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海带提碘要蒸馏么

发布时间: 2021-04-08 11:39:33

㈠ 海带中提取碘步骤和方程式分别是什么

步骤:

  1. 海带灼烧成灰,浸泡溶解得到海带灰悬浊液;

  2. 通过过滤,得到不溶的残渣版;

  3. 滤液为含碘离子权的溶液;

  4. 加入氧化剂,将碘离子氧化成碘单质,利用有机溶剂萃取出碘单质;

  5. 再通过蒸馏提取出碘单质。

方程式:氧化剂可以用氯气,氯气可将碘离子氧化为碘单质,反应的离子方程式为:2I-+Cl2=2Cl-+I2。

㈡ 怎么提取海带灰中的碘,我只要知道要不要用玻璃棒. 蒸馏不用玻璃棒吗

海带灰中提取碘,用蒸馏法,没错.
用有机溶剂从灰中萃取碘,然后蒸馏有机溶剂,剩下碘.
蒸馏不用玻璃棒,蒸发要用玻璃棒搅拌.

㈢ 海带提取碘的步骤。

海带中碘的提取
【实验目的】:提取海带中的碘元素
【实验原理】:利用氧化剂把碘离子氧化成碘单质,再用淀粉检验
2KI +Cl2== I2 +2KCl I2 遇到淀粉变蓝
【实验需要的仪器】:天平,镊子,剪刀,铁架台,酒精灯,坩埚,坩埚钳,泥三角,玻璃棒,分液漏斗
【实验药品的选择】:海带,氯水,淀粉溶液,四氯化碳
【实验步骤及现象】:
实验步骤 现象 解释及反应方程式
①用称取5g干海带,用刷子把海带表面的附着物(不要用水洗),用酒精润湿后,放在坩埚中。 海带表面原理有较多白色的附着物 不用水洗是为了防止海带中的碘化物溶于水而损失。用酒精润湿是为了让海带充分燃烧。
②把坩埚置于泥三角上,用酒精灯加热灼烧海带成至成灰,停止加热,自然冷却 干海带烧成白色灰烬 将有机碘化物转化为无机碘化物
③将海带灰转移到小烧杯中,加入20ml蒸馏水,搅拌,煮沸2~3min,使可溶物溶解,冷却。 海带灰煮沸时溶液浑浊 使碘离子进入溶液
④过滤,收集滤液,弃去滤渣 滤液 得到碘离子溶液
⑤向滤液中滴入1ml氯水,振荡。 滴入后溶液由无色变为棕黄色 方程式:cl2+2I-=2CL-+I2
⑥将氧化后溶液转移到分液漏斗中,向其中加入2mlccl4,振荡,静置。 加入ccl4后,溶液分层,有色层在上层,
振荡后溶液仍分层
有色层在下层,颜色 碘单质在有机溶剂中的溶解度比在水中大。
【讨论交流】
1、灼烧的作用是什么?除了灼烧外,还可以采用哪些方法来处理海带?
2、在第五步中为了将I-氧化为碘单质,滴加氯水能否过量?还可选用什么试剂?如何检验是否有碘单质生成?
3、碘元素在整个实验过程中是如何转化的?
4.是否可以利用碘单质易升华的特性对其进行纯化?如果可以,如何进行实验?
【实验拓展】
如何从碘的四氯化碳溶液中提取碘单质----------反萃取法:
①在碘的四氯化碳溶液中逐滴加入适量40%NaOH溶液,边加边振荡,直至四氯化碳层不显红色为止。碘单质反应生成I-和IO3进入水中。
(方程式为3I2+6OH- = 5I-+ IO3-+3H2O)
②分液,将水层转移入小烧杯中,并滴加45%的硫酸酸化,可重新生成碘单质。由于碘单质在水中的溶解度很小,可沉淀析出。
(方程式为5I-+ IO3-+ 6H+ =3 I2+3H2O)
③过滤,得到碘单质晶体。
【反馈巩固】
1、用化学方法分离、检验植物样品中某元素或某成分时,是否都能用先高温灼烧再加水溶解的方法对样品进行预处理?
2、某研究小组测定菠菜中草酸及草酸盐含量(以C2O42-计),实验步骤如下:
①将菠菜样品预处理后,热水浸泡,过滤得到含有草酸及草酸盐的溶液。……
回答下列问题:步骤①中“样品预处理”的方法是。(A.灼烧成灰B.研磨成汁)

