能通过二糖的半透膜
1. 如图所示U型管中间被一种能允许水分子和单糖分子通过，而二糖不能透过的半透膜隔开，现在两侧分别加入0.1
A、若向麦芽糖溶液中加入胰岛素，对液面高度没有影响，故A错误；
B、若向麦芽糖溶液中回加入衣藻，答由于衣藻消耗麦芽糖，导致溶液浓度降低，则表现为右侧液面下降，故B错误；
C、如果向麦芽糖溶液中加入适量的麦芽糖酶，麦芽糖将水解为葡萄糖，由此形成的葡萄糖溶液浓度大于左侧的蔗糖溶液浓度，从而导致右侧液面升高，故C正确；
D、若向麦芽糖溶液中加入蒸馏水，将直接导致溶液浓度降低，表现为右侧液面下降，故D错误．
故选：C．
2. 像麦芽糖一类的二糖能透过半透膜吗
麦芽糖可以通过半透膜,一般初中高中接触到的糖都可以穿过.所以就是在半透膜袋里不会检验出麦芽糖.
3. 如图表示渗透作用装置图，其中半透膜为膀胱膜（允许单糖透过不允许二糖及多糖透过），装置溶液A、B、a、b
A、根据题意已知MA＞MB，Ma=Mb＞MA，即图1中溶液差值要比图3小一些，则图1漏斗内进入的水分也要少一些，所以平衡后，漏斗内溶液浓度Ma大于Mb，A正确；
B、根据以上分析可知两个实验漏斗内的液面起始高度是一致的，而图1漏斗内进入的水分也要少一些，所以平衡后，漏斗内液面上升高度h1＜h2，B错误；
C、平衡后，膜两侧水分子进出速度相等，但是由于漏斗与装置的液面不一样高，所以膜两侧溶液浓度不可能相等，C错误；
D、若再向a、b中加入等量的蔗糖酶，则漏斗内的蔗糖被水解成单糖，可以移动到漏斗外，而漏斗外的蔗糖不能被水解，所以漏斗内外溶液浓度难以相等，所以漏斗内外液面不会齐平，D错误．
故选：A．
4. 关于二糖能否通过半透膜
同样是二糖，分子大小和蔗糖差不多，蔗糖不能通过，那么麦芽糖也不能通过
5. 5．如图所示U形管中间被一种能允许水分子、单糖通过而二糖不能通过的半透膜隔开，现在在
见唐南平衡
在大分子电解质溶液中，因大离子不能透过半透膜，而小粒子受大离子电荷影响，能够透过半透膜，当渗透达到平衡时，膜两边小离子浓度不相等，这种现象叫唐南(Donnan)平衡或膜平衡.由英国物理化学家唐南提出。
唐南平衡的性质：对于渗析平衡体系，若半透膜一侧的不能透过膜的大分子或胶体粒子带电，则体系中本来能自由透过膜的小离子在膜的两边的浓度不再相等，产生了附加的渗透压，此即唐南效应或称唐南平衡。
具体地说：若一侧为NaCl溶液(下称溶液1)，其离子能自由透过膜；另一侧为NaR溶液(下称溶液2)，其中R-离子不能透过膜。在两溶液均为稀溶液时，可以其离子活度视作离子浓度。于是在平衡时，[Na+]1[Cl-]1=[Na+]2[C1-]2。因[Na+]1=[C1-]1，[Na+]2=[R-]2+[Cl-]2，于是[Na+]1[C1-]1=[Cl-]12，[Na+]2[C1-]2=([R-]2+[Cl-]2=[Cl-]2=[R-]2[C1-]2+[C1-]2。比较上述关系后可见：在平衡时，[C1-]1>[C1-]2；[Na+]1<[Na+]2。也就是说，在平衡时，上述系统中的Na+，C1-和R-都是不均匀的。此理论可用于解释离子交换树脂对溶液中的离子进行交换时的平衡关系。