发现酒石酸盐结晶的旋光性，提出光学活性是由于分子不对称产生的

英国开尔文提出热力学温标和绝对零度是温度的下限

公元1850年
德意志L.F.威廉密提出动态平衡概念。开创了化学动力学的定量研究

德意志R.克劳修斯根据法国S.卡诺研究成果提出热力学第二定律

公元1852年
英国E.弗兰克兰提出原子价概念

德意志A.比尔提出光的吸收定律

公元1853年
法国 C.-F.热拉尔把有机化合物分为水型、氢型、氯化氢型、氨型四大类型

公元1854年
法国M.贝特洛从甘油和脂肪酸合成脂肪

公元1856年
法国M.贝特洛合成甲烷和乙烯

英国W.H.Jr.珀金合成苯胺紫

公元1857年
德意志F.A.凯库勒提出碳原子的四价学说

德意志E.施魏策尔发明铜铵纤维

公元1858年
德意志F.A.凯库勒和英国A.S.库珀分别提出原子价键概念

公元1859年
法国G.普朗忒研制出铅酸蓄电池

德意志R.W.本生和G.R.基尔霍夫发明光谱分析仪

公元1860年
国际化学会议在德国卡尔斯鲁厄召开

意大利S.坎尼扎罗确证分子学说

德意志R.W.本生和G.R.基尔霍夫发现铯

公元1861年
英国W.克鲁克斯发现铊

德意志R.W.本生和G.R.基尔霍夫发现铷

俄国А.M.布特列洛夫提出化学结构理论

英国T.格雷姆提出胶体概念

公元1862年
法国M.贝特洛合成乙炔

公元1864年
挪威C.M.古尔德贝格和P.瓦格提出质量作用定律

美国J.W.吉布斯用电解分析法测定铜

公元1865年
英国J.A.R.纽兰兹提出元素八音律

德意志F.A.凯库勒提出苯的环状结构学说

德意志P.许岑贝格尔制得纤维素乙酸酯

法国G.勒克朗谢研制出第一只实用干电池

德意志R.克劳修斯提出熵概念

公元1867年
瑞典A.B.诺贝尔发明达纳炸药

公元1869年
俄国Д.И.门捷列夫提出元素周期律

德意志C.格雷贝等合成茜素

美国J.W.海厄特制成赛璐珞

瑞士J.F.米舍尔发现核酸

公元1873年
俄国А.M.布特列洛夫发现异丁烯的聚合反应

公元1874年
荷兰J.H.范托夫和法国 J.-A.勒贝尔分别提出立体化学概念和碳的四面体构型学说

公元1875年
德国F.W.G.科尔劳施提出当量电导概念

法国 P.-E.L.de布瓦博德朗发现镓

公元1876年
美国J.W.布吉斯发现相律

公元1880年
瑞士J.C.G.de马里尼亚克发现钆

德国A.von拜耳合成靛蓝

公元1881年
英国J.J.汤姆孙提出阴极射线是带负电的粒子流，1897年测定了它的质荷比，并命名为电子

公元1884年
荷兰J.H.范托夫的《化学动力学研究》出版

公元1886年
德国C.温克勒尔发现锗

法国H.穆瓦桑制得单质氟

荷兰J.H.范托夫建立稀溶液理论

公元1887年
瑞典S.A.阿伦尼乌斯提出电离理论

德国W.奥斯特瓦尔德与荷兰J.H.范托夫创办德文《物理化学》杂志

法国 F.-M.拉乌尔提出拉乌尔定律

公元1888年
德国 A.von拜耳提出几何异构概念

法国 H.-L.勒夏忒列提出勒夏忒列原理

公元1889年
德国W.H.能斯脱提出电极电势与溶液浓度的关系式

瑞典S.A.阿伦尼乌斯提出活化分子和活化热概念

公元1890年
德国E.费歇尔合成果糖和葡萄糖

公元1892年
日内瓦国际化学会议确定有机化合物系统命名法

英国C.F.克罗斯和E.J.比万制成粘胶纤维

公元1893年
瑞士A.韦尔纳提出络合物的配位理论

公元1894年
英国W.拉姆齐和瑞利发现氩

公元1895年
德国W.奥斯特瓦尔德提出催化剂概念

英国W.拉姆齐发现氦

公元1896年
法国H.贝可勒尔发现铀的放射性

法国P.萨巴蒂埃用镍为催化剂进行催化氢化反应

公元1898年
法国M.居里和英国G.C.N.施密特分别发现钍盐的放射性

法国M.居里和P.居里创建放射化学方法并发现钋和镭

英国W.拉姆齐和M.W.特拉弗斯发现氖、氪、氙

公元1899年
英国R.B.欧文斯和E.卢瑟福发现氡220
法国A.-L.德比埃尔内发现锕

公元1900年
英国E.卢瑟福和法国M.居里发现镭辐射由α、β、γ射线组成

德国F.E.多恩发现氡222

美国M.冈伯格发现三苯甲基自由基

公元1901年
美国G.N.路易斯提出逸度概念

法国 F.-A.V.格利雅发明格利雅试剂

公元1902年
法国M.居里和P.居里分离出90毫克氯化镭

德国W.奥斯特瓦尔德对催化下了确切的定义

公元1903年
英国E.卢瑟福和F.索迪提出放射性嬗变理论

公元1906年
俄国M.С.茨维特发明色谱分析法

德国H.费歇尔提出蛋白质的多肽结构并合成分子量为1000的多肽

公元1907年
美国G.N.路易斯提出活度概念

公元1909年
美国L.H.贝克兰制成酚醛树脂

德国F.哈伯合成氨试验成功

公元1910年
俄国C.B.列别捷夫制成丁钠橡胶

公元1911年
英国E.卢瑟福提出原子的核模型

公元1912年
奥地利F.普雷格尔建立有机元素微量分析法

德国W.H.能斯脱提出热力学第三定律

德国M.von劳厄发现晶体对X射线的衍射

瑞典G.C.de赫维西和德国F.A.帕内特创立放射性示踪原子法

