简述除垢机理

⑴ 汽车清洗剂的除垢机理是怎样的

清洗剂抄除垢是一个较复杂的过程，至今，尚未有定量的、完整的除垢理论。目前，比较统一的认识是，水基清洗剂的除垢机理有以下三个方面。
1、清洗剂对污垢质点的润湿作用当清洗剂与表面上的污垢质点接触 后，使表面污垢及其空隙被
清洗剂湿润，产生充分接触，造成污一与被清 洗表面结合力的减弱、松动。
2、吸附作用清洗剂中的电解质形成的无机离子吸附在表面污垢质点 上，改变对污垢质点的静电
吸引力。清洗汽车外表面时，既有物理吸附 (分子间相互吸引），又有化学吸附（类似化学键
的力相互吸引）。
3、悬浮作用经过润湿、吸附的作用，表面上污垢质点脱落后，悬浮 于水基清洗剂中被冲走。
这种润湿-吸附-悬浮-冲掉的过程，不断循环，或综合起作用，就将车 辆表面上的污垢清除
掉。此外，还有一种说法是，水基清洗剂能使表面的活性物质在污垢质点 表面形成定向排列的
分子层，进一步增加了去污除垢作用。

⑵ 稀盐酸除水垢的原理是什么

水垢主要是碳酸钙和氢氧化镁，这里用碳酸钙举例:
CaCO3在水中并不是完全不溶,难溶物都存在一内个容溶解平衡,此处即CaCO3与溶于水中电离出的 碳酸根 和 钙离子 浓度存在平衡（CaCO3=CO3+Ca 可逆号）.
再看盐酸,盐酸溶液中没有HCL分子,而是以氢离子和氯离子形式存在.
再看化学反应实质是由较不稳定物生成较稳定物（如离子反应生成沉淀,气体,难电离物质等）
所以,氢离子遇碳酸根离子会生成难电离的弱酸,即H2CO3,H2CO3又易分解为CO2和H2O.这样碳酸根的浓度不断减小,导致CaCO3溶解平衡右移,其电离出的钙离子变多,与水中的氯离子合写为CaCl2.
这样看来反应的实质是CaCO3+H+=Ca2+ +H2O+CO2
氢氧化镁同理

⑶ 汽车清洗剂的除垢机理是怎样的

清洗剂除垢是一个较复杂的过程，至今，尚未有定量的、完整的除垢理论。目前，比较回统一的认识答是，水基清洗剂的除垢机理有以下三个方面。
1、清洗剂对污垢质点的润湿作用当清洗剂与表面上的污垢质点接触 后，使表面污垢及其空隙被清洗剂湿润，产生充分接触，造成污一与被清 洗表面结合力的减弱、松动。
2、吸附作用清洗剂中的电解质形成的无机离子吸附在表面污垢质点 上，改变对污垢质点的静电吸引力。清洗汽车外表面时，既有物理吸附 (分子间相互吸引），又有化学吸附（类似化学键的力相互吸引）。
3、悬浮作用经过润湿、吸附的作用，表面上污垢质点脱落后，悬浮 于水基清洗剂中被冲走。
这种润湿-吸附-悬浮-冲掉的过程，不断循环，或综合起作用，就将车 辆表面上的污垢清除 掉。

⑷ 酸洗除垢除锈机理是什么

水垢是一种或多种化合物的混合物成垢物包括钙镁碳酸盐、硫酸盐、硅酸盐及铁的氧化物等。常见的是碳酸盐，由于钙镁的碳酸盐溶解度很小，水中的钙镁大部分以碳酸氢盐的形式存在，碳酸氢盐与碳酸盐、二氧化碳才在如下平衡关系：

Ca(HCO3) ===CaCO3+CO2↑+H2O

Mg(HCO3) ===MgCO3+CO2↑+H2O

由于温度或者其他因素使方程式向右边移动，生成碳酸盐结垢。为了除掉水垢，工业上常用盐酸、硫酸、磷酸清楚水垢。其反应机理如下（以HCL和HNO3为例）：

Ca(HCO3) +2HCL→CaCO3+CO2↑+H2O

Mg(HCO3) +2HCL→MgCO3+CO2↑+H2O

Ca(HCO3) +2HNO3→Ca(NO3) 2+CO2↑+H2O

Mg(HCO3) ++2HNO3→Mg(NO3) 2+CO2↑+H2O

在除垢的同时也除了铁锈，反应机理如下（以盐酸为例）：

FeO+2HCL→FeCL2+H2O

Fe2O3+6HCL→2FeCL3+3H2O

Fe2O4+8HCL→2FeCL3+FeCL3+4H2O

生成的氯化亚铁和三氯化亚铁能溶于溶液中。与此同时，酸溶液还会与钢铁基体发生如下反应：

FeO+2HCL→FeCL2+2[H]