㈣ 海带中提取碘步骤,方程式

步骤:来

  1. 海带灼烧成灰自,浸泡溶解得到海带灰悬浊液;

  2. 通过过滤,得到不溶的残渣;

  3. 滤液为含碘离子的溶液;

  4. 加入氧化剂,将碘离子氧化成碘单质,利用有机溶剂萃取出碘单质;

  5. 再通过蒸馏提取出碘单质。

方程式:氧化剂可以用氯气,氯气可将碘离子氧化为碘单质,反应的离子方程式为:2I-+Cl2=2Cl-+I2。

㈤ 海带提碘的步骤

步骤:
1. 海带灼烧成灰,浸泡溶解得到海带灰悬浊液;
2. 通过过滤,得到不溶的残渣回;
3. 滤液为含碘离子的溶液答;
4. 加入氧化剂,将碘离子氧化成碘单质,利用有机溶剂萃取出碘单质;
5. 再通过蒸馏提取出碘单质。
方程式:氧化剂可以用氯气,氯气可将碘离子氧化为碘单质,反应的离子方程式为:2I-+Cl2=2Cl-+I2。

实验原理
把干海带燃烧后生成的灰烬,海带会中的碘元素以碘离子的形式存在。加入去离子水并煮沸,使碘离子溶于水中,过滤取滤液,调节滤液pH为中性。蒸干滤液,将得到的白色固体与重铬酸钾混合均匀,研磨。在高筒烧杯中加热混合物,此时碘单质会升华出来,用注满冰水的圆底烧瓶盖在烧杯口处,碘就会凝华在烧瓶底部。刮下生成的碘,称量计算产率。

㈥ 从海带中提取碘后的溶液中要用什么样的蒸馏装置进行蒸馏


就是一般的蒸馏装置,没什么特别的。

控制温度,使得CCl4出来,I2留下。


考试就这样,但实际弄的时候,就会发现,很难实现。

㈦ 如何从海带中提取碘

从海带中提取碘

1、 称取40g干燥的海带,放在铁皿中焙烧,使海带完全灰化。

2、 将海带灰倒内在烧杯容中,依次加入40ml、20ml、10ml蒸馏水熬煮,每次熬煮后,倾泻出上层清夜,抽滤。将滤液和三次浸取液合并在一起,总体积不宜超过30ml。

3、 往滤液里加2mol/L 硫酸溶液酸化至pH值显中性。(海带灰里含有碳酸钾,酸化使其层中性或弱酸性对下一步氧化析出碘有利。但硫酸加多了则易使碘化氢氧化出碘而损失)。

4、 把酸化后的滤液在蒸发皿中蒸发至干并尽量炒干,研细,并且加入2g重铬酸钾固体与之混合均匀。

5、 将上述混合物放入干燥的高筒烧杯中,将装有水冷却的烧瓶放在烧杯口上。加热烧杯使生成的碘升华。碘蒸气在烧瓶底部凝聚。当在无紫色碘蒸气产生时,停止加热。取下烧瓶,将烧瓶凝聚的固体碘刮到小称量瓶中,称重。计算海带中碘的百分含量。