德国F.克拉特和A.罗莱特制成聚乙酸乙烯酯

公元1913年
丹麦N.玻尔提出量子力学的氢原子结构理论

英国W.L.布喇格和俄国Г.В.武尔夫分别得出布喇格－武尔夫方程

英国F.索迪提出同位素概念

美国K.法扬斯发现镤234

英国H.G.J.莫塞莱证实原子序数与原子核内的正电荷数相等

德国M.博登施坦提出化学反应中的链反应概念

英国J.J.汤姆孙和F.W.阿斯顿发现氖有稳定同位素氖20和氖22

公元1916年
德国W.科塞尔提出电价键理论

美国G.N.路易斯提出共价键理论

美国I.朗缪尔导出吸附等温方程

荷兰P.德拜和瑞士P.谢乐发明 X射线粉末法

公元1919年
英国F.W.阿斯顿制成质谱仪

英国E.卢瑟福发现人工核反应

公元1920年
德国H.施陶丁格创立高分子线链型学说

公元1921年
德国O.哈恩发现同质异能素

公元1922年
捷克斯洛伐克J.海洛夫斯基发明极谱法

公元1923年
丹麦J.N.布伦斯惕提出酸碱质子理论

美国G.N.路易斯提出路易斯酸碱理论

英国P.德拜和德国E.休克尔提出强电解质稀溶液静电理论

公元1924年
德国W.O.赫尔曼和W.黑内尔制成聚乙烯醇

法国 L.-V.德布罗意提出电子等微粒具有波粒二象性假说

公元1925年
美国H.S.泰勒提出催化的活性中心理论

公元1926年
奥地利E.薛定谔提出微粒运动的波动方程

丹麦N.J.布耶鲁姆提出离子缔合概念

公元1927年
苏联H.H.谢苗诺夫和英国C.N.欣谢尔伍德分别提出支链反应理论

德国H.戈尔德施米特提出结晶化学规律

公元1928年
印度C.V.喇曼发现喇曼光谱

英国W.H.海特勒、F.W.伦敦和奥

地利E.薛定谔创立分子轨道理论

德国O.P.H.狄尔斯和K.阿尔德发现双烯合成

公元1929年
英国A.弗莱明发现青霉素

德国A.F.J.布特南特等分离并阐明性激素结构

公元1930年
英国C.N.欣谢尔伍德提出催化中间化合物理论

公元1931年
美国H.C.尤里发现氘（重氢）

美国L.C.鲍林和J.C.斯莱特提出杂化轨道理论

公元1932年
英国J.查德威克发现中子

中国化学会成立

公元1933年
美国L.C.鲍林提出共振论

E.春克尔制成丁苯橡胶

公元1934年
法国F.约里奥－居里和I.约里奥－居里发现人工放射性
英国E.W.福西特等制成高压聚乙烯
英国E.卢瑟福发现氚
W.库恩提出高分子链的统计理论

公元1935年
美国H.艾林、英国J.C.波拉尼和A.G.埃文斯提出反应速率的过渡态理论
美国W.H.卡罗瑟斯制成聚己二酰己二胺
英国B.A.亚当斯和E.L.霍姆斯合成离子交换树脂

公元1937年
意大利C.佩列尔和美国E.G.塞格雷人工制得锝
德国O.拜尔制成聚氨酯
英国帝国化学工业公司生产软质聚氯乙烯

公元1938年
德国P.施拉克制成聚己内酰胺
德国O.哈恩等发现铀的核裂变现象

公元1939年
法国M.佩雷发现钫
美国P.J.弗洛里提出缩聚反应动力学方程

公元1940年
美国E.M.麦克米伦和P.H.艾贝尔森人工制得镎
美国G.T.西博格和E.M.麦克米伦等人工制得钚
美国D.R.科森和E.G.塞格雷等发现砹

苏联Г.Н.弗廖罗夫和К.А.彼得扎克发现自发裂变

公元1941年
英国J.R.温菲尔德和J.T.迪克森制成聚对苯二甲酸乙二酯

公元1942年
意大利E.费密等在美国建成核反应堆
美国P.J.弗洛里和M.L.哈金斯提出高分子溶液理论

公元1943年
美国S.A.瓦克斯曼从链霉菌中析离出链霉素

公元1944年
美国G.T.西博格、R.A.詹姆斯和L.O.摩根人工制得镅
美国G.T.西博格、R.A.詹姆斯和A.吉奥索人工制得锔
美国R.B.伍德沃德合成奎宁碱
美国G.T.西博格建立锕系理论

公元1945年
瑞士G.K.施瓦岑巴赫利用乙二胺四乙酸二钠盐进行络合滴定
S.鲁宾研究出扣式电池
美国J.A.马林斯基和L.E.格伦丁宁等分离出钷

公元1949年
美国S.G.汤普森、A.吉奥索和G.T.西博格人工制得锫

公元1950年
美国 S.G.汤普森、K.Jr.斯特里特、A.吉奥索和G.T.西博格人工制得锎
苏联В.А.卡尔金提出非晶态高聚物的三个物理状态（玻璃态、高弹态、粘流态）

公元1952年
美国A.吉奥索等从氢弹试验后的沉降物中发现锿和镄
日本福井谦一提出前线轨道理论
英国A.T.詹姆斯和A.J.P.马丁发明气相色谱法
美国L.E.奥格尔提出配位场理论

公元1953年
美国J.D.沃森和英国F.H.C.克里克提出脱氧核糖核酸的双螺旋结构模型
联邦德国K.齐格勒发现烷基铝和四氯化钛可在常温常压下催化乙烯聚合

公元1953～1954年
联邦德国K.齐格勒和意大利G.纳塔发明齐格勒-纳塔催化剂

公元1954年
联邦德国E.G.维蒂希发现维蒂希试剂
美国R.B.伍德沃德合成番木鳖碱
意大利 G.纳塔等用齐格勒-纳塔催化剂制成等规聚丙烯

公元1955年
美国A.吉奥索、S.G.汤普森、G.T.西博格等人工制得钔
英国F.桑格测定了胰岛素的一级结构
美国杜邦公司制成聚酰亚胺
澳大利亚A.沃尔什发明原子吸收光谱法

