蒸馏水的电位
㈠ 电位滴定时,如果用自来水代替蒸馏水,对测定结果有无影响为什么
蒸馏水可以认为是纯净水，H2O
而自来水则是混和物，里面含有H+，Cl-，HClO等←再来水厂
净化水
要加漂白的
㈡ 电位法测定pH值的原理是什么
答：以玻璃电极为指示电极，饱和甘汞电极为参比电极，插入溶液中组成原电池。在25℃时，单位pH值标度相当于59.1mV电动势变化值，在仪器上直接以pH读数表示。温度差异在仪器上有补偿装置。
电位法测得PH值？
电位分析法所用的电极被称为原电池。原电池是一个系统，它的作用是使化学反应能量转成为电能。此电池的电压被称为电动势（EMF）。此电动势（EMF）由二个半电池构成，其中一个半电池称作测量电极，它的电位与特定的离子活度有关，如H+；另一个半电池为参比半电池，通常称作参比电极，它一般是测量溶液相通，并且与测量仪表相连。
例如，一支电极由一根插在含有银离子的盐溶液中的一根银导线制成，在导线和溶液的界面处，由于金属和盐溶液二种物相中银离子的不同活度，形成离子的充电过程，并形成一定的电位差。失去电子的银离子进溶液。当没有施加外电流进行反充电，也就是说没有电流的话，这一过程最终会达到一个平衡。在这种平衡状态下存在的电压被称为半电池电位或电极电位。这种（如上所述）由金属和含有此金属离子的溶液组成的电极被称为第一类电极。
此电位的测量是相对一个电位与盐溶液的成分无关的参比电极进行的。这种具有独立电位的参比电极也被称为第二电极。对于此类电极，金属导线都是覆盖一层此种金属的微溶性盐（如：Ag/Agcl），并且插入含有此种金属盐阴离子的电解质溶液中。此时半电池电位或电极电位的大小取决于此种阴离子的活度。
此二种电极之间的电压遵循能斯特（NERNST）公式：
将E0、R、T（298.15K即25℃）等数值代入上式既得：
E=59.16mv/25℃ per pH （式中已将ln（H3O+）转化为pH）
式中R和F为常数，n为化合价，每种离子都有其固定的值。对于氢离子来讲n=1。温度“T”做为变量，在能斯特公式中起很大作用。随着温度的上升，电位值将随之增大。对于每1℃的温度变大，将引起电位0.2mv/per pH变化。用pH值来表示则每1℃第1pH变化0.0033pH值。
这也就是说：对于20～30℃之间和7pH左右的测量不需要对温度变化进行补偿；而对于温度＞30℃或＜20℃和pH值＞8pH或6pH的应用场合则必须对温度变化进行补偿。
pH值一电位一离子浓度之间的关系
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 OH离子
14 13 12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0 H 离子
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 pH
+414.4···· ·· ····+.59.2 0 -59.2············ ···· -414.4 mv/25℃
从以上我们对PH测量的原理进行了分析而得知我们只要用一台毫伏计即可把PH值显示出来。正确了解PH计原理与测量方法，更有助于我们合理、准确的使用PH计。同时，也让PH计功能最大化，给大家带来更多效益。
㈢ 蒸馏水的氧化还原电势是多少
纯净水和蒸馏水应该是差不多一样的。怡宝纯净水ORP=348mV（温度21.3℃）；农夫山泉矿泉水ORP=385mV（温度20.7℃）。
低耗氧量的水，加入高锰酸钾与酸工业蒸馏水是采用蒸馏水方法取得。要得到更纯的水，可在一次蒸馏水中加入碱性高锰酸钾溶液，除去有机物和二氧化碳；加入非挥发性的酸（硫酸或磷酸），使氨成为不挥发的铵盐。
由于玻璃中含有少量能溶于水的组分，因此进行二次或多次蒸馏时，要使用石英蒸馏器皿，才能得到很纯的水，所得纯水应保存在石英或银制容器内。
(3)蒸馏水的电位扩展阅读：
氧化还原电势还可以判断氧化还原反应进行的程度，化学反应进行的程度可以根据标准平衡常数来衡量，氧化还原反应的标准平衡常数可根据有关电对的标准电极电势求得，因此，用电极电势可以判断氧化还原反应进行的程度。
氧化还原电势能测定溶液的pH及物质的某些常数弱酸的pH、解离常数K、难溶化合物的溶度积Ksp、配合物的稳定常数Kf等都可以用测定电池电极电势的方法求得。电极电势可以表示氧化还原对所对应的氧化型物质或还原型物质得失电子能力（即氧化还原能力）的相对大小。
㈣ 为什么测定氟离子溶液之前以及测定水样前要把氟电极洗至空白电位
氟电极使用前要活化，所以要洗至空白
㈤ 3.用电位法测定土壤酸碱度时,以蒸馏水和氯化钾作浸提剂分别测定得的土壤酸碱度有什么不同
因为常用pH计的电极的贮存液是氯化钾溶液。
