半透膜不同浓度的溶液

① 用半透膜隔开两种不同浓度的蔗糖溶液

(D) 两种蔗糖溶液渗透压之差,平衡嘛,往弱的那一方加相差的压力才能和强的哪一方平衡嘛~

② 填空题 2、用半透膜将两种浓度不同的蔗糖溶液隔开，溶液中水分子的渗透方向是 （） 。

双向流动，最终动态平衡

③ 生物必修一半透膜实验，漏斗内外分别为不同浓度的葡萄糖溶液，为什么最终渗透平衡时两侧浓度不同

浓度不一定一样大。两边的溶液浓度不同会有渗透压。高浓度浓度会吸走一部分低浓度溶液的水。浓度高的一边液面上升会受更高的大气压。所以两边溶液浓度还没一样时，就会停止。 所以高浓度的依然是会高一点。

④ 怎么解释两种不同浓度的溶液通过半透膜平衡后,浓度高的那边仍然浓度高

1质量分数浓度
2相互渗透
其实渗透一直都不是单方向的 只是一个方向比较快了以后 液体相对向一个方向运动

⑤ 渗透系统适用于比较溶质不能透过半透膜溶液浓度不同这句话什么意思

1.水分子的扩散就是渗透，和溶质是否能扩散没有关系，所以这个命题有点模棱两专可。属溶质能通过半透膜，一开始因为水分子的扩散作用强（水分子小），水分先涌入高浓度的一侧，造成高浓度一侧液面高，随后溶质分子慢慢通过半透膜，最后两侧浓度一致，水分也慢慢回流，最后水面也趋于一致。 2.不出现。

⑥ 当用半透膜隔开不同浓度的溶液时，纯溶剂通过膜向低浓度溶液流动的现象叫反渗透

渗透现象是来指溶质从溶源液浓度大的液体通过膜向液体浓度小的液体中运动的现象。反渗透现象，只是溶剂由浓度低的液体中通过膜向浓度高溶液方向运动，这叫反渗透现象。所溶剂从纯溶剂通过膜向低浓度溶液运动的现象是反渗透现象。

⑦ 渗透平衡时为什么半透膜两端溶液浓度不一定相等

半透膜两侧的溶液达到平衡后，两侧的溶液只能说的渗透压浓度相等，不能说回浓度相等。因为对于非答电解质溶液的浓度等于渗透浓度，但电解质溶液的渗透浓度是其电离后的离子浓度和。所以如果半透膜两侧分别为非电解质和电解质，或者两侧为电离后不同离子和浓度的电解质，都不可能是浓度相等。

⑧ 当用半透膜隔开不同浓度的溶液时，纯溶剂通过膜向低浓度溶液流动的现象叫反渗透

你好：
这个定义不对，纯溶剂不存在这个行为，纯溶剂没有浓度，不会有浓度差，没有流动的动力，只有分子本身的自由运动产生的平衡流动，另外，半透膜提供的是分子的选择性单向流动。

⑨ 半透膜两侧溶液浓度不同 溶液浓度大的一侧，渗透压大

在半透膜将纯液体与含有溶质的液体分开情况下，纯液体的化学势高于含专有溶质的溶液的化学势，而属物质移动规律是从化学势高移动到化学势低的，因此溶剂分子经半透膜移向另外一边的溶液。如果在溶液的上方施加一个压力，其大小恰好是两边液体保持平衡，这个压力产生的压强数值就是该溶液在该浓度下的渗透压。
所以你补充的这个是正确的，不是个相对值