公元1956年
英国帝国化学工业公司生产活性染料

公元1957年
英国J.C.肯德鲁测定了鲸肌红蛋白的晶体结构
英国A.凯勒制得聚乙烯单晶并提出高分子链的折叠理论

公元1958年
美国A.吉奥索等和苏联Г.Н.弗廖洛夫等分别人工制得锘
联邦德国R.L.穆斯堡尔发现穆斯堡尔谱
美国古德里奇公司制成顺式－聚异戊二烯

公元1950～1959年
美国R.B.伍德沃德、英国R.罗宾森、英国J.W.康福思和美国W.S.约翰森等完成胆甾醇、可的松、表雄酮和睾丸酮等的全合成

公元1960年
美国R.B.伍德沃德合成叶绿素
美国R.S.耶洛等提出放射免疫分析法
P.B魏斯用分子筛做择形催化剂·P.B.哈密顿用液相色谱法分离氨基酸

公元1961年
国际纯粹与应用化学联合会通过12C＝12的原子量基准
美国A.吉奥索等人工制得铹
美国C.S.马维尔等制成聚苯并咪唑

公元1962年
英国N.巴利特合成六氟合铂酸氙
美国R.B.梅里菲尔德发明多肽固相合成法

公元1963年
美国R.G.皮尔孙提出软硬酸碱理论

公元1964年
苏联Г. Н. 弗廖洛夫等人工制得104号元素

公元1965年
美国R.B.伍德沃德和R.霍夫曼提出分子轨道对称守恒原理
中国全合成结晶牛胰岛素
美国通用电气公司制成聚苯醚

公元1967年
美国菲利普斯公司制成聚苯硫醚

公元1968年
美国A.吉奥索等人工制得104 号元素
苏联Г. Н. 弗廖洛夫等人工制得105号元素

公元1969年
比利时I.普里戈金提出耗散结构理论

公元1970年
美国A.吉奥索等人工制得105 号元素

公元1973年
美国R.B.伍德沃德全合成维生素B12
美国杜邦公司合成聚对苯二甲酰对苯二胺

公元1974年
苏联Г.Н.弗廖洛夫等和美国A.吉奥索等分别人工制得 106号元素

公元1976年
苏联Г. Н. 弗廖洛夫等人工制得107号元素

公元1981年
联邦德国G.明岑贝格等人工制得107号元素

公元1982年
联邦德国G.明岑贝格等人工制得109号元素

公元1984年
联邦德国G.明岑贝格等人工制得108号元素

⑶ 在古代是怎么弄到水银的

古人得到水银的方法有两种：

1、在封口的容器中加入朱砂和碳酸钠，也就是碱烧灼，通过管路将汞蒸汽导入到水箱中冷却凝固，可以得到金属汞。

2、直接在开口的容器中灼烧朱砂，得到金属汞。这种方法危险性很大，容易中毒。

(3)蒸馏金属铯扩展阅读：

水银的其他制备方法

在自然界中，汞多以化合物的性质存在，汞亲铜和硫，故汞大部分以硫化汞（朱砂）的形式分布。在古代人们就已经掌握了朱砂提汞的方法，即在空气中煅烧，收集蒸发的汞蒸气并冷凝既得金属汞。

在空气流中加热辰砂，所得蒸气经冷凝可得汞。

将辰砂在空气中焙烧或与生石灰共热得到。

参考资料:网络-水银（含获取方法）

⑷ 碱金属的硬度，密度，熔点，状态，颜色，化学性质各是啥！急急急~~~~

碱金属（alkali metal）指的是元素周期表ⅠA族元素中所有的金属元素，目前共计锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）六种，前五种存在于自然界，钫只能由核反应产生。碱金属是金属性很强的元素，其单质也是典型的金属，表现出较强的导电、导热性。碱金属的单质反应活性高，在自然状态下只以盐类存在，钾、钠是海洋中的常量元素，在生物体中也有重要作用；其余的则属于轻稀有金属元素，在地壳中的含量十分稀少
碱金属是指在元素周期表中属于第IA族的六个金属元素。 碱金属除铯以外都是银白色的（Cs略带金色光泽），质软的，化学性质活泼的金属，密度小，熔点和沸点都比较低。他们生成化合物的几乎都是正一价阳离子（在碱化物中，碱金属会以负一价阴离子的方式出现）。碱金属原子失去电子变为离子时最外层一般是8个电子，但锂离子最外层只有2个电子。电子构型通式为ns1。 因为碱金属最外层只有1个电子，所以碱金属都能和水发生激烈的反应，生成强碱性的氢氧化物，并随相对原子质量增大反应能力越强。在氢气中，碱金属都生成白色粉末状的氢化物。碱金属都可在氯气中燃烧。由于碱金属化学性质都很活泼，为了防止与空气中的水发生反应，一般将他们放在煤油或石蜡中保存。 氢虽然是第1族元素，但它在普通状况下是双原子气体，不会呈金属状态，也不属于碱金属。只有在极端情况下（1.4兆大气压力），电子可在不同氢原子之间流动，变成金属氢。有些在液氨中会形成电子盐。
地壳
下表为碱金属元素在地壳中（不含海洋、大气）的质量克拉克值，取自《无机化学（第五版）》,2008[1].371 元素 锂 钠 钾 铷 铯
w（%） 0.006% 2.64% 2.60% 0.03% 0.0006%
由表可见，碱金属中，钾、钠的丰度较大，为常量元素，锂、铷、铯丰度很小，为微量元素。而海水中，钠的质量克拉克为1.062%，钾的质量克拉克为0.038%，钾、钠同样是海水中的常量元素。[2] 矿物学 碱金属在自然界的矿物是多种多样的，常见的如下 ·锂：锂辉石、锂云母、透锂长石 ·钠：氯化钠、碳酸钠、硝酸钠、芒硝 ·钾：光卤石、氯化钾、钾长石 ·铷：红云母、铷铯矿 ·铯：铷铯矿、铯榴石
人体
碱金属在人体中以离子形式存在于体液中，也参与蛋白质的形成。 碱金属在人体中的质量分数（%）数据来源：《无机化学（第五版）》,2008.371 元素 锂 钠 钾 铷 铯
鲜重 极微量 0.15% 0.35% 极微量 —
注：数据可能存在较大差异，以下数据可供核对：氧65%、碳18%、氢10% 人体中元素与地壳元素丰度呈正相关，这是生物链的传递结果。动物胚胎中钾与钠的质量分数相近，有学者认为这是动物源于海生有机体的证据之一。 作用 ·锂离子：锂在人脑有特殊作用，研究表明，锂离子可以引起肾上腺素及神经末梢的胺量降低，能明显影响神经递质的量，因为锂离子具体的作用机理尚不清楚，故锂中毒也没有特效解药，但碳酸锂目前被广泛用于狂躁型抑郁症的治疗（口服：600mg～800mg╱天）。[1] ·钠离子：人体液的渗透压平衡主要通过钠离子和氯离子进行调节，钠离子的另一个重要作用是调节神经元轴突膜内外的电荷，钠离子与钾离子的浓度差变化是神经冲动传递的物质基础，世界卫生组织建议每人每日摄入（1～2）克钠盐，中国营养学会建议不要超过5克。[1] ·钾离子：钾也参与调节渗透压与轴突膜内外的电荷，人体中心脏、肝脏、脾脏等器官中钾比较富集。[1] ·铷元素：铷元素的生理作用目前还在研究中，有多种迹象表明铷与生命过程有关，疑似为微量元素。[3]
编辑本段元素性质
元素 3 Li（锂） 11Na
（钠） 19K（钾） 37Rb（铷） 55Cs（铯） 87Fr（钫）
熔点/℃ 180.5 97.81 63.65 38.89 28.84 27
沸点/℃ 1347 822.9 774 688 678.4 677
熔沸点变化 降低趋势
密度(25℃)/g·cm^-3 0.534 0.971 0.856 1.532 1.8785 1.870
密度变化 升高趋势 反常

导电性 导 体 导 体 导 体 导 体 导 体 导 体
颜 色 银白色 银白色 银白色 银白色 略带黄色 红色
形 态 固 体 固 体 固 体 固 体 固 体 固 体
金属or非金属性 金属性 金属性 金属性 金属性 金属性 金属性
价 态 +1 +1 +1 +1 +1 +1
主要氧化物 Li2O Na2O Na2O2 K2O K2O2 复杂 复杂 复杂
氧化物对应的水化物 LiOH NaOH KOH RbOH CsOH FrOH
气态氢化物 LiH NaH KH RbH CsH FrH
气态氢化物的稳定性 不稳定 不稳定 不稳定 不稳定 不稳定 不稳定

