半透膜可除去淀粉溶液中的氯化钠

③ 如何将氢氧化铁胶体从氯化钠溶液中提纯

胶体的提纯——渗析法
将胶体放入半透膜袋中，再将此袋放入蒸馏水中版，由于胶粒直径权大于半透膜的微孔，不能透过半透膜，而小分子或离子可以透过半透膜，使杂质分子或离子进入水中而除去。如果一次渗析达不到纯度要求，可以把蒸馏水更换后重新进行渗析，直至达到要求为止。

半透膜的材料：蛋壳内膜，动物的肠衣、膀胱等。

渗析与渗透的区别
渗析：分子、离子通过半透膜，而胶体粒子不能通过半透膜的过程。
渗透：是低浓度溶液中溶剂分子通过半透膜向高浓度溶液方向扩散的过程，而溶质分子不能通过半透膜。

④ 将10mL淀粉胶体和5mL氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中（如图所示）2min后

A．淀粉胶体不能透过半透膜，而较小的钠离子、氯离子能透过半透膜，烧杯内液体内中加入容硝酸银溶液，发生Ag⁺+Cl^-═AgCl↓生成白色沉淀，故A正确；
B．淀粉胶体不能通过半透膜而留在袋内，烧杯内溶液中加入碘水无现象，故B错误；
C．由于不是流动的水，因此半透膜内外的离子浓度保持相等，所以袋内、烧杯内的液体都含有Cl^-，袋内液体加入硝酸银溶液发生Ag⁺+Cl^-═AgCl↓生成白色沉淀，故C正确；
D．淀粉胶体不能透过半透膜，袋内溶液中加入碘水呈蓝色，故D错误；
故选：AC．

⑤ 把淀粉和氯化钠溶液装入半透膜袋，浸入蒸馏水中进行渗析。

在半透膜外侧取少量溶液加到编号AB两支试管。在A试管滴入一到二滴碘水如果试管溶液无内明显现象那容么淀粉没有通过半透膜。
在B试管滴入少量硝酸银溶液，产生白色沉淀，滴入稀硝酸后沉淀不溶解，那么氯离子通过了半透膜。

⑥ 渗析法分离NACL和淀粉溶液 NACL出去了不会再进入半透膜吗 这样不是分离不纯

NaCl会再渗入半透膜，但是半透膜外的水是膜内水的几十倍，如果改为流动式的水会使膜内的NaCl的浓度降的非常低，低到一定的浓度时就可以不考虑了。。。不需要除的一点都没有。。。。只要淀粉足够纯即可

⑦ 利用半透膜可以将淀粉溶液和氯化钠溶液完全分离吗渗

是的，理由如下：
淀粉溶液属于胶体，不能透过半透膜，NaCl是溶液，可以透过半透膜。正是由于这一物理特性，所以可以用半透膜去除溶液中的少量NaCl。这个道理和溶液的过滤是差不多的。祝你学习进步！

⑧ NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体．相应的实验过程

胶体不能透过半透膜，操作①为渗析，除去Na₂SO₄、CaCl₂，可分别加入BaCl₂、Na₂CO₃，除去粗盐中含有的Ca²⁺、SO₄^2-可溶性杂质的方法：加入过量BaCl₂，去除硫酸根离子；再加入过量Na₂CO₃（去除钙离子），则试剂①为BaCl₂，操作②为过滤，沉淀A为硫酸钡，试剂②为Na₂CO₃，操作③为过滤，沉淀B为碳酸钙和碳酸钡，试剂③为盐酸，加入盐酸可除去过量的Na₂CO₃，最后蒸发结晶可得到NaCl晶体，
（1）由以上分析可知试剂①为BaCl₂，试剂③为HCl，故答案为：BaCl₂；HCl；
（2）判断试剂①已过量的方法是静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量，
故答案为：静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量；
（3）试剂②为Na₂CO₃，加入试剂②的作用是除去溶液中钙离子和过量的钡离子，反应的化学方程式为BaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+BaCO₃↓、CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓，
故答案为：BaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+BaCO₃↓、CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓；
（4）胶体粒子和浊液粒子半径比较大，不能透过半透膜，而溶质粒子可通过半透膜，
检验淀粉，可取半透膜外液体，加入少量碘水，液体没有变成蓝色，证明淀粉不能透过半透膜，检验SO₄^2-，可另取半透膜外液体，加入足量稀盐酸和少量1mol/L BaCl₂溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀，证明SO₄^2-能够透过半透膜．
故答案为：不能；能；

⑨ 淀粉中含有氯化钠溶液用半透膜除去如何检验氯化钠已经除净

取少量烧杯中液体,滴加硝酸银溶液,出现白色沉淀
取少量烧杯中液体,加入碘水,溶液没有变成紫色
取最后一次烧杯中的液体,滴加硝酸银溶液,没有出现白色沉淀
将半透膜放在流动的水中

⑩ 将10mL淀粉胶体和5mL氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中（如图所示），2min