蒸馏是放热反应

⑴ 为什么说大多数的化合反应是放热反应，大多数的分解反应是吸热反应，原理是什么~

化合反应为成键反应，生成化学键放出热量
分解反应为断键反应，生成化合物吸收热量

⑵ 什么反应是放热反应

化学反应过程中有热量放出的反应叫放热反应。是否放热
主要看反应物的总能是否大于生成物的总能。反应物总能量大于生成物总能量
放热；反之
吸热。

⑶ 常见的分解反应哪些是放热反应

燃烧一定放热，中和反应，金属与酸反应，以及大部分化合反应是放热的；大部分分解反应，以及盐类水解反应等一般属于吸热反应

⑷ 一定有化学变化发生的过程是（）A．蒸馏B．升华C．燃烧D．蒸

选C.燃烧
燃烧是一种放热发光的化学反应，因此它属于放热反应。而燃烧反应的实质是版游离基的链锁权反应。它是可燃物与空气中的氧气进行氧化反应，会破坏可燃物和氧气分子的化学键，然后在可燃物分离出的原子和氧原子之间形成新的化学键。而化学反应的本质是旧键断裂、新键成立，所以它一定有化学变化的发生，因此燃烧一定是化学反应，也就一定有化学变化的发生。
蒸馏是一种热力学的分离工艺，它是将混合液体中的低沸点的组分蒸发，再冷凝以分离整个组分。请注意，这是混合物组分的分离，而不是使某种化合物中的原子与原子分开，所以不存在化学键的断开与否，所以它不会发生化学反应，也就不会发生化学变化。
升华是指固体物质在温度变化的情况中不经液体而直接变成气体。在升华过程中，外界要对固态物质中的分子做功，使其克服和周围分子间的结合力，既然不结合，就不会有化学键的变化，也就不会发生化学变化。

蒸发是液体分子从液面离去的过程，因为分子是由原子间形成化学键而形成的，所以分子与分子之间不易形成化学键，因此液体分子从液面离去相当于蒸馏过程中的低沸点组分离开混合物，所以它没有化学键的变化，也就不存在化学变化的一定发生。

⑸ 放热过程放热反应的区别

我估计你是没有把键能和物质的内能关系理清.
内能角度:吸热反应---反应物的总能量<生成物的总能量,要从环境吸热.内能无法准确测定,具有定性解释意义.
键能角度:吸热反应---破坏化学键(反应物)的能量(吸热)>形成化学键(生成物)的能量(放热).可以运用键能计算反应热,但一般反应热是实验测定值.
其实理解反应热时，引入一个“反应体系”的概念，可以降低难度的。反应过程中，对外放热，则体系的能量降低，△h为“—”；从外界吸收能量，则体系能量升高△h为“
”。“反应物的总能量”其实就是反应体系在反应前的总能量，“生成物的总能量”就是反应后体系的总能量。总能量值是多少无法判断，但变化量可以测定。
1.所有的燃烧反应都是放热反应
2.活泼金属与酸的反应都是放热反应
3.中和反应都是放热反应.
1.需要持续加热才能进行的反应是吸热反应.如caco3分解,kclo3分解,制水煤气的反应;c+h2o=co+h2(高温)
2.盐水解都是吸热反应
注意:需要加热才能进行的反应不一定就是吸热反应.如多数燃料的燃烧都需要先加热到燃点反应才能进行.只有必须"持续加热"才能进行的反应,也就是说不加热,反应很快就停止,这样的反应是吸热反应.
另外,非金属与氢气反应生成气态氢化物,此类反应多数是放热反应,非金属越活泼,反应放热就越多.但也有些是吸热反应,如i2与h2的反应.

⑹ 放热过程放热反应的区别 化学

放热过程不一定发生化学反应,不一定是放热反应.
例如沸水降温过程中放热,但却没有发生化学变化,不是放热反应.
放热过程和放热反应应该是包含关系,放热反应是放热过程中的一种.