周期律性质
主条目：元素周期律 碱金属位于ⅠA族，其周期律性质主要表现为 ·自上而下，碱金属元素的金属性逐渐增强 ·每一种碱金属元素都是同周期元素中金属性最强的元素
锂的特殊性
锂的反常性 ⅠA族的周期性十分明显，但锂还是和同族的其它碱金属元素有很大不同，这种不同主要表现在锂化合物的共价性，这是由锂的原子半径过小导致的。 锂-镁对角线规则 主条目：对角线规则 元素周期表中，碱金属锂与位于其对角线位置的碱土金属镁（Mg）存在一定的相似性，这里体现了元素周期表中局部存在的“对角线规则”。锂与镁的相似性表现在： ·单质与氧气作用生成正常氧化物 ·单质可以与氮气直接化和（和锂同族的其它碱金属单质无此性质） ·氢氧化物为中强碱，溶解度小，加热易分解 ·氟化物、碳酸盐、磷酸盐难溶于水 ·碳酸盐受热易分解 ·氯化物能溶于有机溶剂中（共价性） ·锂离子、镁离子的水合能力强 究其原因，锂-镁对角线规则可以用周期表中离子半径的变化来说明，同一周期从左到右，离子半径因有效电荷的增加而减少，同族元素自上而下离子半径因电子层数的增加而增大，锂与镁因为处于对角线处，镁正好在锂的“右下方”，其离子半径因周期的递变规律而减小，又因族的递变规律而增大，二者抵消后就出现了相似性。[3]
编辑本段单质与离子
物理性质
碱金属元素单质(左～右为锂～铯)
碱金属单质皆为具金属光泽的银白色金属，但暴露在空气中会因氧气的氧化作用生成氧化物膜使光泽度下降，呈现灰色，碱金属单质的密度小于2g·cm^-3，是典型的轻金属，锂、钠、钾能浮在水上，锂甚至能浮在煤油中；碱金属单质的晶体结构均为体心立方堆积，堆积密度小，莫氏硬度小于2，质软，导电、导热性能极佳。碱金属单质都能与汞（Hg）形成合金(汞齐)。[1]
化学性质
碱金属单质的标准电极电势很小，具有很强的反应活性，能直接与很多非金属元素形成离子化合物，与水反应生成氢气，能还原许多盐类（比如四氯化钛），除锂外，所有碱金属单质都不能和氮气直接化合。 与水反应 2Li+2H2O==2LiOH+H2(g) 2Na+2H2O==2NaOH+H2(g) 2K+2H2O==2KOH+H2(g) 与氧气反应 4Li（s）+O₂（g）——→2Li2O（s） 2Na（s）+O₂（g）——→Na2O₂（s） M（s）+O₂（g）——→M2O（s）M=K、Rb、Cs 与卤素（X）反应 2M（s）+X₂（g）——→2MX（s） 与氢气（H₂）反应 2M（s）+H₂（g）——→2MH（s） 与硫反应 M（s）+S（s）——→M2S（s） 与磷反应 M（s）+P（s）——→M3P（s） 锂与氮气反应 6Li（s）+N2（s）——→2Li3N（s） 焰色反应 碱金属离子及其挥发性化合物在无色火焰中燃烧时会显现出独特的颜色，这可以用来鉴定碱金属离子的存在，锂、铷、铯也是这样被化学家发现的，电子跃迁可以解释焰色反应，碱金属离子的吸收光谱落在可见光区，因而出现了标志性颜色。 除了鉴定外，焰色反应还可以用于制造焰火和信号弹。 下表给出碱金属离子的焰色反应相关表格，波长数据取自《无机化学（第五版）》,2008[1]380 类别 锂离子 钠离子 钾离子 铷离子 铯离子
颜色 紫红 黄 淡紫 紫 蓝
波长/nm 670.8 589.2 766.5 780.0 455.5

