利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量氯化钠
⑴ NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体．相应的实验过程
胶体不能透过半透膜，操作①为渗析，除去Na2SO4、CaCl2，可分别加入BaCl2、Na2CO3，除去粗盐中含有的Ca2+、SO42-可溶性杂质的方法：加入过量BaCl2，去除硫酸根离子；再加入过量Na2CO3（去除钙离子），则试剂①为BaCl2，操作②为过滤，沉淀A为硫酸钡，试剂②为Na2CO3，操作③为过滤，沉淀B为碳酸钙和碳酸钡，试剂③为盐酸，加入盐酸可除去过量的Na2CO3，最后蒸发结晶可得到NaCl晶体，
（1）由以上分析可知试剂①为BaCl2，试剂③为HCl，故答案为：BaCl2；HCl；
（2）判断试剂①已过量的方法是静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量，
故答案为：静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量；
（3）试剂②为Na2CO3，加入试剂②的作用是除去溶液中钙离子和过量的钡离子，反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓、CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓，
故答案为：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓、CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓；
（4）胶体粒子和浊液粒子半径比较大，不能透过半透膜，而溶质粒子可通过半透膜，
检验淀粉，可取半透膜外液体，加入少量碘水，液体没有变成蓝色，证明淀粉不能透过半透膜，检验SO42-，可另取半透膜外液体，加入足量稀盐酸和少量1mol/L BaCl2溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀，证明SO42-能够透过半透膜．
故答案为：不能；能；
| 编号 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
| ① | 取半透膜外液体，加入少量碘水 | 液体没有变成蓝色，证明淀粉不能透过半透膜 |
| ② | 另取半透膜外液体，加入足量稀盐酸和少量1mol/LBaCl2溶液 | 产生不溶于盐酸的白色沉淀，证明SO42-能够透过半透膜 |
⑵ A．胶体区别于其它分散系的本质特性是丁达尔现象 B．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl C．Fe
| B
⑶ 渗析法分离NACL和淀粉溶液 NACL出去了不会再进入半透膜吗 这样不是分离不纯 NaCl会再渗入半透膜，但是半透膜外的水是膜内水的几十倍，如果改为流动式的水会使膜内的NaCl的浓度降的非常低，低到一定的浓度时就可以不考虑了。。。不需要除的一点都没有。。。。只要淀粉足够纯即可 ⑷ 淀粉中含有氯化钠溶液用半透膜除去如何检验氯化钠已经除净
取少量烧杯中液体,滴加硝酸银溶液,出现白色沉淀 ⑸ 如何将氢氧化铁胶体从氯化钠溶液中提纯
胶体的提纯——渗析法 ⑹ 将10mL淀粉胶体和5mL氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中（如图所示）2min后
A．淀粉胶体不能透过半透膜，而较小的钠离子、氯离子能透过半透膜，烧杯内液体内中加入容硝酸银溶液，发生Ag++Cl-═AgCl↓生成白色沉淀，故A正确； ⑺ 食盐溶液能透过半透膜吗 将大烧杯中的水取一部分置于两个洁净的试管中，在其中一个加入硝酸和硝酸银，观察是否有回白色沉淀产生，另答一支试管中加碘，看溶液是否变蓝，结论是加硝酸银的试管产生沉淀，加碘的试管溶液不变色，说明氯化钠溶液可以透过半透膜，而淀粉胶体不能，说明胶体的渗析可以分离混合物。 ⑻ 将10mL淀粉胶体和5mL氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中（如图所示），2min
⑼ 利用半透膜可以将淀粉溶液和氯化钠溶液完全分离吗渗
是的，理由如下： 热点内容
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