同浓度的蔗糖溶液和氯化钠溶液用半透膜

1. 等体积等浓度的NaCl溶液与蔗糖溶液用半透膜隔开后体积有什么变化，为什么

蔗糖溶液的体积会变大。氯化钠溶液的体积会减小。因为钠离子和氯离子可以通过半透膜。而蔗糖分子太大不能通过半透膜。

2. 等物质的量浓度的KCl溶液和蔗糖溶液用半透膜隔开,问水分子渗透方向 请解释原因 多谢!

氯化钾可以通过半透膜,而蔗糖是大分子不能通过,所以水应该向蔗糖方向渗透

3. 等物质的量浓度的KCl溶液和蔗糖溶液用半透膜隔开，问水分子渗透方向 请解释原因 多谢！

如果来是渗透装置，液面自应该是Kcl方向先升高，后下降，最后相等。 Kcl与蔗糖是等物质的量浓度，Kcl完全电离，而蔗糖不电离，所以等体积的两种溶液中，蔗糖溶液中水分子的数量多，水分子应先以Kcl溶液方向移动为主。但K+与cl-直径也极小，移动速度也极快，所以极短时间内大量移向蔗糖溶液方向，使其浓度下降，最终液面相平。 不知道解释是否合理，望各位高手赐教！

4. 用理想半透膜将浓度相等的蔗糖水和氯化钠溶液隔开时，有什么现象

搜一下：用理想半透膜将相同浓度蔗糖溶液和氯化钠溶液隔开时有什么现象

5. 用理想半透膜将相同浓度蔗糖溶液和氯化钠溶液隔开时有什么现象

溶质相对浓度低的地方向相对浓度高的地方流动，主要看你半透膜可渗透的溶质为什么。

6. 相同体积和浓度的葡萄糖溶液和蔗糖溶液用半透膜隔开，开始及一段时间后的现象

水分子抄的移动要考虑袭摩尔浓度，葡萄糖是单糖而蔗糖是二糖，所以摩尔浓度是葡萄糖高，因此水往葡萄糖一边流动。
参考http://..com/question/13742005.html?si=2

7. 相同体积和浓度的葡萄糖溶液和蔗糖溶液用半透膜(只允许水和葡萄糖通过)隔开，开始及一段时间后的现象

老大，半透膜既然能让葡萄糖通过那说明葡萄糖溶液放入水中后扩散到水溶液中去最后专形成属等浓度溶液，因此在重力作用下不但不会上升反而会下降，而蔗糖就不同了，它始终与水溶液保持着一定的浓度差，所以会上升。
```恩```，浓度包括体积、质量、物质的量等，如果是质量浓度，且葡萄糖不能通过半透膜时，你的认为才正确。

8. 同浓度的氯化钠和蔗糖溶液谁的渗透压更高

当然不一样，氯化钠溶液渗透压更大些，因为它完全离成两个离子，蔗糖是非电解质。

9. 请问摩尔浓度相同的蔗糖和氯化钠溶液渗透压相同吗

当然不一样,氯化钠溶液渗透压更大些,因为它完全离成两个离子,蔗糖是非电解质.