热力学及电化学性质
碱金属的相关热力学及电化学数据见下 数据取自《无机化学（第五版）》,2008[1].375 电子亲和能数据取自《化学-物质结构与性质（选修）》,2007年[4].24 单位均为标准单位 类别 锂 钠 钾 铷 铯
标准摩尔升华焓 159.37 107.32 89.24 80.88 76.065
标准摩尔水合焓 -535.27 -420.48 -337.64 -312.27 -287.24
离子标准摩尔生成焓（aq） 150.51 188.88 176.62 177.83 170.72
第一电离能（I） 526.41 502.04 425.02 409.22 381.90
电子亲和能（E） 59.6 52.9 48.4 46.9 45.5
标准电极电势E⊕ -3.040 -2.714 -2.936 -2.943 -3.027
由表中可以看出碱金属的标准电极电势都在-3.000V左右，表明其单质很容易失去电子，电离能不断增加，电子亲和能不断递减，表明其单质的还原性不断增强，锂的标准摩尔水合焓最大，但事实上锂与水最不易反应，这是因为锂的标准摩尔升华焓太大，且锂与水的反应产物氢氧化锂不溶于水，覆盖在锂上，影响了反应。[1]
编辑本段化合物
在碱金属元素形成的各类化合物中，碱金属阳离子是没有特别性质的，碱金属化合物的性质在绝大多数情况下体现为阴离子的性质。
氧化物
碱金属单质与氧气能生成各种复杂的氧化物 正常氧化物 碱金属中，只有锂可以直接生成氧化物，其它碱金属单质的氧化物可以被继续氧化 4Li（s）+O₂（g）——→2Li2O（s） 碱金属的正常氧化物是反磁性物质，都能与水反应生成对应的氢氧化物 M2O（s）+H2O（l）——→MOH（aq） 碱金属正常氧化物的相关性质见下，取自《无机化学（第五版）》,2008[1].383 单位均为标准热力学单位 类别 氧化锂 氧化钠 氧化钾 氧化铷 氧化铯
颜色 白 白 淡黄 亮黄 橙红
熔点/K 1743.15 1093.15 ～523.15（分解） ～573.15（分解） ～663.15（分解）
标准摩尔生成焓 -597.9 -414.22 -361.5 -339 -345.77
过氧化物 所有碱金属都能形成过氧化物，除锂外，其它碱金属可以直接化合得到过氧化物，碱金属的过氧化物呈淡黄色 2M（s）+O₂（g）——→M2O₂（s） 过氧化物中的氧元素以过氧阴离子的形式存在，过氧根离子的键级为1。过氧化物是强碱（质子碱），能与水反应生成碱性更弱的氢氧化物和过氧化氢，由于反应大量放热，生成的过氧化氢会迅速分解产生氧气。 2M2O₂（s）+2H2O（l）——→4MOH（aq）+H2O₂（aq） 2H2O₂（aq）——→2H2O（l）+O₂（g） 过氧化物可与酸性氧化物反应生成对应的正盐，若与之反应的酸性氧化物有较强还原性，则有被氧化的可能 M2O₂（s）+2CO₂（g）——→2M2CO₃（s）+O₂（g） M2O₂（s）+2SO₂（g）——→2M2SO₄（s） 过氧化物在熔融状态下可与某些铂系元素形成含氧酸盐 Ru（s）+3M2O₂（l）——→M2RuO₄（s）+2M2O（l） 过氧化物中常见的是过氧化钠（Na2O₂）和过氧化钾（K2O₂），它们可用于漂白，熔矿，生氧。 超氧化物 除锂外，所有碱金属元素都有对应的超氧化物，钾、铷、铯能在空气中直接化和得到超氧化物，超氧化钾为淡黄～橙黄色，超氧化铷为棕色，超氧化铯为深黄色。 M（s）+O₂（g）——→MO₂（s） 超氧化物中存在超氧离子，分子轨道表明超氧离子存在一个σ键和一个3电子π键，键级为3/2，有顺磁性。 超氧化物能与水反应生成对应氢氧化物，氧气和过氧化氢，反应大量放热，过氧化氢分解 2MO₂（s）+2H2O（l）——→2MOH（aq）+H2O₂（l）+O₂（g） 2H2O₂（aq）——→2H2O（l）+O₂（g） 超氧化物能与酸性氧化物反应，类似过氧化物，其中，超氧化钾与二氧化碳的反应被应用于急救空气背包中 4MO₂（s）+2CO₂（g）——→2M2CO₃（s）+3O₂（g） 超氧化钾是最为常见的超氧化物 臭氧化物 除锂外，干燥的碱金属氢氧化物固体与臭氧（O₃）反应，产物在液氨中重结晶可得到臭氧化物晶体 6MOH（s）+4O₃（g）——→4MO₃（s）+2MOH·H2O（s）+O₂（g） 臭氧化物在放置过程中缓慢分解 2MO₃（s）——→2MO₂（s）+O₂（g） 臭氧化物中存在臭氧离子，V型结构，键级为1/3，极不稳定，具有顺磁性 臭氧化物的其他性质与超氧化物类似，不再赘述。
氢化物
碱金属单质在氢气流中加热就可获得对应的氢化物 2M（s）+H₂（g）——→2MH（s） 碱金属氢化物中以氢化锂（LiH）最为稳定，850℃分解 碱金属氢化物属于离子型氢化物，熔沸点高，晶体结构为氯化钠型，碱金属氢化物中存在氢负离子，电解溶于氯化锂的氢化锂可以在阳极得到氢气，这可以证明氢负离子的存在。 碱金属氢化物与水剧烈反应放出氢气 MH（s）+H2O（l）——→MOH（aq）+H₂（g）
氢氧化物
碱金属元素的氢氧化物常温下为白色固体，可溶或易溶于水，溶于水放出大量热，在空气中会发生潮解并吸收酸性气体；除氢氧化锂外其余的碱金属氢氧化物都属于强碱，在水中完全电离。 2MOH（s）+CO₂（g）——→M2CO₃（s）+H2O（l） 2MOH（aq）+2Al（s）+2H2O（l）——→2MAlO₂（aq）+3H₂（g） 2MOH（aq）+Al2O₃（s）——→2MAlO₂（aq）+H2O（l） 3MOH（aq）+FeCl₃（aq）——→Fe（OH）₃（s）+3MCl（l） 碱金属氢氧化物中以氢氧化钠和氢氧化钾最为常见，可用作干燥剂。
有机金属化合物
碱金属的有机金属化合物在有机合成上有重要应用，以下对常见物种简要介绍其中 烃（烷）基锂 烃基锂中存在桥键（LI-C-Li），以四聚体的形式存在，烃基锂中碳-锂键具有共价键的特征，其中丁基锂具有挥发性，并能进行减压蒸馏就是一个例子。[5]烃基锂是强亲核试剂，亲核能力优于格氏试剂，能引发后者的所有加成反应，并有更高的产率，但立体选择性差；烃基锂位阻小，反应时受空间效应的影响小，因此可用烃基锂合成位阻较大的醇，此外，烃基锂与铜（Ⅰ）卤化物可形成二烃基铜锂，在有机合成上也有重要应用。烃基锂容易与水反应，制备时要彻底干燥。[6] 炔基钠 1-炔烃可与钠在液氨中生成炔基钠，炔基钠是亲核试剂，可与卤代烃反应备制炔的衍生物或增长碳链，此外，也可以与酰卤反应备制炔基酮，但在有机合成中应用较少，其替代品为炔基铜（Ⅰ）化合物。[6]
络合物
冠醚络合物 冠醚的中央存在一个特定大小的空腔，可与碱金属离子络合形成络合物，常见的有 锂离子：12-冠-4 钠离子：15-冠-5 钾离子：18-冠-6 钾离子与[2.2.2]穴醚形成的络合物
穴醚络合物 碱金属离子也可与穴醚络合，生成的络合物比冠醚络合物稳定，常见的有 钾离子：[2.2.2]穴醚 应用 ·表面活性剂（surfactant） ·相转移催化剂（Phase transfer catatysis PTC） ·分离对应的碱金属离子
盐
碱金属的盐类大多为离子晶体，而且大部分可溶于水，其中不溶的盐类有 ·锂盐：氟化锂、碳酸锂、磷酸锂[1] ·钠盐：六亚硝酸合钴（Ⅲ）酸钠钾、醋酸铀酰钠、六羟基合锡（Ⅳ）酸钠[1]、三钛酸钠、铋酸钠 ·钾盐：六亚硝酸合钴（Ⅲ）酸钠钾、高氯酸钾、四苯基硼（Ⅲ）酸钾[1] 碱金属的盐类熔沸点较高，下表即为碱金属盐类的熔点，本表取自《无机化学（第五版）》,2008[1].387 单位：m.p./℃
锂 钠 钾 铷 铯
氯化物 613 801 771 715 646
硫酸盐 859 880 1069 1050 1005
硝酸盐 ～225 307 333 305 414
碳酸盐 720 858 901 837 792
从表中还可以观察到：锂盐的沸点明显偏低，表明锂盐表现出一定的共价性 卤化物 碱金属卤化物中常见的是氯化钠和氯化钾，它们大量存在于海水中，电解饱和氯化钠可以得到氯气，氢气和氢氧化钠，这是工业制取氢氧化钠和氯气的方法。 阳极：2Cl-－2e- ——→Cl₂↑ 阴极：2H++2e- ——→H₂↑ 总反应：2NaCl+2H2O——→2NaOH+H₂↑+Cl₂↑ 硫酸盐 碱金属硫酸盐中以硫酸钠最为常见，十水合硫酸钠俗称芒硝，用于相变储热，无水硫酸钠俗称元明粉，用于玻璃、陶瓷工业及制取其它盐类。[1] 硝酸盐 碱金属的硝酸盐在加强热时分解为亚硝酸盐 2MNO₃（s）——→2MNO₂（s）+O₂（g） 硝酸钾（KNO₃）和硝酸钠（NaNO₃）是常见的硝酸盐，可用作氧化剂 碳酸盐 碱金属的碳酸盐中，碳酸锂可由含锂矿物与碳酸钠反应得到，是制取其它锂盐的原料，还可用于狂躁型抑郁症的治疗；碳酸钠俗名纯碱，是重要的工业原料，主要由侯氏制碱法生产。[1] NH₃（g）+H2O（l）+CO₂（g）——→NH4HCO₃（aq） NH4HCO₃（aq）+NaCl（s）——→NH4Cl（aq）+NaHCO₃（s） 2NaHCO₃（s）—△→Na2CO₃（s）+H2O（l）+CO₂↑（g）

⑸ 请各位达人能给我物理,化学,生物这些课程里头名词术语 的英汉对照,跪在地上求达人了~~~~!!!

