蒸馏水加NaOH后的pH

㈠ 你好，我称取2.41gNaOH，加入100ml蒸馏水，配NaOH溶液，测得pH偏小，为13.33，请问原因

首先你这么确定正确值的啊，2.41g加入100ml水中你都没有办法确定溶液的体积，必须的100ml水加入了氢氧化钠后体积增大，根本无法确定溶液真正体积，正确的做法应该是2.41g氢氧化钠加入适量水中，然后定容。
我认为是你计算的方法错了把

按照你回复楼上的说法，我知道了，浓NaOH别想在普通的化学实验室配出来，就这么说吧，你见过这么浓的氢氧化钠吗？
就这样，一般的水平也就到这儿了，你去请教下专家吧，这个不是随便说说就能说明白的，也是不能乱说的

㈡ naoh和蒸馏水反应酸碱性

稀硫酸呈酸性，pH小于7，氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7，蒸馏水呈中性，pH等于7，故其pH从小到大的排列顺序为①③②．
故选C．

㈢ 试管中加入3毫升蒸馏水再加入3滴0.1摩尔每升的NaOH溶液ph值为多少

（1）1滴==>0.05ml;稀溶液体积有加和性！
（2）[OH-] = 0.1*3*0.05/(3+3*0.05)
=0.0048mol/L
POH = 2.32
（3）PH=14-POH
=14- 2.32
=11.68

㈣ 常温下，有pH=12的NaOH溶液10ml,要使它的pH降为11, （1）若加入蒸馏水，则加入蒸馏水的体积为___________ m

1）若加入蒸馏水，则加入蒸馏水的体积为_90 ml。
（2）若加入pH=10的溶液，则加入990 ml。

㈤ 有pH=12的NaoH溶液100ml，要使它的pH降为11..!（1）若加入蒸馏水，应加多少ml

A.PH=11.则c(NaOH)=0.001mol/L.为原来的1/10.加水的话溶液的体积应该变为原来体积的10倍.所以加水是900ml.
B.设加入PH=10的NaOH为VL
V＊10＾-4+0.1＊10＾-2=(V+0.1)＊10＾-3
解得V=1
所以应该加入PH=10的NaOH1000ml
C.设加入HCl VL
0.1＊10＾-2-V＊0.01=(V+0.1)＊10＾-3
解得V=0.0818L
所以应该加入0.01mol/L的HCl81.8ml

㈥ 在室温下pH=12的NaOH溶液100ml，要使它的pH变为11．（1）①、如果加入蒸馏水，应加______mL②、如果加入p

（1）①pH=12 的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，设加入水的体积是V₂，c₁V₁=c₂（V₁+V₂）=0.01mol/L×0.1L=（0.1+V₂）L，V₂=

0.01mol/L×0.1L

0.001mol/L

=0.9L=900mL，
故答案为：900；
②pH=12 的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，pH=10的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.0001mol/L，设加入pH=10的NaOH溶液体积是V₂，
c₁V₁+c₂V₂=c₃（V₁+V₂）=0.01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×V₂=0.001mol/L（0.1+V₂），
V₂=1L=1000mL，
故答案为：1000；
③pH=2的HCl溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，设加入盐酸的体积是V，
c（OH^-）=

n(碱)?n(酸)

V(酸)+V(碱)

=

0.01mol/L×(0.1?V)L

(0.1+V)L

=0.001mol/L，
V=81.8mL，故答案为：81.8；
（2）水电离生成氢离子和氢氧根离子，所以酸能抑制水电离，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸锌是强酸弱碱盐，促进水电离，所以水的电离平衡向右移动；
a．向溶液中加入NaNO₃，导致溶液中含有硝酸，硝酸和锌反应不产生氢气，故a错误；
b．CuSO₄和锌发生置换反应生成铜，铜、锌和稀硫酸构成原电池，所以能加快反应速率，故b正确；
c．Na₂SO₄ 不影响反应速率，故c错误；
d．NaHCO₃和硫酸反应生成二氧化碳，氢离子浓度减小，所以生成氢气的速率减小，故d错误；
e．加入CH₃COONa，醋酸是弱电解质，导致溶液中氢离子浓度减小，生成氢气速率减小，故e错误；
故答案为：向右；b；
（3）该溶液中氢离子浓度为10^-10，mol/L，则溶液中氢氧根离子浓度=