㈧ 从海带提取碘的方法.不要太复杂

把干海带燃烧后生成的灰烬,海带会中的碘元素以碘离子的形式存在。加入去离子水并煮沸,使碘离子溶于水中,过滤取滤液,调节滤液pH为中性。蒸干滤液,将得到的白色固体与重铬酸钾混合均匀,研磨。在高筒烧杯中加热混合物,此时碘单质会升华出来,用注满冰水的圆底烧瓶盖在烧杯口处,碘就会凝华在烧瓶底部。刮下生成的碘,称量计算产率。
仪器与试剂
仪器:电子天平,天平,圆底烧瓶,高筒烧杯,普通烧杯(250mL),电炉,马福炉,剪子,带盖坩埚,坩埚钳,蒸发皿,脱脂棉,研钵,pH试纸,定量滤纸,吸滤瓶。
试剂:干海带(40g),蒸馏水,冰块,NaOH溶液,H2SO4溶液,重铬酸钾(s)。
实验方法
1、将海带用刷子刷干净(切忌水洗)。称取40g海带,用剪子剪成条或片状(尽量小),置于坩埚中,加入30mLNaOH溶液,盖上盖子,在电炉上加热1小时,后转移至马福炉中,在600℃下加热2小时30分,使海带完全灰化。(加热过程中注意通风)
2、海带灰冷却后倒在研钵中充分研磨,后转移至250mL烧杯中,依次加入40mL、20mL、10mL蒸馏水熬煮,每次熬煮后,抽滤,保留滤液。将三次抽滤的滤液合并在一起,总体积不宜超过30mL。
3、向滤液里加H2SO4溶液酸化,调节pH值显中性。把酸化后的滤液倒入蒸发皿中,蒸发至干并尽量炒干,将固体转移至研钵中,加入2g重铬酸钾固体,研细。
4、将上述混合物放入干燥的高筒烧杯中,将装有冰水冷却的烧瓶放在烧杯口上,在烧杯的缺口部位用脱脂棉赛紧,加热烧杯使生成的碘遇热升华。碘蒸气在烧瓶底部遇冷凝华。当在无紫色碘蒸气产生时,停止加热。取下烧瓶,将烧瓶凝聚的固体碘刮到小称量瓶中,称重。计算海带中碘的百分含量。
1.取10g食用干海带,用刷子把干海带表面附着物刷净,不要用水洗。将海带剪碎,用酒精润湿放入瓷坩埚中,把坩埚置于泥三角上。
2用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚,至海带完全烧成炭黑色灰后,停止加热,自然冷却。
3.将坩埚内海带灰放至小烧杯中,再加入15mL蒸馏水,不断搅拌,煮沸4min~5min,使可溶物溶解,10分钟后过滤。
4.将滤液分成四份放入试管中,并标为1、2、3、4号。在1号试管中滴入6滴稀硫酸后,再加入约3mLH2O2溶液,观察现象。滴入1%淀粉液1—2滴,观察现象。
5.在2号试管中加入2mL新制的饱和氯水,振荡溶液,观察现象。2分钟后把加入氯水的溶液分成两份。其中甲中再滴入1%淀粉液1—2滴,观察现象。乙溶液中加入2mLCCl4,振荡萃取,静置2分钟后观察现象。
6.向加有CCl4的溶液的试管中加入NaOH溶液10mL,充分振荡后,将混合溶液倒入指定的容器中。加入氢氧化钠目的是吸收溶解在CCl4中的碘单质,把剩余溶液倒入指定容器防止污染环境。
7.在3号试管中加入食用碘盐3g,振荡使之充分溶解后滴入6滴稀硫酸。在滴入1%淀粉液1—2滴,观察现象。
8.在4号试管中加入硝酸银溶液,振荡,再加入稀硝酸溶液。观察实验现象。
9.取用三种不同产地的海带产品重复上述实验。

㈨ 怎么用海带提取碘

1. 称取3g干海带,用刷子把干海带表面的附着物刷净(不要用水洗)。将海带剪碎,酒精润湿后,放在坩埚中。
2. 用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚,至海带完成成灰,停止加热,冷却。
3. 将海带灰转移到小烧杯中,再向烧杯中加入10 mL蒸馏水,搅拌,煮沸2 min~3 min,使可溶物溶解,过滤。
4. 向滤液中滴入几滴硫酸,再加入约1 mL H2O2溶液。
这时溶液中就含有I2了。如果需要得到晶态碘,需要萃取。

还有一种无水法:
1、 称取40g干燥的海带,放在铁皿中焙烧,使海带完全灰化。
2、 将海带灰倒在烧杯中,依次加入40ml、20ml、10ml蒸馏水熬煮,每次熬煮后,倾泻出上层清夜,抽滤。将滤液和三次浸取液合并在一起,总体积不宜超过30ml。
3、 往滤液里加2mol/L 硫酸溶液酸化至pH值显中性。
4、 把酸化后的滤液在蒸发皿中蒸发至干并尽量炒干,研细,并且加入2 g K2Cr2O7固体与之混合均匀。
5、 将上述混合物放入干燥的高筒烧杯中,将装有水冷却的烧瓶放在烧杯口上。加热烧杯使生成的碘升华。碘蒸气在烧瓶底部凝聚。当在无紫色碘蒸气产生时,停止加热。取下烧瓶,将烧瓶凝聚的固体碘刮到小称量瓶中即可。
但K2Cr2O7,估计也不好找。

㈩ 简述从海带中提取碘的主要实验步骤.