matter 物质
energy 能
vacuum 真空
liquid 液体
fluid 流体
solid 固体
body 物体
mass 质量
weight 重量
density 密度
specific gravity 比重
gravity 重力
velocity 速度
kinetic energy 动能
intensity 强度
friction 磨擦力
pressure 压力,压强
to exert a force 施作用力
vector 矢量,向量
work 功
temperature 温度
heat 热
conction 传导
conctor 导体
radiation 辐射
expansion 膨胀
quantum theory 量子论
dynamics, kinetics 动力学
kinematics 运动学
statics 静力学
torque 转矩
axis of rotation 转动轴
moment of inertia 转动惯量
electric current 电流
electron 电子
proton 质子
positron 阳电子
charge 电荷
positive 正
negative 负
electromotive force 电动势
electrode 电极
anode 阳极,正极
cathode 阴极,负极
electropositive 电阳性的,电正性的
electronegative 电阴性的,电负性的
magnetism 磁学,磁性
magnetic field 磁场
flux 磁通量
magnetic inction 磁感应
magnet 磁体,磁铁
electromagnet 电磁体
electromagnetic 电磁的
pole 磁极
coil 线圈
light 光
ray 线,射线
source 源
beam 束,柱,道
diffraction 衍射
reflection 反射
refraction 折射
incident ray 入射线
angle of incidence 入射角
refractive index 折射率
lens 透镜
image 像
focus, focal point 焦点
focal length 焦距
convergent 全聚的
divergent 发散的
concave 凹
convex 凸
biconcave, concavo-concave 凹凹,双凹
biconvex, convexo-convex 凸凸,双凸
mirror 镜

以上是物理的。

Bunsen burner 本生灯
proct 化学反应产物
flask 烧瓶
apparatus 设备
PH indicator PH值指示剂,氢离子(浓度的)负指数指示剂
matrass 卵形瓶
litmus 石蕊
litmus paper 石蕊试纸
graate, graated flask 量筒,量杯
reagent 试剂
test tube 试管
burette 滴定管
retort 曲颈甑
still 蒸馏釜
cupel 烤钵
crucible pot, melting pot 坩埚
pipette 吸液管
filter 滤管
stirring rod 搅拌棒
element 元素
body 物体
compound 化合物
atom 原子
gram atom 克原子
atomic weight 原子量
atomic number 原子数
atomic mass 原子质量
molecule 分子
electrolyte 电解质
ion 离子
anion 阴离子
cation 阳离子
electron 电子
isotope 同位素
isomer 同分异物现象
polymer 聚合物
symbol 复合
radical 基
structural formula 分子式
valence, valency 价
monovalent 单价
bivalent 二价
halogen 成盐元素
bond 原子的聚合
mixture 混合
combination 合成作用
compound 合成物
alloy 合金
metal 金属
metalloid 非金属
Actinium(Ac) 锕
Aluminium(Al) 铝
Americium(Am) 镅
Antimony(Sb) 锑
Argon(Ar) 氩
Arsenic(As) 砷
Astatine(At) 砹
Barium(Ba) 钡
Berkelium(Bk) 锫
Beryllium(Be) 铍
Bismuth(Bi) 铋
Boron(B) 硼
Bromine(Br) 溴
Cadmium(Cd) 镉
Caesium(Cs) 铯
Calcium(Ca) 钙
Californium(Cf) 锎
Carbon(C) 碳
Cerium(Ce) 铈
Chlorine(Cl) 氯
Chromium(Cr) 铬
Cobalt(Co) 钴
Copper(Cu) 铜
Curium(Cm) 锔
Dysprosium(Dy) 镝
Einsteinium(Es) 锿
Erbium(Er) 铒
Europium(Eu) 铕
Fermium(Fm) 镄
Fluorine(F) 氟
Francium(Fr) 钫
Gadolinium(Gd) 钆
Gallium(Ga) 镓
Germanium(Ge) 锗
Gold(Au) 金
Hafnium(Hf) 铪
Helium(He) 氦
Holmium(Ho) 钬
Hydrogen(H) 氢
Indium(In) 铟
Iodine(I) 碘
Iridium(Ir) 铱
Iron(Fe) 铁
Krypton(Kr) 氪
Lanthanum(La) 镧
Lawrencium(Lr) 铹
Lead(Pb) 铅
Lithium(Li) 锂
Lutetium(Lu) 镥
Magnesium(Mg) 镁
Manganese(Mn) 锰
Mendelevium(Md) 钔
Mercury(Hg) 汞
Molybdenum(Mo) 钼
Neodymium(Nd) 钕
Neon(Ne) 氖
Neptunium(Np) 镎
Nickel(Ni) 镍
Niobium(Nb) 铌
Nitrogen(N) 氮
Nobelium(No) 锘
Osmium(Os) 锇
Oxygen(O) 氧
Palladium(Pd) 钯
Phosphorus(P) 磷
Platinum(Pt) 铂
Plutonium(Pu) 钚
Polonium(Po) 钋
Potassium(K) 钾
Praseodymium(Pr) 镨
Promethium(Pm) 钷
Protactinium(Pa) 镤
Radium(Ra) 镭
Radon(Rn) 氡
Rhenium(Re) 铼
Rhodium(Rh) 铑
Rubidium(Rb) 铷
Ruthenium(Ru) 钌
Samarium(Sm) 钐
Scandium(Sc) 钪
Selenium(Se) 硒
Silicon(Si) 硅
Silver(Ag) 银
Sodium(Na) 钠
Strontium(Sr) 锶
Sulphur(S) 锍
Tantalum(Ta) 钽
Technetium(Tc) 锝
Tellurium(Te) 碲
Terbium(Tb) 铽
Thallium(Tl) 铊
Thorium(Th) 钍
Tin(Sn) 锡
Thulium(Tm) 铥
Titanium(Ti) 钛
Tungsten(W) 钨
Uranium(U) 铀
Vanadium(V) 钒
Xenon(Xe) 氙
Ytterbium(Yb) 镱
Yttrium(Y) 钇
Zinc(Zn) 锌
Zirconium(Zr) 锆
organic chemistry 有机化学
inorganic chemistry 无机化学
derivative 衍生物
series 系列
acid 酸
hydrochloric acid 盐酸
sulphuric acid 硫酸
nitric acid 硝酸
aqua fortis 王水
fatty acid 脂肪酸
organic acid 有机酸
hydrosulphuric acid 氢硫酸
hydrogen sulfide 氢化硫
alkali 碱,强碱
ammonia 氨
base 碱
hydrate 水合物
hydroxide 氢氧化物,羟化物
hydracid 氢酸
hydrocarbon 碳氢化合物,羟
anhydride 酐
alkaloid 生物碱
aldehyde 醛
oxide 氧化物
phosphate 磷酸盐
acetate 醋酸盐
methane 甲烷,沼气
butane 丁烷
salt 盐
potassium carbonate 碳酸钾
soda 苏打
sodium carbonate 碳酸钠
caustic potash 苛性钾
caustic soda 苛性钠
ester 酯
gel 凝胶体
analysis 分解
fractionation 分馏
endothermic reaction 吸热反应
exothermic reaction 放热反应
precipitation 沉淀
to precipitate 沉淀
to distil, to distill 蒸馏
distillation 蒸馏
to calcine 煅烧
to oxidize 氧化
alkalinization 碱化
to oxygenate, to oxidize 脱氧,氧化
to neutralize 中和
to hydrogenate 氢化
to hydrate 水合,水化
to dehydrate 脱水
fermentation 发酵
solution 溶解
combustion 燃烧
fusion, melting 熔解
alkalinity 碱性
isomerism, isomery 同分异物现象
hydrolysis 水解
electrolysis 电解
electrode 电极
anode 阳极,正极
cathode 阴极,负极
catalyst 催化剂
catalysis 催化作用
oxidization, oxidation 氧化
recer 还原剂
dissolution 分解
synthesis 合成
reversible 可逆的