2[H]→H2↑

生成的氢气对难容的水垢及氢化物起机械剥离脱落作用，有利于除垢。但原子氢渗入金属基体也有腐蚀作用。

在清洗除垢工程中，由于酸与垢反应生成二氧化碳和氢气，难容的硫酸盐水垢和硅垢等随着大量碳酸盐水垢被溶解后而变成松散的残渣片，自动脱落或由冲刷气动冲掉，同时把难溶的钙镁盐自动脱落冲掉。

⑸ 清洗剂除垢的原理包括哪几个过程

清洗剂包含固来体形态和液体源形态，如洗衣粉、洗洁精、洗衣液等。
总的来说，清洗剂去污过程是非常复杂的过程，需要经过一系列的物理化学反应，并且要借助外力，如搓洗，才能够将物体表面的污渍去除。
就物理化学反应部分，也就是清洗剂的作用原理有三部分：
一，湿润
二，溶解
三，抗再沉淀、增容
其中起主要作用的是洗涤剂中的活性物，其它的助剂都是为了促进活性物的效果。
活性物在水中电离出带负电的有机物离子，将污渍吸附并溶于水，这就是基本的原理了。
简单说就是制造一种溶液，将污渍溶解。

⑹ 清洗剂的除垢机理是怎样的

清洗剂除垢包括来润湿、吸附源、溶解、悬浮和去污五个过程。清洗剂种类分别为碱性，中性，酸性三种，碱性的清洗机理是中和，碱化碱的螯合作用。中性是表面活性能的乳化，分散和增溶。而酸性的清洗机理是化学反应作用溶解，分散。相关清洗剂的一些问题你也可以网络欣格瑞更相信的了解一下。

⑺ 酸洗除垢除锈机理是什么

水垢是一种或多种化合物的混合物成垢物包括钙镁碳酸盐、硫酸盐、硅酸盐及铁的氧化物等。常见的是碳酸盐，由于钙镁的碳酸盐溶解度很小，水中的钙镁大部分以碳酸氢盐的形式存在，碳酸氢盐与碳酸盐、二氧化碳才在如下平衡关系：
Ca(HCO3)
===CaCO3+CO2↑+H2O
Mg(HCO3)
===MgCO3+CO2↑+H2O
由于温度或者其他因素使方程式向右边移动，生成碳酸盐结垢。为了除掉水垢，工业上常用盐酸、硫酸、磷酸清楚水垢。其反应机理如下（以HCL和HNO3为例）：
Ca(HCO3)
+2HCL→CaCO3+CO2↑+H2O
Mg(HCO3)
+2HCL→MgCO3+CO2↑+H2O
Ca(HCO3)
+2HNO3→Ca(NO3)
2+CO2↑+H2O
Mg(HCO3)
++2HNO3→Mg(NO3)
2+CO2↑+H2O
在除垢的同时也除了铁锈，反应机理如下（以盐酸为例）：
FeO+2HCL→FeCL2+H2O
Fe2O3+6HCL→2FeCL3+3H2O
Fe2O4+8HCL→2FeCL3+FeCL3+4H2O
生成的氯化亚铁和三氯化亚铁能溶于溶液中。与此同时，酸溶液还会与钢铁基体发生如下反应：
FeO+2HCL→FeCL2+2[H]
2[H]→H2↑
生成的氢气对难容的水垢及氢化物起机械剥离脱落作用，有利于除垢。但原子氢渗入金属基体也有腐蚀作用。
在清洗除垢工程中，由于酸与垢反应生成二氧化碳和氢气，难容的硫酸盐水垢和硅垢等随着大量碳酸盐水垢被溶解后而变成松散的残渣片，自动脱落或由冲刷气动冲掉，同时把难溶的钙镁盐自动脱落冲掉。