实验原理
把干海带燃烧后生成的灰烬,海带会中的碘元素以碘离子的形式存在.加入去离子水并煮沸,使碘离子溶于水中,过滤取滤液,调节滤液pH为中性.蒸干滤液,将得到的白色固体与重铬酸钾混合均匀,研磨.在高筒烧杯中加热混合物,此时碘单质会升华出来,用注满冰水的圆底烧瓶盖在烧杯口处,碘就会凝华在烧瓶底部.刮下生成的碘,称量计算产率.
仪器与试剂
仪器:电子天平,天平,圆底烧瓶,高筒烧杯,普通烧杯(250mL),电炉,马福炉,剪子,带盖坩埚,坩埚钳,蒸发皿,脱脂棉,研钵,pH试纸,定量滤纸,吸滤瓶.
试剂:干海带(40g),蒸馏水,冰块,NaOH溶液,H2SO4溶液,重铬酸钾(s).
实验方法
1、将海带用刷子刷干净(切忌水洗).称取40g海带,用剪子剪成条或片状(尽量小),置于坩埚中,加入30mLNaOH溶液,盖上盖子,在电炉上加热1小时,后转移至马福炉中,在600℃下加热2小时30分,使海带完全灰化.(加热过程中注意通风)
2、海带灰冷却后倒在研钵中充分研磨,后转移至250mL烧杯中,依次加入40mL、20mL、10mL蒸馏水熬煮,每次熬煮后,抽滤,保留滤液.将三次抽滤的滤液合并在一起,总体积不宜超过30mL.
3、向滤液里加H2SO4溶液酸化,调节pH值显中性.把酸化后的滤液倒入蒸发皿中,蒸发至干并尽量炒干,将固体转移至研钵中,加入2g重铬酸钾固体,研细.
4、将上述混合物放入干燥的高筒烧杯中,将装有冰水冷却的烧瓶放在烧杯口上,在烧杯的缺口部位用脱脂棉赛紧,加热烧杯使生成的碘遇热升华.碘蒸气在烧瓶底部遇冷凝华.当在无紫色碘蒸气产生时,停止加热.取下烧瓶,将烧瓶凝聚的固体碘刮到小称量瓶中,称重.计算海带中碘的百分含量.
1.取10g食用干海带,用刷子把干海带表面附着物刷净,不要用水洗.将海带剪碎,用酒精润湿放入瓷坩埚中,把坩埚置于泥三角上.
2用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚,至海带完全烧成炭黑色灰后,停止加热,自然冷却.
3.将坩埚内海带灰放至小烧杯中,再加入15mL蒸馏水,不断搅拌,煮沸4min~5min,使可溶物溶解,10分钟后过滤.
4.将滤液分成四份放入试管中,并标为1、2、3、4号.在1号试管中滴入6滴稀硫酸后,再加入约3mLH2O2溶液,观察现象.滴入1%淀粉液1—2滴,观察现象.
5.在2号试管中加入2mL新制的饱和氯水,振荡溶液,观察现象.2分钟后把加入氯水的溶液分成两份.其中甲中再滴入1%淀粉液1—2滴,观察现象.乙溶液中加入2mLCCl4,振荡萃取,静置2分钟后观察现象.
6.向加有CCl4的溶液的试管中加入NaOH溶液10mL,充分振荡后,将混合溶液倒入指定的容器中.加入氢氧化钠目的是吸收溶解在CCl4中的碘单质,把剩余溶液倒入指定容器防止污染环境.
7.在3号试管中加入食用碘盐3g,振荡使之充分溶解后滴入6滴稀硫酸.在滴入1%淀粉液1—2滴,观察现象.
8.在4号试管中加入硝酸银溶液,振荡,再加入稀硝酸溶液.观察实验现象.
9.取用三种不同产地的海带产品重复上述实验.

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