以上是化学。

head 头
throat 喉咙, 咽喉
armpit hair 腋毛
nipple 乳头
chest 胸部
pit 胸口
navel 肚脐
abdomen 腹部
private parts 阴部
thigh 大腿
neck 脖子
shoulder 肩
back 背
waist 腰
hip 臀部
buttock 屁股
skull 颅骨, 头盖骨
collarbone 锁骨
rib 肋骨
backbone 脊骨, 脊柱
shoulder joint 肩关节
shoulder blade 肩胛骨
breastbone 胸骨
elbow joint 肘关节
pelvis 骨盆
kneecap 膝盖骨
bone 骨
skeleton 骨骼
sinew 腱
muscle 肌肉
joint 关节
blood vessel 血管
vein 静脉
artery 动脉
capillary 毛细血管
nerve 神经
spinal marrow 脊髓
brain 脑
respiration 呼吸
windpipe 气管
lung 肺
heart 心脏
diaphragm 隔膜
exhale 呼出
inhale 呼入
internal organs 内脏
gullet 食管
stomach 胃
liver 肝脏
gall bladder 胆囊
pancreas 胰腺
spleen 脾
odenum 12指肠
small intestine 小肠
large intestine 大肠
blind gut 盲肠
vermiform appendix 阑尾
rectum 直肠
anus 肛门
bite 咬
chew 咀嚼
knead 揉捏
swallow 咽下
digest 消化
absord 吸收
discharge 排泄
excrement 粪便
kidney 肾脏
bladder 膀胱
penis 阴茎
testicles 睾丸
scroticles 阴囊
urine 尿道
ovary 卵巢
womb 子宫
vagina 阴道
pine 松
cerdar 雪松类
larch 落叶松
juniper 杜松
cone 松果
cypress 柏树
bamboo 竹
box 黄杨
poplar 白杨
cottonwood 三角叶杨
osier 紫皮柳树
willow 垂柳
birch 白桦
maple 枫树
sequoia 红杉
fir 冷杉
hemlock spruce 铁杉
spruce 云杉
yew 紫杉
eucalytus 桉树
locust 洋槐
wattle 金合欢树
camphor tree 樟树
rosewood 紫檀
ebony 乌檀
sandalwood 檀香木
satinwood 椴木
linden 椴树
rowan 欧洲山梨
teak 柚木树
elm 榆木树
oak 橡树
acorn 橡树果
sycamore 美国梧桐
ginkgo 银杏树
holly 冬青
coco 椰树
date 枣椰树
hickory 山核桃树
plane tree 悬铃树
beech 山毛榉
horse chestnut 七叶树
blackthorn 黑刺李
baobab 猴面包树
elder 接骨木
myrtle 桃金娘科植物
cycad 苏铁
oil palm 油棕榈树
treetop 树梢
branch 树枝
twig 小树枝
bough 大树枝
knot 树节
trunk 树干
leaf 树叶
sprout 新芽
sapling 树苗
stump 树桩
root 树根
root hair 根毛
taproot 主根
bark 树皮
resin 树脂
pith 木髓
cambium 形成层
ring 年轮
wood 木材
rose 玫瑰花
tulip 郁金香
balsam 凤仙花
canna 美人蕉
lily 百合花
jasmine 茉莉
sweet pea 香豌豆花
sunflower 向日葵
geranium 大竺葵
morning-glory 牵牛花
cosmos 大波斯菊
pansy 三色堇
poppy 罂粟花
marigold 金盏花
carnation 麝香石竹
amaryllis 孤挺花
dahlia 大丽花
pink 石竹花
crocus 番红花
iris 蝴蝶花
hyacinth 风信花
daffodil 黄水仙
chrysanthemum 菊
marguerite, daisy 雏菊
gladiolus 剑兰
cantury plant 龙舌兰
magnolia 木兰
yucca 丝兰
orchid 兰花
freesia 小苍兰
cyclamen 仙客来
begonia 秋海棠
anemone 银莲花
wisteria 柴藤
redbud 紫荆
dogwood 山茱萸
hawthorn 山楂
camellia 山茶
hydrangea 八仙花
hibiscus 木槿
peony 芍药
azalea 杜鹃
rhododendron 杜鹃花
daphne 瑞香
gardenia 栀子
lilac 紫丁香
night-blooming cereus 仙人掌
apple 苹果
pear 梨
orange 桔子
quince 柑橘
apricot 杏
plum 洋李
pistil 雌蕊
ovary 子房
petal 花瓣
anther 花药
stamen 雄蕊
nectar gland 蜜腺
sepal 萼片
stalk 花柄
pollen 花粉
snake 蛇
adder, viper 蝰蛇
boa 王蛇
cobra 眼镜蛇
copperhead 美洲腹蛇
coral snake 银环蛇
grass snake 草蛇
moccasin 嗜鱼蛇
python 蟒蛇
rattlesnake 响尾蛇
lizard 蜥蜴
tuatara 古蜥蜴
chameleon 变色龙,避役
iguana 鬣蜥
wall lizard 壁虎
salamander, triton, newt 蝾螈
giant salamander 娃娃鱼, 鲵
crocodile 鳄鱼, 非洲鳄
alligator 短吻鳄, 美洲鳄
caiman, cayman 凯门鳄
gavial 印度鳄
turtle 龟
tortoise 玳瑁
sea turtle 海龟
frog 青蛙
bullfrog 牛蛙
toad 蟾蜍
carp 鲤鱼
crucian 鲫鱼
chub 鲢鱼
eel 鳗鱼
herring 青鱼, 鲱
mullet 乌鱼, 黑鱼
perch 鲈鱼
pike 梭子鱼
salmon 鲑鱼
trout 鳟鱼
anchovy 凤尾鱼
anglerfish 安康鱼
cod 鳕鱼
hake 无须鳕
mackerel 鲭,鲐
plaice 鲽
red mullet, surmullet 羊鱼
ray 鳐鱼
sardine 沙丁鱼
sailfish 旗鱼
sea bream 海鲷
sea horse 海马
shark 鲨鱼
skipjack 鲣鱼
sole 舌鳎
swordfish 剑鱼
sturgeon 鲟鱼
sunfish 翻车鱼
tarpon 大海鲢
tunny, tuna 金枪鱼
turbot 大菱鲆
whiting 小无须鳕
ant 蚂蚁
queen ant 蚁后
male ant 雄蚁
termite 蚁
white ant 白蚁
worker ant 工蚁
bee, honeybees 蜜蜂
bumble bee 大黄蜂
drone 雄蜂
queen bee 蜂王
wasp 黄蜂, 胡蜂
beetle 甲虫, 金龟子
Japanese beetle 日本金龟子
fly 苍蝇
horsefly, gadfly 厩蝇,牛虻
flea 跳蚤
silverfish 蠹虫
louse, lice 虱子, 白虱
spider 蜘蛛
mosquito 蚊
anopheles 按蚊,疟蚊
wiggler 孑孓
ladybird 瓢虫
glowworm, firefly 萤火虫
cicada 蝉
dragonfly 蜻蜓
cricket 蟋蟀
locust 蝗虫
grasshopper 蚱蜢
praying mantis 螳螂
caterpillar 毛虫
centipede 蜈蚣
butterfly 蝴蝶
sulphur butterfly 白蝴蝶
cabbage butterfly 纹白蝶
pale clouded yellow 纹黄蝶
swallowtail 凤尾蝶
moth 蛾
silkworm moth 蚕蛾
bedbug, bug 臭虫
stink bug 椿象
cockroach 蟑螂
tarantula 多毛毒蜘蛛
scorpion 蝎子
snail 蜗牛
cuttloefish 乌贼
squid 枪乌贼,鱿鱼
octopus 章鱼
clam 蚌
cockle 鸟蛤
mussel 淡菜,贻贝
oyster 牡蛎
scallop 扇贝
sea urchin 海胆
prawn 虾
crayfish 小龙虾, 喇蛄
lobster 龙虾
shrimp 对虾
large prawn 大对虾
Norway lobster 蝉虾
spiny lobster, rock lobster 大螯虾
crab 蟹
hermit crab 寄居蟹
spider crab 蜘蛛蟹
earthworm 蚯蚓, 地龙
leech 蚂蝗, 水蛭
tapeworm 绦虫
trichina 旋毛虫

