用半透膜隔开nacl

① 相同浓度的溶液用半透膜隔开为什么水分子从葡萄糖流向NaCl

氯化钠为电解质在水中会电离为钠离子和氯离子。葡萄糖为非电解质，在水中不会发生电离回。所以相同浓度的氯答化钠溶液中粒子浓度是软糖溶液的两倍。而根据稀溶液的依数性可知溶液的渗透压与所含有的粒子浓度相关。所以相同浓度氯化钠溶液渗透压大于葡萄糖溶液，用半透膜（粒子不能通过半透膜，而水分子可以通过）隔开后，水分子从渗透压小的一侧流向渗透压大的一侧，直到半透膜两侧溶液渗透压相同为止。

② 将海水加压，使水分子通过半透膜以滤去盐分。 这句话为何是对。 nacl和水分子不是都可

半透膜是一种由特殊材料制成的只允许水分子大小通过，氯化钠的分子体积大于水分子的分子体积，故该膜可以滤出盐分。

③ 用半透膜将0.01mol·l Nacl和0.01mol·lCacl2隔开，水分子渗透方向是

水分子从低浓度向高浓度渗透 哦哦哦要看总的浓度的 所以是氯化钠向氯化钙渗透

④ Nacl溶液被半透膜与水隔开，Nacl溶液的浓度是否会影响其向水的扩散速率

两个都会影响，这种扩散是渗透现象，渗透压的大小与两侧溶液的浓度差成正比，在半透膜面积一定的情况下，浓度差越大速度越快；同样在浓度差一定的情况下，半透膜面积越大速度越快。

⑤ 将0.10mol/L氯化钠溶液和0.2mol/L葡萄糖溶液各一升，用半透膜隔开，则

表面上看应该是浓度一样，因为氯化钠会电离，形成的离子浓度也是内0.2mol/l，但是你用的是半透膜容，2种溶质都可以通过，因此这两种溶液会混起来，离子浓度应该害各是0.2，但是离子组成发生变化，实际变成一种溶液了，也就是和直接混合的效果基本没有差别

⑥ 利用半透膜可以将淀粉溶液和氯化钠溶液完全分离吗

是的，理由抄如下：
淀粉溶液属于胶体，不能透过半透膜，NaCl是溶液，可以透过半透膜。正是由于这一物理特性，所以可以用半透膜去除溶液中的少量NaCl。这个道理和溶液的过滤是差不多的。祝你学习进步！

⑦ 等体积等浓度的NaCl溶液与蔗糖溶液用半透膜隔开后体积有什么变化，为什么

蔗糖溶液的体积会变大。氯化钠溶液的体积会减小。因为钠离子和氯离子可以通过半透膜。而蔗糖分子太大不能通过半透膜。

⑧ 一定浓度的蔗糖溶液与另一浓度的NACL溶液用半透膜隔开，会怎么样

水和氯化钠可以透过半透膜，蔗糖溶液不能透过半透膜，所以蔗糖溶液这面的液面会比氯化钠溶液那面高。

⑨ A．胶体区别于其它分散系的本质特性是丁达尔现象 B．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl C．Fe