⑺ 常见的吸热反应和放热反应 高中化学

分解反应一般为吸热反应，如2nahco3=(加热）na2co3+h2o+co2。
注意：不是需要加热的反应都是吸热反应，燃烧大多数要"点燃"，都是放热反应
吸热反应就是在化学变化中，需要不断吸收大量热量的反应。
不是需要只有使用催化剂的反应都是吸热反应
c+co2=2co是吸热反应。
有些反应在开始时，需要提供一定的条件，如加热、点燃等，一旦反应进行开了，去掉条件反应继续进行，这样的反应是放热反应。
有时根据需要，在化学反应方程式的右侧标明是吸热还是放热，通常是+q放热，-q是吸热
常见的放热反应：(+q)
1.所有燃烧或爆炸反应。
2.酸碱中和反应。
3.多数化合反应。
4.活泼金属与水或酸生成h2的反应。
5.物质的缓慢氧化。
6.自发进行的氧化还原反应。
2．吸热反应(-q)
(1)
①几个常见的反应，如：
2nh4cl(s)+ba(oh)2·8h2o(s)=bacl2+2nh3↑+10h2o
c+h2o(g)=co+h2
c(s)+co2(g)=2co
②多数的分解反应，如：
caco3=（高温）cao+co2↑
cuso4·5h2o=cuso4+5h2o
③一些物质的溶解，如硝酸铵溶解等。（也可说是盐类的水解,此时必为吸热反应。如：铵根水解即为吸热）
(2)特殊吸热反应
①c+co2=2co
②i2+h2=2hi(此反应为可逆反应，因为生成的碘化氢不稳定)
(3)电离反应
（4)盐类水解
(5)氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应

⑻ 蒸馏石油是防热还是吸热

蒸馏石油这个反应本身是吸热的，不加热到沸点就不会有汽化反应；但是石油组分的蒸汽冷凝是放热的，所以蒸馏石油的蒸馏塔顶部（实验试管的试管壁）是升温的。

^-^希望我的回答对你有帮助。

⑼ 化学反应中有哪些是放热反应

具体而言：放热反应（多为化合反应）1.所有物质在氧气中的燃烧或爆炸反应 Mg+O2=点燃==2MgO C+O2==点燃==CO2这些反应伴随发光发热，都属于放热反应。2.较强酸的酸酐（酸性氧化物）或较强碱的碱性氧化物和水的反应。SO3+H2O===H2SO4（猛烈化合，强放热，喷溅沸腾）P2O5+3H2O===2H3PO4（剧烈反应）CaO+H2O===Ca（OH）2（沸腾）K2O+H2O===2KOH（剧烈放热）Na2O+H2O===2NaOH（剧烈）BaO+H2O===Ba（OH）2（红热，激烈发热）3.活泼金属和某些浓强酸反应2Al + 6HCl（浓）=== 2AlCl3 + 3H2（试管璧很烫，反应激烈）Mg + 2 HCl（浓）=== MgCl2 + H2（很激烈，甚至爆炸，强放热）4.酸碱的中和反应：如将H2SO4和KOH溶液混合，试管璧温度上升。5.多数化合反应都会伴随热量释放。（即合成物质的）吸热反应：（多为分解反应）1.物质的分解反应常常需要吸收热量。BaCO3==1360度==BaO + CO2H2SO3==加热===SO2+H2O2.碳酸氢铵和酸的反应，吸热2NH4HCO3+2HCl===2NH4Cl+CO2+H2O（试管壁很凉，温度下降）3.铵盐晶体和固体碱一起在烧饼中混合搅拌。NH4Cl（固体） + Ba(OH)2. 8H2O（固体）===BaCl2+ NH3 + 9H2O（将含少量水的玻璃片放在此烧杯下，可见水结为冰）

⑽ 怎样说明是放热反应的如果是吸热会怎样

放热气体膨胀