半透膜液面不能上升的原因

Ⅰ 用半透膜分离淀粉和食盐溶液（倒置漏斗中），漏斗内液面上升的原因

这个和渗透压有关系，你可以这么理解，水流动的方向就是要把半透膜两边的压强平衡，而压强又和水的分压有关，淀粉侧水的分压小，因为有一部分水的位置让淀粉占了，所以水会流向该侧而使水面上升

Ⅱ 做半透膜渗透试验时 当液面不再上升时 还发生渗透作用吗

实验过程中渗透作用一直在进行，只是当烧杯中的水分子透过半透膜进入漏斗的分子数量，与在液面压力作用下，从漏斗透过半透膜进入烧杯中的水分子数量相等时，液面不再上升，但水分子仍然会不停的透过半透膜进进出出。

Ⅲ 渗透问题溶质能透过半透膜，现象是一侧液面先上升后降低，然而溶质不通过半透膜的液面上升不降低

嗯，如果这个可以先后生讲的话，融资是会通过啊。

Ⅳ 渗透时液面不再升高，液体的浓度相同吗

液面不再变化，说明两侧的渗透压+压强之和相等。
而渗透压π=cRT
范托夫渗透压公式
c为摩尔浓度，单位：mol/L，也可以算作C=n/V（物质的量(mol)/体积(L)）。
R为理想气体常数，当π的单位为Pa，V的单位为升（L）时，R值为8.314J·K-1·mol-1。
T为热量，单位：K（开尔文），与摄氏度的换算关系是 T(K) = 273+T(C)，例：25摄氏度=298开尔文。
范托夫公式表示，在一定温度下，溶液的渗透压与单位体积溶液中所含不能通过半透膜的溶质的粒子数（分子数或离子数）成正比，而与溶质的本性无关。
所以，两侧浓度相等时，渗透压不一定一样（比如1M的NaCl中含有2M的离子，1M的Na2SO4溶液含有3M的离子，两者的渗透压不一样）；反之，两侧液面等高时，两侧渗透压相等，但浓度不一定相等

Ⅳ 做半透膜渗透试验时 当液面不再上升时 还发生渗透作用吗

实验过程中渗透作用一直在进行，只是当烧杯中的水分子透过半透膜进入回漏斗的分子数量，与在液答面压力作用下，从漏斗透过半透膜进入烧杯中的水分子数量相等时，液面不再上升，但水分子仍然会不停的透过半透膜进进出出。

Ⅵ 渗透作用现象的分析 当液面上升到一定程度时，液面不再升高的原因

第一个分析正确，已经讲得很清楚了。

Ⅶ 一个生物的简单题 看漏斗液面的变化情况 不理解为什么是上升

水通过半透膜上升到了蔗糖溶液中，原因：因为蔗糖溶液的密度比水大，水会因为扩散作用上升。因为半透膜允许过小分子通过（水是小分子，蔗糖分子属于大分子），蔗糖分子下不来，那只能是水上去，直到两边的密度相同。这是流体扩散作用（水，气体属于流体）。

Ⅷ 为什么半透膜两侧,a侧溶质为可以通过 b侧不能通过 b侧液面升高

假设b侧浓度高，a侧溶剂就会流向b侧，使b侧液面升高；假设a侧浓度高，则a侧溶质会通过半透膜到b侧（虽然b侧溶剂可以流向a侧，但是溶质优先，溶质可以调节的就不需要溶剂来调节了），导致b侧液面升高，综上，无论如何，都是b侧液面升高

Ⅸ 半透膜的表面积大小为什么可以影响玻管内液面高度变化速率

用表面积/体积可以视为是一个球体
所以体积越大，速率越慢
这也是细胞不能无限增大的原因

Ⅹ 渗析实验半透膜液面上升吗

实验过程中渗透作用一直在进行,只是当烧杯中的水分子透过半透膜进入漏斗的分子专数量,与在液面压力作属用下,从漏斗透过半透膜进入烧杯中的水分子数量相等时,液面不再上升,但水分子仍然会不停的透过半透膜进进出出.