㈥ 电位滴定时，如用自来水代替蒸馏水，问对测定结果有无影响
蒸馏水可以认为是纯净水，h2o
而自来水则是混和物，里面含有h+，cl-，hclo等←再来水厂净化水要加漂白的
㈦ 蒸馏水的DO，电导率，氧化还原电位，铵，硝酸盐，氯化物是多少
氧化还原半反应标准电极电势可体现出氧化还原能力的强弱，是否可自发发生。电导率表示物质导电能力的强弱，这两个概念没什么关系。你多看几遍定义就好了
㈧ 为什么电极在初次使用前,必须在蒸馏水中浸泡一昼夜以上
电极在使用前必须在溶液中浸泡，其原因如下：
a. 电极的敏感膜只有在其表面形成很薄的水合凝胶层时，才能正常对氢离子作出响应电位与pH值的关系才能遵循能斯特方程。
b. 电极在水中浸泡后，其不对称电位会下降并趋于稳定，同时内阻降低。
c. 对于复合电极而言，在溶液中浸泡可使液接界保持润湿和畅通，液接界电位保持稳定。不同电极的浸泡方法不同。
a. 对于非复合电极，一般可采用蒸馏水（或去离子水）、pH值为4.00的缓冲液或0.01mol/L的盐酸溶液浸泡。浸泡的时间根据敏感膜的厚薄，敏感膜的形状及电极老化程度而定。厚的敏感膜，电极使用时间较长，其浸泡时间也较长，一般为8~24h。
锥型电极由于其结构特点，浸泡时间更长。一般来说，溶液温度高比温度低浸泡效果好，
但切忌浸泡在碱性溶液中。
b. 对于复合pH电极，浸泡溶液与上述不同，通常浸泡在与外参比溶液相同的溶液中，切忌浸泡在蒸馏水或去离子水中。浸泡方法不对，好的电极性能会变坏。当复合pH电极浸泡在蒸馏水或去离子水中时，外参比溶液会经过液接界渗漏到蒸馏水或去离子水中，此时，溶解在氯化钾溶液中的银络合离子，在外界氯离子浓度突然降低到接近零的情况下，会重新生成氯化银，沉淀在液接界部位，阻塞液接界，使外参比溶液不能正常渗漏，造成液接界电位不稳定，电极内阻增高，电极性能变坏，严重时会使电极无法工作。
㈨ Ph=6.86在17.8℃的PH电位是多少
1.析目
PH值溶液（或水）氢离浓度负数值即PH=-lg[H+]测定PH值定意义代表溶液（或水）酸碱性
2.析原理
PH玻璃电极标准甘汞电极同浸入水溶液即组测量电极标准甘汞电极电位恒定玻璃电极电位则随着溶液H+度变化变化变化符合能斯特程式用台高输入阻抗mv酸度计测量与溶液H+度相应电位由于电位与PH值线性关系故酸度计直接读PH值3.仪器、试剂
3.1
仪器：各种型号酸度计；PHSJ-5型实验室PH计；(海雷磁) E—201D型PH复合电极；(海雷磁) 玻璃烧杯；3.2试剂
3.2.1
PH=4.00标准缓冲溶液：准确称取预先115±5℃干燥2GR级邻苯二甲酸氢10.1200g溶于少量离水定容至1000mL
3.2.2
PH=6.86标准缓冲溶液：别准确称取预先115±5℃干燥2GR级磷酸二氢钾3.3900gGR级磷酸氢二钠3.3500g溶于少量离水,定容至1000mL3.2.3PH=9.18标准缓冲溶液：准确称取GR级硼砂3.8000g溶于少量离水,定容至1000mL
4.析步骤
4.1准备工作
4.1.1按仪器说明书机预热
4.1.2定位调节
4.1.2.1单点定位：选用种PH值与测水溶液相近标准缓冲溶液先用离水冲洗试杯用干净滤纸吸电极水珠定位液倒入试杯插入电极调整仪器零点、温度补偿及满刻度校用满刻度选钮PH计定位缓冲溶液PH值重复2-3稳定即
4.1.2.2两点定位：斜率旋钮旋至先用PH=6.86标准缓冲溶液依定位用离水冲洗试杯3用干净滤纸吸电极水珠PH=9.18或PH=4.00标准缓冲溶液倒入试杯插入电极、调整斜率旋钮使读数指示第二定位液PH值重复2-3稳定即
4.2水测定：定位用离水冲洗电极3再用待测水冲洗试杯再电极浸入待测水按仪器说明书操作即读水PH值
5.注意事项
5.1.1.玻璃电极球泡易碎能触及硬物免损坏
5.1.2.新PH电极投用前要用离水浸泡24
5.1.3.待测水要含油脂胶状沉淀及机硅否则影响电极灵敏度及寿命；待测水现场测定否则应采品保持0～4℃并采6h内进行测定
5.1.4.组复杂水要慎用酸度计测量
5.1.5.使用复合玻璃电极要经添加KCl内充液保持电极内液位复合电极使用拉橡皮套防止补充液干涸
5.1.6.测量完毕应电极浸泡饱KCl溶液
5.1.7.标准溶液需4℃冰箱内存放用标准溶液允许再倒原内延整体使用间
5.1.8.电极更换测量溶液需用离水进行冲洗使测量结精确
5.1.9.仪器使用前首先要标定般情况仪器连续使用每要标定
5.1.10.取电极套应避免电极敏玻璃泡与硬物接触任何破
损或擦毛都使电极失效
5.1.11.测量及套电极保护套电极套内应放少量外参比补充液
保持电极球泡湿润切忌浸泡蒸馏水
5.1.12. 电极引端必须保持清洁干燥绝防止输两端短路否则
导致测量失准或失效