以上是生物。

⑹ 高中化学 常见物质总结（性质，制法（工业&实验室），用途）

高中化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。

6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。

8、最简单的有机化合物CH4。

9、相同条件下密度最小的气体是氢气。

10、导电性最强的金属是银。

化学中的“一定”与“不一定”

1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

2、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆。

3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根； 酸根也不一定是原子团。

4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。

5、原子核中不一定都会有中子。

(6)蒸馏金属铯扩展阅读：

高中化学常见白色物质

1、光亮的银白色：纯铁、银镜。

2、白烟：氨气分别与氯化氢、溴化氢气体化合生成的微小的氯化铵晶体。

3、白雾：氯化氢、溴化氢气体遇到水蒸气。

高中化学常见红色物质

1、紫红色：锂的焰色。

2、洋红色：Sr的焰色。

3、砖红色：Ca的焰色。

褐色物质

1、褐色：溴苯中溶解了溴。

2、黑褐色：煤焦油。

⑺ 世界上所有的物质中有那些是有毒的化学元素

你应该知道元素周期表吧，凡是质数数大于60的应该都有毒的。
包括重金属元素和放射性元素！

⑻ 能不能让碱金属得电子。（可以通过任何手段）

碱土金属元素就是第二主族（AII族）元素，它们包括：铍，镁，钙，锶，钡，镭。 碱金属元素就是第一主族（AI族）除去氢元素，包括：锂，钠，钾，铷，铯，钫。
金属是由金属原子构成的。而原子还可以细分包括带正电的部分，和带负点的电子。如果在金属两端加载了电动势之后，电子就会出现方向性的移动，因为电动势造成的场相对正电对电子的束缚更大，因此造成了电子的移动。电子移动就形成了电流，就是我们常说的导电。
碱金属不能得电子，碱金属具有强还原性，只能失电子。如果你说的是离子，则可以通过电解熔融状态的碱金属盐制得

⑼ 水银和蒸馏水是一个意思吗

完全不一样的物质。

一、水银：
汞是化学元素，元素周期表第80位。俗专称水银。还有“白澒属、姹女、澒、神胶、元水、铅精、流珠、元珠、赤汞、砂汞、灵液、活宝、子明”等别称。元素符号Hg，在化学元素周期表中位于第6周期、第IIB族，是常温常压下唯一以液态存在的金属（从严格的意义上说，镓（符号Ga,31号元素）和铯（符号Cs，55号元素）在室温下（29.76℃和28.44℃）也呈液态）。汞是银白色闪亮的重质液体，化学性质稳定，不溶于酸也不溶于碱。汞常温下即可蒸发，汞蒸气和汞的化合物多有剧毒（慢性）。汞使用的历史很悠久，用途很广泛。[1] 在中世纪炼金术中与硫磺、盐共称炼金术神圣三元素。

二、蒸馏水
蒸馏水就是将水蒸馏、冷凝的水，蒸二次的叫重蒸水，三次的叫三蒸水。低耗氧量的水，加入高锰酸钾与酸工业蒸馏水是采用蒸馏水方法取得。（简单地说就是水沸腾后液化成的小水滴）

⑽ 铷和铯的测定

火焰发射光谱法

方法提要

铷、铯在低温火焰中即可激发，可分别在波长780.0nm和852.1nm处测量其发射强度。

本法适用于地下水中铷、铯含量的测定。最佳测定范围为0.02～2.0mg/L。

其他碱金属有增感作用，故应控制试样与标准溶液中钾、钠含量一致。

仪器

火焰分光光度计或具发射方式的原子吸收光谱仪。

试剂

氯化钾溶液ρ(K)=25mg/mL见81.26.2。

氯化钠溶液ρ(Na)=25mg/mL见81.26.2。

铷标准储备溶液ρ(Rb)=1.00mg/mL称取0.3537g已在105℃烘至恒量的光谱纯氯化铷(RbCl)溶于少量蒸馏水中，定容于250mL容量瓶中。

铷标准溶液ρ(Rb)=25.0μg/mL用水逐级稀释铷标准储备溶液配制。

铯标准储备溶液ρ(Cs)=1.00mg/mL称取0.3167g已在105℃烘至恒量的光谱纯氯化铯(CsCl)溶于少量蒸馏水中，定容于250mL容量瓶中。

铯标准溶液ρ(Cs)=25.0μg/mL用水逐级稀释铯标准储备溶液配制。

校准曲线

分别吸取含Rb、Cs0μg、0.5μg、1.0μg…50μg的Rb标准溶液和Cs标准溶液于一系列25mL容量瓶中，加2.5mLKCl溶液、2mLNaCl溶液，加蒸馏水至刻度，摇匀。配制成混合标准溶液。分别用火焰分光光度计或原子吸收光谱仪的发射方式，用不发亮的氧化性火焰，测量高度7.5mm，选择波长Rb780.0nm和Cs852.1nm，测量其发射强度，绘制校准曲线。

分析步骤

取20.0mL水样于25mL容量瓶中，根据其中钾、钠的含量，分别补加氯化钾溶液及氯化钠溶液，至最终试液中分别含有2500mg/LK和2000mg/LNa，加水至刻度。

在与绘制校准曲线相同的仪器条件下测得水样中铷、铯的浓度(mg/L)。分析结果乘以稀释倍数1.25。