10?14

10?10

mol/L=10^-4mol/L，所以由水电离出的OH^-离子浓度与溶液中的H⁺离子浓度之比为10⁶：1，故答案为：10⁶：1；
（4）HCO₃^-水解，反应为：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，溶液呈碱性；Al³⁺水解，反应为：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，Al₂（SO₄）₃溶液呈酸性；NaHCO₃溶液跟Al₂（SO₄）₃溶液混合，发生相互促进的水解：3HCO₃^-+Al³⁺=3CO₂↑+Al（OH）₃↓，产生大量的气体和沉淀，故答案为：3HCO₃^-+Al³⁺=3CO₂↑+Al（OH）₃↓；
（5）明矾是KAl（SO₄）₂?12H₂O，其溶液中离子浓度由大到小的顺序是不水解的二元硫酸根离子浓度最大，钾离子和铝离子要考虑铝的水解，结合水解呈酸性，所以离子浓度大小顺序为：c（SO₄^2-）＞c（K⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；因铝离子水解生成氢氧化铝胶体起净水作用，水解离子反应为Al³⁺+3H₂O?Al（OH）_{3（胶体）}+3H⁺；
明矾晶体溶于水后的溶液中加入Ba（OH）₂溶液，当溶液中的SO₄^2-刚好完全沉淀时，二者以1：2反应，反应生成硫酸钡、偏铝酸钾、水，该离子反应为Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O，
故答案为：c（SO₄^2-）＞c（K⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）_{3（胶体）}+3H⁺；碱；Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O；
（6）FeCl₃是强酸弱碱盐，铁离子水解而导致其溶液呈酸性，水解离子方程式为Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，所以其溶液pH＜7；在配制氯化铁溶液时，常将FeCl₃固体先溶于较浓的盐酸中，从而抑制氯化铁水解，故答案为：酸；＜；Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；抑制；
（7）醋酸是弱电解质部分电离，电离方程式为：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；AlCl₃属于强酸弱碱盐水解显酸性，其水解离子方程式表示为：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，氯化铝水溶液在加热时水解生成Al（OH）₃和HCl，HCl易挥发，灼烧得到Al₂O₃，
故答案为：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；Al₂O₃．

㈦ 25℃时有pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11．（体积变化忽略不计）（1）如果加入蒸馏水，应加______m

pH=12的NaOH溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，pH降为11，则溶液中c（OH^-）=0.001mol/L，
（1）（1）设加入水的体积为xL，
溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则
0.01mol/L×0.1L=0.001mol/L×（0.01+x）L，
x=0.9L，即900ml，
故答案为：900；
（2）pH=10的氢氧化钠溶液中c（OH^-）=0.0001mol/L，
设pH=10的氢氧化钠的体积为yL，则0.01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×yL=0.001mol/L×（0.1+y）L，y=1L=1000mL，
故答案为：1000；
（3）设加入0.01mol/L的盐酸体积为zL，则
0.01mol/L×（0.1-z）L=0.001mol/L×（0.1+z）L
z=0.081.8L=81.8mL，故答案为：81.8；
（4）假设醋酸是强酸，则需要加入的醋酸和盐酸的体积相同，实际上，醋酸是弱酸，则加入的醋酸要多余81.8mL时，溶液的pH才能为11，故答案为：多．

㈧ 在氢氧化钠溶液中滴加蒸溜水溶液的ph值如何变化

PH值变小,, 氢氧化钠深液是碱性,7以上.,蒸馏水的PH值理论上为7.

㈨ PH为10的NaOH溶液加入10ml的蒸馏水后的PH值为什么

pH变小，但是不知道氢氧化钠溶液的体积，所以无法计算加水后的pH